1、专练37化学平衡常数及转化率的计算12020浙江省7月，185 mL 0.1 molL1KI溶液与1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入FeSO4固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数K2在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2，温度
2、对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是()AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K32020专题模块测试K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A在500 、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)0，T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是()A该反应在任何温度下均能自发进行BT1
3、温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时N2O5(g)转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K262020福建福州质检在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应N23H22NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该反应是放热反应Ba、c两点对应的压强：pa0、S0B该反应的平衡常数KC高温下反应每生成1 mol Si需消耗222.4 L H2D用E表示键能，该反应H4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)9温度为
4、T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D
5、达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16C20 D2512已知反应X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是()温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00
6、.60.4A.4 s时容器内c(Y)0.76 mol/LB830 达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200 时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K0.413向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为_。(2)x_。(3)T 时该反应的平衡常数为_。(4)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增
7、大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)”或“”)。(4)若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为_(填标号)。A等于60% B等于40%C小于40% D介于40%60%之间(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_。152019全国卷水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)
8、是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A0.25B0.
9、25 C0.250.50 D0.50E0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正_eV，写出该步骤的化学方程式_。(4)Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率(a)_kPamin1。467 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是
10、_、_。489 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。专练37化学平衡常数及转化率的计算1DA项，在已知平衡体系中，加入苯，振荡，可以萃取溶液中的碘单质，使溶液中碘单质的浓度减小，平衡正向移动，正确；B项，经苯2次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色说明溶液中含有Fe3，则说明该反应是可逆反应，存在反应限度，正确；C项，加入FeSO4固体，c(Fe2)增大，平衡逆向移动，正确；D项，依据化学平衡常数的定义知，该反应的平衡常数K，错误。2C由题图可知，随着温度的升高，CH3OH的产率逐渐减小，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)平衡逆向移动，则H10，A项
11、正确，C项错误。对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确。合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K，D项正确。3D化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；水的离子积适用于稀的酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25 时，盐酸和NH4I(aq)中Kw相等，故C错误；改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确。4B若反应在恒温恒容下，则vCn/Vt
12、0.4 molL1min1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即vC0.4 molL1min1，故A项错误；反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nC1.6 mol，故B项正确；在恒温恒压下，向容器中再投入2 mol A和1 mol B，与原平衡投料成比例(2：1)，所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误。综上所述，本题选B。5B6.D7.A8B由反应方程式可知S0，A项不正确；Si是固体，故该反应的平衡常数K，B项正确；C项未指明是否为标准状况，气体摩尔体积不确定，故消耗氢气的体积无
13、法计算，C项不正确；H反应物键能之和生成物键能之和4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)2E(SiSi)，D项不正确。9D10.C11C根据反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，消耗的c(HI)2c(H2)1 molL1，再结合反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)知c(NH3)c(HI)1 molL14 molL15 molL1。因此该温度下，反应的平衡常数Kc(NH3)c(HI)5 molL14 molL120。12B13(1)50%(2)1(3)2(4)C14(1)0.005(2)K(3)(4)B(5)某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)15(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)(4)0.004 7bcad