1、20142015高二年级化学周日考试总第（3）期姓名 学号 第 学习小组命题人：弓建设 校对人：李梦桃范围：化学反应与能量、反应速率与平衡2014-09-21选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（ ）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平2下列离子方程式中，不正确的是（ ） AKI的酸性溶液长期置于空气中：4I+ 4H + + O2=2I2 + 2H2O B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO+ 5C2O+ 16H +=2Mn2 + + 10CO2+ 8H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3 + 6H +=2Fe3+
2、 + 3H2O D硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+ + S2O=S+ SO2+ H2O3在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH(l) + O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+725.8 kJ/molB2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H1452 kJ/molC2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H +1452 kJ/
3、mol4下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A B C D5下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与氢氧化钡的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应6将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）A加入10mL 3molL1盐酸 B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末 D加入10mL蒸馏水7已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P4(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红磷,s) +5O
4、2(g)=2P2O5(s)H2。 则H1和H2的关系是（ ） AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定8己知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H57.3kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ）A69.4 kJ/mol B45.2kJ/mol C+69.4 kJ/mol D+45.2 kJ/molEa kJEb kJEc kJ0.5mol N2+1.5mol H21mol N+3mol H1mol NH3(g)1mol NH3(l)E反应过程9化学反应N2 +3H22NH3的能量变化如下图
5、所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g) + 3H2(g)2NH3(l) H(b+ca) kJmol1BN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2(ba) kJmol1CN2(g) + 3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJmol1DN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H(a+b) kJmol110已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s) + O2(g)=CO(g)HQ中Q等于（ ）A(ab) kJmol1 B(a + b) kJmol1C(5a0.5b)
6、kJmol1 D(10ab) kJmol111以下说法正确的是（ ）A不能自发进行的反应属于吸热反应B化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应C升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能12在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应： H2(g) + I2(g)2HI(g) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变 c容器内气体密度不变d容器内气体颜色不变 e各组分
7、的物质的量分数或质量分数不变Aabc Bade Cac Dae13一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A1/5 B3/4 C9/11 D1/214反应2A(g)2B(g) + E(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温15一定温度下，将2 mol PCl3和 1 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)，各物质均为气态。
8、达平衡后，PCl5为0.4 mol。若此时再加入1 mol PCl3 和0.5 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为x（ ） A0.4 mol B0.6 mol C0.4x0.6 mol Dx0.6 mol16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来17某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3 + Br2CH3COCH2Br + HBr)研究反应
9、物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大18一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO
10、2(g) + H2(g) H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ） 升高温度 增大压强 再通入n mol CO2和n mol H2 再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A B C D19右图是关于反应A2(g) + 3B2(g)2C(g) H0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂20在一恒容的密闭容器中，A(g) + B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓
11、度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ） AA的平衡浓度一定比原来平衡时大 BB的平衡浓度一定比原来平衡时小 CC的百分含量可能比原来平衡时大 DA的转化率一定比原来平衡时大21 在25、101kPa下，1 g氢气燃烧生成液态水时放热143 kJ。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。该反应的热化学方程式： 已知：O2(g) =O2+(g) + e H 1 +1175.7 kJmol1PtF6(g) + e=PtF6(g) H 2771.1 kJ
12、mol1O2PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H 3 +482.2 kJmol1则反应O2(g) + PtF6(g)= O2PtF6(s)的 H kJmol122用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热。 在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是 （填序号）A用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液B测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸中分次加入碱D为了使反应进行更完全，可以是碱适当过量 已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式是 若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaO
13、H溶液反应，则测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是 23在100时，将0.200 mol的N2O4气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120 该反应的化学方程式为_，达到平衡时N2O4的转化率为 % 20s时N2O4的浓度c1 molL1在020s时间段内，N2O4的平均反应速率为 molL1s1 若在相同情况下最初向容器中充入的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，NO2的初始浓度为 molL1。17（共10分）（2）氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=286 kJ/mol。 （3）热化学方程式 C2H2(g)+5/2 O2 (g) CO2(g)+ H2O(l)H=1300kJ/mol。（5）H= 77.6 kJ/mol18.（9分） A C（2分） HCl（aq）+ NaOH(aq)NaCl（aq）+H2O(l) H=57.3 kJmol-1（3分） 偏小 （2分） 醋酸电离要吸收热量（2分）