1、专题限时集训(八)电解质溶液中的离子平衡(限时：45分钟)1实验测得0.1 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A随温度升高，氯化铵溶液中水的电离程度逐渐增大B25 时，NH3H2O的电离常数Kb105C水的离子积常数：abcD25 时，等浓度的氨水和NH4Cl的混合液的pH7，D项错误。2已知：pOHlg c(OH)。常温下，向1 L 0.1 molL1一元弱酸HR溶液中通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)1.76105，若溶液温度和体积保持不变，测得有关数据如表所示。下列叙述正确的是()序号lg 0246pOH
2、11975A.0.1 molL1 HR溶液的pH约为3B常温时Ka(HR)1.01011C当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R)c(NH)D常温时，随着氨气的通入，逐渐增大CKa(HR)，当c(R)c(HR)时，c(H)103 molL1，Ka(HR)103，所以0.1 molL1的HR溶液c2(H)Ka(HR)0.11030.1104，故c(H)102 molL1，pH2，A、B项错误；通入0.1 mol NH3时，恰好生成NH4R，Ka(HR)Kb(NH3H2O)，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(R)c(NH)，C项正确；，温度不变，比值不变，D项错误。3已知：p
3、OHlg c(OH)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中粒子浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A溶液加水稀释，先增大后不变B在NaHXO3溶液中：1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)2c(OH)D实线M表示pOH与lg 的变化关系BA项，Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO)、c(OH)均减小，温度不变，Kw不变，因此，c(H)增大，一直增大，错误；B项，根据图像，当lg 0时，溶液的pOH4，pH10，溶液显碱性，HXO的水解大于电离，c(OH)c(H)，c(H2XO3)c(XO)，即在Na
4、HXO3溶液中：1，正确；C项，向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HXO)2c(XO)c(OH)c(Cl)，溶液显中性，c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)2c(OH)c(Cl)，错误；D项，Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XOH2OHXOOH，HXOH2OH2XO3OH；第一步水解的程度较大，因此比值较大，当104时，溶液的碱性最强，pOH0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，比值较小，当103时，溶液的碱性最强，pOH0；所以实线M表示pOH与lg 的变化关系，错误。425 时，浓
5、度均为1.0 molL1 的HX和HY两种酸溶液，起始时体积均为V0，分别将两种溶液进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法不正确的是()AHX是弱酸，电离常数Ka(HX)1105BpH3时，a点溶液中c(X)大于b点溶液中c(Y)C分别用1.0 molL1 KOH溶液中和a点和b点溶液，消耗KOH溶液的体积相等D25 时，浓度均为1.0 molL1的KX和KY溶液：pH(KY)2，c(H)cD同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：cc2c2cD反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30 mL和40 mL，故起始酸的体积比为34，故A错误；NaOH
6、滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是3.14.4，故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，cc(Na)c(R)c(OH)c(H)Dd点溶液中存在：c(OH)c(H)Kb(NH3H2O)Bb点时c(NH)c(X)c(OH)c(H)C水的电离程度：cbaDa点b点(不包括b点)过程中c(X)c(NH)BDb点时，等体积、等浓度的HX溶液与氨水的混合液pH7，说明Ka(HX)Kb(NH3H2O)，故A错误；b点对应溶液的溶质是NH4X，pH7，根据电荷守恒可知，c(NH)c(X)c(OH)c(H)
7、，故B正确；a点b点过程，相当于向HX溶液中加氨水至二者恰好完全反应，所以水的电离程度逐渐增大，b点c点过程，相当于继续加氨水至溶液呈碱性，水的电离程度逐渐减小，故a、b、c三点中b点水的电离程度最大，故C错误；a点b点(不包括b点)过程中，溶液呈酸性，c(OH)c(NH)，故D正确。8(双选)某矿物浸取液中含有图示中的几种金属离子，25 下，这些金属离子在水溶液中的平衡浓度与溶液pH的关系如图所示。一般情况下，认为离子浓度小于或等于1.0105 molL1时该离子沉淀完全。下列说法正确的是()已知：Mn2开始沉淀的pH为7.54；KspMn(OH)21.61014；lg 20.3。AKspM
8、n(OH)2KspAl(OH)3BKspFe(OH)3的数量级为1038CMn2完全沉淀时pH为9.6D加入适量碱，可完全除去其他离子，Mn2不受影响BCA项，KspAl(OH)3105(109)31032baBa、b、c点对应的混合溶液中均存在：c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Ca、c点对应的混合溶液，其导电能力为acD该温度下，NH3H2O的电离平衡常数Kb molL1ADA项，根据溶液的溶质成分，水的电离程度应为cba，正确；B项，b点和c点溶液中不含Na，错误；C项，a点溶液中含w mol NH3H2O和0.1 mol NaCl，c点溶液含(w0.2) mol NH3H
9、2O和0.2 mol NH4Cl，故导电能力为aP点D298 K时HX的电离常数Ka1.0106BDA项，AGlg lg c(H)lg c(OH)142pH，正确；B项，G点lg c(H)lg c(OH)，中性溶液加水稀释仍为中性，错误；C项，F点为等浓度的NaX与HX，p点为等浓度的NaX和NaOH，NaOH为强碱，对水的电离抑制程度更大，正确；D项，E点时，AG8，可知c(H)103 molL1，K a105，错误。12草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg XX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是()A表示lg
10、与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C1.22pHc(C2O)c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O)BA项，二元弱酸草酸的K1c(H)K2c(H)，当溶液的pH相同时，c(H)相同，lg X：，则表示lg 与pH的变化关系，表示lg 与pH的变化关系，错误。B项，pH1.22时，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)可知，2c(C2O)c(HC2O)c(Na)，正确。C项，lg X为增函数，当pH1.22时，曲线中，lg Xlg 0，c(HC2O)c(H2C2
11、O4)，曲线中lg Xlg 3，103c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)；当pH4.19时，曲线中，lg Xlg 3，c(HC2O)103c(H2C2O4)，曲线中，lg Xlg 0，c(C2O)c(HC2O)103c(H2C2O4)，所以1.22pHc(H2C2O4)，错误。D项，pH4.19时，曲线中c(C2O)c(HC2O)，溶质为等浓度的NaHC2O4、Na2C2O4和少量的NaOH，结合物料守恒可知c(Na)3c(HC2O)，错误。13已知：常温下，Ksp(CuS)1.01036，Ksp(HgS)1.61052；pMlg c(M2)。常温下，向10.0 mL 0.20 mo
12、lL1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AV020.0 mL，m18B若cCu(NO3)20.01 molL1，则反应终点可能为e点Ca、b、d三点中，水的电离程度最大的为b点D相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动Cb点为恰好沉淀，溶质为NaNO3，a、d分别为含Cu2、S2的溶液，Cu2、S2水解促进水的电离，故b点水的电离程度最小，C项错误。14(双选)常温下，向体积均为1 L、浓度均为0.10 molL1的NaOH
13、、NaClO、CH3COONa三种溶液中通入CO2气体，溶液中HCO的物质的量随CO2物质的量的变化如图所示。已知常温下Ka(CH3COOH)1.7105、Ka1(H2CO3)4.4107、Ka2(H2CO3)4.71011、Ka(HClO)3.2108。下列说法错误的是()A三种溶液中c(H)的大小：NaOHNaClO2c(HCO)BD当三种溶液浓度相同时，根据题给有关电离常数的大小知，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，而NaOH是强碱，三种溶液的碱性强弱为NaOHNaClOCH3COONa，因此溶液中c(H)NaOHNaClOCH3COONa，A正确。 由CH3COOH和H2CO
14、3的电离平衡常数知，CH3COONa溶液不与CO2反应，溶液中存在HCO是因为CO2溶解在水中生成H2CO3，H2CO3发生了电离，CO2达到饱和后，溶液中HCO的量几乎不再变化，B错误。根据n(HCO)随n(CO2)的变化情况和已知的电离平衡常数知，曲线A代表的是NaClO溶液，曲线B代表的是NaOH溶液，曲线C代表的是CH3COONa溶液，C正确。向1 L 0.10 molL1的NaOH溶液中通入0.06 mol CO2，发生的反应为2OHCO2=COH2O、COCO2H2O=2HCO，则a点溶液的溶质恰好为0.02 mol的NaHCO3和0.04 mol的Na2CO3，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度与电离程度，故c(CO)2c(HCO)，D错误。网络构建(教师备选)
