1、淇滨高中2020-2021学年上学期第四次周考高一化学试卷分值：100，考试时间：90分钟，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2下列物质的使用不涉及化学变化的是()A过氧化钠作供氧剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3下列实验操作或事故处理方法错误的
2、是()A少量的金属钠应保存在煤油中B不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑4下列有关金属的说法中正确的是()A铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C铁具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3HSO=I3SO3H；IO5I6H=3I23H2O。下列说法错误的是()ANaIO3是氧化剂， HSO是还原剂
3、 B生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4CI2既是氧化产物又是还原产物 DHSO的还原性比I弱6设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温常压下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子数均为3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Na的个数为NAC22.4 L N2所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3
4、分子8配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是()A洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C稀释浓硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视容量瓶的刻度线9下列有关金属及其化合物的说法正确的是()ANa久置于空气中最终生成NaHCO3BMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解10下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO、Cl、K BCl、AlO、H、NaCFe2、NH、SO、OH DFe3、SCN、Na、NO11下列表
5、示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO12下列离子方程式中，正确的是()ANa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHC铜与浓硝酸反应：Cu4H 2NO=Cu22NO22H2OD向小苏打溶液中滴入醋酸：CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO13
6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba214关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可用酒精提取溴水中的溴15下列溶液中通入SO2后，最终一定会出
7、现沉淀的是()AHCl和Ba(NO3)2的混合溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水16已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl的混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOH=H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O。其正确的离子反应顺序是()A BC D17在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)
8、与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是()A原溶液中n(Mg2)n(Al3)101 B原溶液的c(H)0.8 molL1Cx与y的差值为0.01 mol D原溶液中c(Cl)0.66 molL118下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOHBCl2CNa2CO3DCO219在含有Fe3、Al3、H的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是()20下列有关氯及其化合物的叙述错误的是()A“84”消毒液的有效成分是NaClOBAlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C向沸水中逐滴加入少量饱
9、和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO二、非选择题(本题共3小题，共40分)21(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2)F转化为G的过程中出现的现象是_。(3)写出中反应的离子方程式：_。(4)转化中不含有氧化还原反应的是
10、_(填序号)。22(15分)在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：(1)A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的_(填序号)。(2)D装置中发生反应的化学方程式是_。(3)要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_(填写试剂名称)的_(填写装置名称)。(4)如何检验集气瓶中收集到的气体_。23. (15分)某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速
11、将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是_。一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH36NO5N26H2O，每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的比为_。(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为_。(4)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？_(填
12、“正确”或“不正确”)，理由是_。(5)写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：_；检验氨气已收集满的方法是_。进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_、_。淇滨高中2020-2021学年上学期第四次周考高一化学参考答案1C 2.B 3.D 4. A 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D10. A 11. B 12.C 13. C 14.A 15.A 16.B 17. D 18. D19.B 20.D21(1)Na2O2HCl(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)22(1)(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)碱石灰干燥管或U形管(或NaOH溶液洗气瓶)(4)将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃23. (1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)取下橡皮帽，注射器口处无色气体变为红棕色23(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)不正确等质量的铜与等体积过量的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2的浓度相等(5)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O将湿润的红色石蕊试纸放置于集气瓶口，若试纸变蓝，说明集满氨气易溶于水氨气的水溶液显碱性