1、湖北省宜城市第三高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5试卷说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分，2、答题前，先将自己的班级、姓名、考号填涂在试卷和答题卡上，3、将选择题答案用2B铅笔转涂到答题卡，非选择题答案用0.5mm黑色中性笔填写到答题纸对应的答题区域内,考试结束后，请将答题卡上交。 第I卷选择题(共40分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学反应中，属于放热反应的是（
2、 ）AAl与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应CKClO3受热分解 DC与CuO的反应2下列属于弱电解质的是（ ）ANH3H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH3下列溶液一定呈中性的是（ ）A使石蕊试液呈紫色的溶液BpH=7的溶液Cc（H+）=c（OH-）=10-6molL-1的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4可逆反应2A(g)B(g)2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）Av(A)0.15mol(Lmin) -1 Bv(B)0.2 mol(Lmin) -1Cv(C)0.3 mol(Lmin) -1 D
3、v(D)0.1 mol(Lmin) -15在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）A降低温度 B增大H2的浓度 C增大压强 D减小压强6肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ）AN2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-16.7kJmol-1BN2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) H=-534.4kJmol-1CN2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)
4、 H=-534.4kJmol-1DN2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=+534.4kJmol-17下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)BNH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程CCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H08水的电离过程为H2O H+OH，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH增大B加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH）都
5、减小C水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液DKw只与温度有关9下列说法正确的是（ ）A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D已知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOCc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶
6、液中：K+、Na+、CH3COO-、NO 二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或者二个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11. 有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ） A正反应吸热 B mnpqC正反应放热 D mnpq12.常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=11013molL1，该溶液可能是 （ ） SO2 水溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3 溶液 NaOH 溶液A B C D13. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，
7、达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 14. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（H”、“”或“”)。（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应H=_(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，
8、E1_，E2_(填增大、减小、不变)。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H2比较反应中H的大小：H1_H2（填“”、“”或“=”）。（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3 kJ（填“”、“”或“=”）。 18. 某实验小组用0.50molL-1氢氧化钠溶液和0.50molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓
9、慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL-1氢氧化钠溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g）。起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值？（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_？_227.027.427.233
10、.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（4）计算中和热H=_(取小数点后一位）。（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。 19. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。 实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答
11、相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液紫红色褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致 。 20. (1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如
12、图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_ (2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L， . x的值为 _； .B的平衡浓度为_； . A的转化率为_； .D的体积分数为_； 高二化学答案 第I卷选择题(共40分)选择题（110每题2分。1115每题4分，每小题只有一个或者二个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题号12345678910答案AACBCCBD
13、DA题号11121314151617181920答案ABADCDAB 第卷（非选择题共60分）16. (每空2分，共10分。对而不全得一分，有错0分)(1)C、D、F、H、I (2)J (3)D、F、H、I (4)C (5)A、B、G、I17. （共12分）(1). (2分) (2). E1 -E2kJ/mol (2分) 减小 (2分) 减小 (2分) (3). (2分) (4). (2分)18. (每空2分，共10分)（1）B (2) D （3）4.0 （4）-53.5kJmol1（5）反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。19. （共14分）(1) 温度 (2分) 不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） (2分) (2) 产生气泡的快慢 (2分) 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） (2分)收集40 mL O2所需的时间 (2分) (3) 放 (2分) 溶液温度升高，反应速率加快 (2分)20 （共14分）(1)3X+Y2Z (3分) 0.05 mol(3分)(2) x的值为2 (2分) 的平衡浓度为0.8 mol/L (2分) A的转化率为60% (2分) D的体积分数为20%(2分)
