1、甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（时间：90 分钟 总分：100 分） 常用相对原子质量: H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 P:31 K:39 Fe:56 Ag:108第 I 卷 （选择题 共 48 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列说法不正确的是A一次电池要回收利用防止污染B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电2过量铁粉和100mL 2molL-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率
2、，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B把稀硫酸改为浓硫酸C醋酸钠固体D几滴硫酸铜溶液3A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABCBACBCBACDCAB4保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ）A铜板B石墨C直流电源负极D直流电源正极5下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A图1：铁钉发生析氢腐蚀B图2：可以在铁件上镀铜C图3：溶液中c(Cu2)保持不变D图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀6可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶
3、液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH-3e-=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极7原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，则下列说法正确的是（ ）A、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为B、溶液组成的原电池，负极的电极反应式为C由、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为D由、溶液组成的原电池，负
4、极的电极反应式为8如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液9关于如图装置的说法中正确的是A该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池B盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗C相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区10化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B铝热反应中，反应物的总能量比生
5、成物的总能量低C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应11用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是( )AB C D12右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体B逸出气体的体积，a电极的大于b电极的Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da、b电极附近均呈红色13已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示
6、。该电池工作时，下列说法不正确的是AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C该装置能将化学能转化为电能D溶液中Cl向Mg电极移动 14，电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应FePO4+Li 。下列有关电池的说法正确的是（ ）A该电池可用溶液作电解质溶液B该电池放电时，电池内部的Li+向负极移动C该电池中Li作负极D在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐减少151 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是A电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB阳极上产
7、生112 mL O2(标况)C转移1.2041022个电子D反应中有0.02 mol的Ag被氧化16下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）17（16分）用惰性电极进行电解时：(1)电解NaOH稀溶液，阳极反应_ ，pH_ （填“变大”，“变小”或“不变”）。(2)电解NaCl溶液时，阴极
8、反应：_，pH_（填“变大”，“变小”或“不变”）。(3)电解CuSO4溶液时，阴极反应：_，阳极反应为_。(4)电解稀H2SO4溶液，溶液浓度_ ，pH_ （填“变大”，“变小”或“不变”）。18.（18分）实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。.实验室电解饱和食盐水(图1)(1)a为电解池的_极，a处的电极反应式为_。(2)b处的电极反应式为_，观察到的实验现象是_。(3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是_(填字母)。A通电使NaCl发生电离B在溶液中，阴离子向电极
9、a移动C电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同.氯碱工业(图2)(5)利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。 气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是_，气体Y是_。阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程_。19（18分）通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：（1）在酸式介质中，负极反应的物质为_，酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。（2）纯电动车采用了高效耐用的
10、一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。该电池放电时负极反应式为_。放电时每转移3 mol电子，正极有_molK2FeO4被还原。放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应为_。放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。高二化学（理）答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1-4 BDCC 5-8 DABC 9-12 CDBB 13-16 BCBD二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）17.（16分）(1) 4OH-4e-=O2+2H2O 变大 (2) 2H+2e-
11、=H2（或2H2O+2e-=H2+2OH-） 变大 (3) Cu2+2e-=Cu 4OH-4e-=O2+2H2O（或2H2O-4e-=O2+4H+） (4) 变大 变小 18. (18分)(1) 阳 2Cl2eCl2 (2) 2H2O2eH22OH 有气泡冒出，溶液变红 (3) 2H2O2ClCl2H22OH (4) B (5) Cl2 H2 阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到NaOH浓溶液 19. （18分）(1)H2 2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 变大 (2) Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 1 还原 +3e-+4H2OFe(OH)3+5OH- 正