1、孝感一中2014级高二上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 N 14第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有1个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的是( )A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2下列物质属于弱电解质的是( )ACH3COOH BNaOH CSO2 DNH4Cl3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中的燃烧反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 D氢气还原三氧化
2、钨4下列说法中，正确的是( )A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应C不自发的化学反应就不能进行D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变5. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6.一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ）A单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCB.容器的压强不再变化C混合气体的物质的量不再变化D.C的生成速率与B的生成速率
3、的比为3:27在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）表示。已知（A）、（B）、（C）之间有以下关系2（B）=3（A）,2（B）=3（C）,则此反应可表示为A. 2A+3B=2C B. A+3B=2CC. 3A+B=2C D. 3A+2B=3C8下列溶液肯定是酸性的是( )A含H+的溶液 Bc（OH）c（H+）的溶液CPH7的溶液 D加酚酞显无色的溶液9图表示的是某物质所发生的( )A置换反应 B电离过程 C中和反应 D水解反应10在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba极上发生了氧
4、化反应C导线中有电子流动，电子从a极流向b极Da是正极，b是负极11下列有关PH变化的判断中，错误的是( )A随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小12pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是( )AX=Y=ZBXY=ZCXY=ZDX=YZ13. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金
5、属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应14用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较15为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有1个选项符合题意16在由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的
6、离子组是( )K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD17合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是( )采用较高温度（400500）采用较高压强用铁触媒加快化学反应速率将生成的氨液化并及时从体系中分离出来A B C D18某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是( )A实
7、验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小19下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（燃烧热）CNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）DNH3H2O（aq）+HCl（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热）20将0.2molL1HCN溶液和0.1
8、molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. B. C. D. 0.1molL121将AgCl分别加入盛有：5mL水；6mL 0.5mol/L NaCl溶液；10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是( )ABCD22常温下，对如表四种溶液的叙述正确的是( )pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、两溶液相比，两者的kw相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合
9、，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）23运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BCu(OH)2难溶于水，因此25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率24如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是()A电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B电键K与N连接，正极反应式为4OH4e=2H2OO2
10、C电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOHD电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜25500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.3 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(Na)0.2 molL1B电解后溶液中c(H)0.4molL1C上述电解过程中共转移0.4 mol电子D电解后得到的Cu的物质的量为0.05mol第II卷(共40分)二、非选择题（共40分）26（12分）
11、请回答下列问题：25时，浓度均为0.10molL1的 氨水 NH4Cl溶液（1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）_，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）NH4Cl溶液显_性，原因是（用离子方程式表示）_，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液的pH_7 （填“”、“”或“=”）（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）_，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_。（4）用离子方程式解释下列事实盛NaF溶液要用塑料瓶而不能
12、用玻璃瓶 盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞 27(10分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池正极反应式是_。(2)乙池Fe电极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有1.68LCH4参加反应，则乙装置中石墨（C）极上生成的气体体积为_L；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置(如图所示)。则a为电池的_极，电解质溶液最好用_。28.(12分)I.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO(g)+2H2(g
13、)CH3OH(g) 已知常压下反应的能量变化如图所示： 有关键能的数据化学键HHHOO= O键能KJ/mol436x496 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -280 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-284 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ/mol请回答下列问题(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_(2)在_情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”）HO的键能数据x的值为 （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1甲醇进入_极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为_一定条件下，在体积为3L
14、的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态（4）该反应的平衡常数表达式K=_；根据图2，升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）av生成（CH3OH）=v消耗（CO） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化29(6分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.
15、32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。孝感一中2014级高二第三次月考化学试卷参考答案一、选择题（每题2分，共50分每小题只有1个选项符合题意）1选B 2选A3选D4选：D5选B 6选D 7选A 8选B9选D10选D11选B12选：B13选B14选C15选：D16选B17选C18选：B19选B 20选D21选：C22.选A23选D24选C25选D二、非选择题（共50分）26（12分）（1）NH3H2ONH4+OH， 减小 减小（各1分共3分）（2） 酸 NH4+H2ONH3H2O+H+， =（各1分共3分）（3）Mg（OH
16、）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）， （1分） 沉淀溶解(有刺激性气体)， （1分） （4）CO32-+H2OHCO3-+OH- 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O(各1分，共2分)F-+H2OHF+OH- 4HF+SiO2=SiF4+2H2O (各1分，共2分)27答案(1)O2+2H2O+2e-=4OH- (2分)(2)2H2O+2e-=H2+2OH- （2分） (3)6.72 19.2（共2分共4分）(4)负饱和氯化钠溶液或食盐水（各1分共2分）28（1）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=757kJmol1（2分）（2）低温（1分）462（2分）（3）负极 （1分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（4）K= （2分） 减小（1分）（5）c、d（2分）29：（1）n(M)=n= =0.005mol（1分） （1分） M的化合价= 所以x=2 （1分）根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （1分）电解 （2）电解总反应为： 2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol n （1分）n(HNO3)= pH = lg101 = 1 （1分）答案：（1）64；2 ；3（2） 1
