1、专题限时集训(五)原子结构与性质(含元素周期律和周期表)(限时：45分钟)1下列化学用语的表述错误的是()A氯原子的结构示意图： B羰基硫(COS)的结构式为O=C=SCNe为Si原子的一种激发态D中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：OD氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，A项正确；羰基硫(COS)分子中C与O、S均形成两个共用电子对，其结构式为O=C=S，B项正确；基态Si原子的核外电子排布式为Ne3s23p2,3s轨道中的一个电子跃迁至3p轨道后，核外电子排布式为Ne3s13p3，则为Si原子的一种激发态，C项正确；根据质量数质子数中子数可知，中子数为10的氧原子的质量数为10
2、818，则其形成的过氧根离子应为O，D项错误。2(2020青岛模拟)我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由Bi2O22和BiS2Cl2交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期A族，下列有关说法错误的是()ABi的价电子排布式为5d106s26p3B有关元素的电负性：OClSCBi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物D该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区ABi的价电子排布式为6s26p3，A项错误；电负性大小为OClS，B项正确；Bi3O2S2Cl中含有阳离子Bi2O22和阴离子BiS2Cl2，这两种离子中含共价键，故Bi3O2S2Cl属于含有共价键的离子化合物，C项正确；O
3、、S、Cl、Bi均位于元素周期表p区，D项正确。3(2020临沂模拟)曾经有一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式为。下列关于该有机物的说法错误的是()A基态Cl原子的核外电子有17种运动状态BC、O、F中电负性最大的是FCHClO4中Cl的价层电子对数为4D与足量H2发生加成反应后，该分子中有3个手性碳原子D基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子的运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，A正确；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以三种元素中电负性最大的是F，B正确；HClO4分子中Cl原子的价层电子对数41/2(7124)4，C正确；与足量H2发生加成反应后，该分子中含
4、有4个手性碳原子，如图所示，D错误。4(2020贵阳模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的单质是大气中含量最多的物质，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与W位于同一主族，Y原子的2p轨道上有2个未成对电子。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Y)r(X)BW的价电子排布式为3s23p4CX的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的DX的最简单氢化物的热稳定性比Y的强B根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na，根据Y原子的2p轨道上有2个未成对电子和原子序数XbB自然界存在多种含W、X元素的化合物C
5、W的原子序数一定比Y的原子序数小DZ的最高价氧化物对应的水化物可为强碱CW与X的核电荷数之比为43，若W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，若W为O，X为C，则a为H2O，b为CH4，Y原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca。6四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法不正确的是()XYZWA.X、Y、Z三种元素的简单氢化物热稳定性依次下降B简单离子半径的大小：r(
6、W)r(Z)r(Y)CW元素的单质既可以和强酸溶液反应又可以和强碱溶液反应DXZ2固体受热易升华，但XZ2气体受热不易分解，因为共价键的作用力远大于分子间作用力A由四种元素的相对位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期。设X的核外电子数为x，则Y、W的核外电子数分别为x1、x7，又知“X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数”，则有xx1x7，解得x6，从而可知X、Y、Z、W分别为C、N、O、Al元素。元素的非金属性：CNO，则简单氢化物的稳定性：CH4NH3r(Z)r(Y)r(X)B由Y、Z组成的化合物中可能含键CW元素的氧化物对应的水化物一定为强酸DY的简单气态氢化物的热稳定性比W
7、的强BD结合题干信息及物质转化关系可知，CE的转化为氧化还原反应，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素，A是H2SO3或NaOH，B是NaOH或H2SO3，C是NaHSO3或Na2SO3，F是Na2SO3或NaHSO3，D是O2，E是NaHSO4或Na2SO4。原子半径r(Na)r(S)r(O)r(H)，A项错误；Na2O2中含有OO 键，B项正确；硫的氧化物SO3对应的水化物是强酸，SO2对应的水化物是弱酸，C项错误。10(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和氢(H)位于同一主族，X和W的质子数之和是Z的2倍，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a的
8、摩尔质量为100 gmol1，b为不溶于水的碱，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d和e都是“84”消毒液的化学成分，c和d按21反应生成等物质的量的e、f。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWBc和f的共价键类型只含键不含键C单质与水或等浓度酸的反应速率：YMgClN，A项错误；NH3、N2H4中只含共价单键，故只含键不含键，B项正确；Na比Mg活泼，Na与水或等浓度酸的反应速率比Mg快，C项错误。11(双选)(2020潍坊模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是
9、Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：则下列说法错误的是()A四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWXBW的氢化物中的某一种具有漂白性C第一电离能：YZYZXBY、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子CW是同周期中原子半径最大的元素D阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C短周期元素(H、He除外)原子核外电子排布的次外层为2个或8个电子，则Y的最外层是6个电子，X次外层为2个电子，则W、X、Y、Z四种元素位于第二周期，即Y为O；分析该电解质的结构图信息，X形成3个共价键和1个配位键，则X为B，Z形成2个单键和1个双键，则Z为C，W可提供孤电子对，且能形成一
10、个共价键，则W为F。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性F(W)O(Y)C(Z)B(X)，A项正确；CO为极性分子，而CO2为非极性分子，B项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故第二周期中Li是原子半径最大的元素，C项错误；该阴离子中，B有3个共价键和1个配位键，满足8电子结构，其他O、C、F均满足8电子的稳定结构，D项正确。13原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这
11、四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)D原子的外围电子排布式为_。(3)B原子核外电子轨道表达式为_。(4)D与氧形成稳定氧化物的化学式为_，理由是_。(5)D2的结构示意图为_。解析原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布式为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体形分
12、子，则C为氯元素。答案(1) Cu(2)3d104s114(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有_个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有_种。(2)Se与其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)基态磷原子价电子轨道表示式为_，其第一电离能比硫的_(填“大”或“小”)。(4)羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉。羰基镍Ni(CO)4中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为_。(5)基态铬原子的外围电子排布式为_；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是_。
13、(6)铬原子的各级电离能I/(kJmol1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是_。I1I2I3I4I5I6I7652.91 590.62 9874 7436 7028 744.915 455答案(1)92(2)BrAsSe(3) 大(4)OCNi(5)3d54s1Se(或硒)(6)随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越大，再失一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多15下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。(1)这九种元素电负性最大的是_，第一电离能最小的元素是_，最不活泼的是_(均用元素符号填空)。(2)这九种元素中形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_。(3)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为_(用元素符号填空)。(4)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_，电负性由大到小的顺序是_(均用元素符号填空)。(5)写出d元素原子的轨道表示式：_，i元素原子基态电子排布式：_。答案(1)FKNe(2)KOHH2SO4(3)K和Cu(4)PSSiSPSi 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)网络构建(教师备选)