1、2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只的一个正确选项）1下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A乙炔B苯C乙烯D丙烷2铁上镀铜时，电镀池的阴极为（）A铜B金C石墨D铁3如图中，表示正反应是放热反应的是（）ABCD4对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（）A缩小体积使压强增大B压强不变充入He使体积增大C体积不变充入He使压强增大D压强不变充入N2使体积增大5一定条件下反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的标志是（）A（正、H2）=（逆
2、、HI）B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2DH2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态6在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、CO32DK+、NO3、OH、SO427化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl2eCl2B钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCuD氢氧燃料电池的负极反应式：O2
3、+2H2O+4e4OH8室温下等体积混合0.12molL1的盐酸和0.05molL1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A2.0B12.3C1.7D12.09根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H3判断H1、H2、H3三者关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH3H2H1DH2H1H3102mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A5molB4molC6molD3.5mo
4、l11下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=802.3 kJmol1C2CO（g）+1O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol112相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）ABCD13对于X+YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（）AX为液态，Z为气态BX为
5、固态，Z为气态CX为气态，Z为气态D无法确定14在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C加入水时，平衡向逆反应方向移动D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动15用石墨作电极电解4molL1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1molL1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）ACu（OH）2BCuSO45H2OCCuSO4DCuO16将2mol/L H
6、CN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）c（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=2 mol/L二.填空题（共52分）17比较下列各组热化学方程式中H的大小关系：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2H1H2；（填或“=”，下同）；（2）S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H1H218在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学
7、反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）若反应在830下达到平衡，则CO2气体的转化率为（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度（填“升高”、“降低”或“不能确定”）（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）AH2的浓度保持不变 B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O D（正、
8、CO）=（逆、CO2）19依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）Cu电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电流是从电极流向电极20将浓度均为1molL1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则：（用“”“”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）（1）混合溶液中c（A） c（HA）（2）混合溶液中c（HA）+c（A）=molL1（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH）1molL1HA溶液由水电离出的c（H
9、+）（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则NaA的水解程度HA的电离程度2150mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等
10、”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50molL1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只的一个正确选项）1下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A乙炔B苯C乙烯D丙烷【考点】常见有机化合物的
11、结构【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子【解答】解：A乙炔是直线型分子，所有原子可能在同一平面上，故A正确； B苯是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故B正确；C乙烯是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故C正确；D丙烷中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故D错误故选D2铁上镀铜时，电镀池的阴极为（）A铜B金C石墨D铁【考点】电解原理【分析】电镀池中镀件作阳极，镀层金属作阳极，电镀液含有镀件金属阳离子【解答】解：铁上镀铜时，Fe为镀件，Cu为镀层金属，则电镀池中Cu为阳极，Fe为阴极，故选：D3如图中，表示正反应是放热反
12、应的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】若正反应为放热反应，则需反应物的总能量大于生成物的总能量，据此分析【解答】解：A、此图象中表现出的反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，故A错误；B、此图象中表现出的反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，故B正确；C、此图象中表现出的反应物的总能量等于生成物的总能量，即反应既不吸热也不放热，此类反应不存在，故C错误；D、此图象中表现出的反应的活化能为负值，此类反应不存在，故D错误故选B4对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（）A缩小体积使压强增大B压强不变充入He使体积增大C
13、体积不变充入He使压强增大D压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大【解答】解：A缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B压强不变充入He使体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故B错误；C体积不变充入He使压强增大，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D压强不变充入N2使体积增大，NO浓度减小，逆反应速率减小，故D错误故选A5一定条件下反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的标志是（）A（正、H2）=（逆、HI）B容
14、器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2DH2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、当反应达到平衡状态时，2（正、H2）=（逆、HI），故A错误；B、两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2n mol H
15、I等效于消耗n mol的I2，的同时，生成n mol的I2，达平衡状态，故C正确；D、平衡时H2、I2、HI的反应速率比为1：1：2的状态，故D错误；故选C6在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、CO32DK+、NO3、OH、SO42【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AAl3+、CO32相互促进水解，不能共存，故A错误；BH+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，故B错误
16、；CCa2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl2eCl2B钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCuD氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OH【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】A电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；B钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，发生吸氧腐蚀时正极上
17、氧气得电子发生还原反应、发生析氢腐蚀时正极上氢离子得电子发生还原反应；C精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D氢氧燃料电池中，负极上失电子、正极上得电子【解答】解：A电解饱和食盐水阳极反应式为2Cl2eCl2，阴极反应式为2H2O+2eH2+2OH，故A错误；B钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe2eFe2+，故B错误；C粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCu，故C正确；D氢氧燃料电池中，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故D错误；故选C8室温下等体积混合0.12molL1的盐酸和0.05molL1的Ba（
18、OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A2.0B12.3C1.7D12.0【考点】pH的简单计算【分析】先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况及水的离子积计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据pH=lgc（H+）计算出混合液的pH【解答】解：0.12molL1盐酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L，0.05molL1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，两溶液等体积混合后氢离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢离子离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则反应后溶液的pH=lgc（H+）=2.0，故选A9根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+
19、3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H3判断H1、H2、H3三者关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH3H2H1DH2H1H3【考点】反应热的大小比较【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，注意H为负值，以此解答该题【解答】解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2
20、H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，而H为负值，所以H3H2H1故选C102mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A5molB4molC6molD3.5mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH
21、2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，所以2mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗
22、氯气的物质的量为5mol，故选A11下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=802.3 kJmol1C2CO（g）+1O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1【考点】燃烧热【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、1molCH4完全燃
23、烧生成稳定的CO2和液态水，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中可燃物为2mol，不是燃烧热，故C错误；D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中可燃物为2mol，不是燃烧热，故D错误故选B12相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）ABCD【考点】化学方程式的有关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】由于加入等质量且少量的锌粉，Zn完全反应，则相同条件下生成氢气的体积相等相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始
24、时c（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元中强酸溶液还会电离出H+，即随后一元中强酸溶液中c（H+）大于强酸，则Zn与中强酸反应速率较大【解答】解：由于加入等质量且少量的锌粉，Zn完全反应，则相同条件下生成氢气的体积相等相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时c（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，反应过程由于H+不断被消耗掉，一元中强酸溶液还会电离出H+，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降
25、得快，斜率也就更小，选项中A符合，故选：A13对于X+YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（）AX为液态，Z为气态BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态D无法确定【考点】化学平衡建立的过程【分析】增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，反应为气体的体积减小的反应【解答】解：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，反应为气体的体积减小的反应，则X、Y、Z可能都为气体，故选C符合，故选：C14在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量0.1 mol/L HC
26、l溶液，溶液中c（H+）不变B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C加入水时，平衡向逆反应方向移动D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题【解答】解：A氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；B加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；C向醋酸
27、溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；D加入少量NaOH固体，消耗氢离子，则电离平衡向正反应方向移动，故D正确故选D15用石墨作电极电解4molL1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1molL1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）ACu（OH）2BCuSO45H2OCCuSO4DCuO【考点】电解原理【分析】用石墨作电极电解 CuSO4溶液，铜离子未完全放电，电解总反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4，析出的物质相当于CuO，使电解后溶液恢复至原来状态应加入析出的物质，且能与硫酸反应【解答】解：用石墨作
28、电极电解 CuSO4溶液，铜离子未完全放电，电解总反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4，析出的物质相当于CuO，加入适量的CuO可以使电解后溶液恢复至原来状态，加入Cu（OH）2时，与硫酸反应生成水的量比电解时多，而硫酸铜不能与硫酸反应，故选：D16将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）c（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=2 mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】2mol/L HCN溶液和1mol/L Na
29、OH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，结合物料守恒和电荷守恒解答【解答】解：A.2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则溶液中存在c（HCN）c（CN），故A正确；B溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒得c（Na+）c（CN），故B错误；C由物料守恒可知c（HCN）+c（CN）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（
30、CN）+c（OH），二者联式可得2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），则2c（H+）+c（HCN）=c（CN）+2c（OH），c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C错误；D二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN）=1 mol/L，故D错误；故选A二.填空题（共52分）17比较下列各组热化学方程式中H的大小关系：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2H1H2；（填或“=”，下同）；（2）S（s）+O2（g）SO2
31、（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H1H2【考点】反应热的大小比较【分析】（1）水由气态变成液态，放出热量；（2）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热【解答】解：（1）反应物都一样，水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以H1H2；故答案为：；（2）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气态硫具有的能量高，即气态硫放出的热量多，但反应热为负值，所以H1H2；故答案为：18在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：T
32、/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）若反应在830下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）AH2的浓度保持不变 B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O D（正、CO）=（逆、CO2）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的
33、判断【分析】（1）平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比；（2）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2 1 0 0变化（mol）：y y y y平衡（mol）：2y 1y y y再根据平衡常数K=1列方程计算解答；（3）由表中数据可知，温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则平衡正向移动；（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含
34、量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）平衡常数表达式K=；故答案为：；（2）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2 1 0 0变化（mol）：y y y y平衡（mol）：2y 1y y y则=1，解得y=，故CO2气体的转化率为100%=33.3%，故答案为：33.3%；（3）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应若绝热时（容器内外
35、没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则平衡逆向移动，放出热量，故容器内气体温度升高；故答案为：升高；（4）A混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡，故A正确；B由于反应前后气体体积不变，容器内压强始终不变，不能说明到达平衡，故B错误；C单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，不能说明到达平衡，故C错误；D（正、CO）=（逆、CO2），说明CO的生成速率与消耗速率相等，说明到达平衡，故D正确；故选：AD19依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示请回答下
36、列问题：（1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是CuSO4溶液；（2）Cu电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu2+2eCuX电极上发生的电极反应为Fe2eFe2+；（3）外电路中的电流是从Cu电极流向Fe电极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据反应“Cu2+（aq）+Fe（s）Fe2+（aq）+Cu （s）”分析，在反应中，Fe被氧化，失电子，应为原电池的负极，正极为活泼性较Fe弱的Cu，Cu2+在正极上得电子被还原，电解质溶液为CuSO4溶液，原电池中，电流从正极经外电路流向负极，由此分析解答【解答】解：（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素，所以
37、X电极材料为Fe，Y电解质溶液为CuSO4溶液，故答案为：Fe；CuSO4溶液；（2）根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则Fe作负极，所以Cu作正极，正极Cu电极反应式为Cu2+2e=Cu、负极反应式为 Fe2e=Fe2+，故答案为：正；Cu2+2e=Cu； Fe2e=Fe2+；（3）放电时，电流从正极流向负极，即从Cu电极流向Fe电极，故答案为：Cu；Fe20将浓度均为1molL1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则：（用“”“”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）（1）混合溶液中c（A） c（HA）（2）混合溶液中c（HA）+c
38、（A）=0.5molL1（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH）1molL1HA溶液由水电离出的c（H+）（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则NaA的水解程度HA的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）浓度均为1molL1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）c（A），根据电荷守恒得c（H+）c（OH），溶液呈碱性，说明HA是弱酸，弱酸根水解程度较小；（2）任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒计算；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进
39、水电离；（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明酸电离程度大于盐水解程度【解答】解：（1）浓度均为1molL1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）c（A），根据电荷守恒得c（H+）c（OH），溶液呈碱性，说明HA是弱酸，弱酸根水解程度较小，在溶液中主要以A存在，所以混合溶液中c（A）c（HA），故答案为：；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，导致溶质浓度降为原来的一半，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得混合
40、溶液中c（HA）+c（A）=0.5molL1，故答案为：0.5；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaA促进水电离、HA抑制水电离，则混合溶液中，由水电离出的c（OH）1molL1HA溶液由水电离出的c（H+），故答案为：；（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明NaA的水解程度小于HA电离程度，故答案为：2150mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答
41、下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.
42、50molL1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅
43、拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：32017年4月18日
