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2021高考化学一轮复习 专练1 阿伏加德罗常数的应用(含解析)新人教版.doc

1、专练1阿伏加德罗常数的应用12020浙江1月设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1,则每1 mol生成1 molH2O(l)放热286 kJBCr2One14H=2Cr37H2O,则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NACAl34OH=Al(OH)4,说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol22020福建福州质检设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A17

2、g H2O2中含有非极性键的数目为NAB标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个原子C将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中铵根离子数目为NAD0.1 mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA32020四川成都摸底设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NAB100 g 98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,转移电子数为NAC标准状况下,11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中所

3、含阴离子数目小于NA4下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2:1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A在标准状况下,11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB常温下0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NAD25 时,1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH数目为0.2N

4、A6阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA72020全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子

5、82019全国卷已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1 NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAB室温下,1 L pH13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NAC标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NAD电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,转移

6、到阴极的电子数一定为2NA10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标况下11.2 L 甲醇所含共价键数为5NAB1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAC46 g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NAD0.1 L 12 mol/L 浓硫酸与足量Zn完全反应,标况下生成气体1.2NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A1 mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAB将1 mol Cl2通入到水中,则有N(HClO)N(Cl)2NAC25 ,pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中,含OH的数目为107NAD

7、4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA12设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()常温常压下,11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子常温下,21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA标准状况下,由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.2NA10 ml 18 mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA BC D13设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为

8、2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NAB50 时,1 L pH1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1NAD标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA14NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2被氧化时,消耗Cl2的分子数为NAB所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2NAD235 g核素U发生裂变反应:2

9、35 92UnSr136 54U10n,净产生的中子(n)数为10NA15设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A15 g甲基(CH3)含有的电子数是9NAB7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下,2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA16洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO2HCl=NaClCl2H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC

10、1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol/L的盐酸17下列叙述中完全正确的一组是 ()常温常压下,1 mol D2O所含的中子数为8NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子0.2NA5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA标准状况下,22.4 L水中含分子数为NAA BC D18设

11、题创新误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1H3PO4溶液中所含的H数目为0.3NAB该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8NAC3.1 g P中所含的质子数目为3.1NAD7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5NA专练1阿伏加德罗常数的应用1C根据题给热化学方程式可知,每1 mol生成1 mol H2O(l)放出热量286 kJ,A正确;根据电荷守恒得n6,所以每生成1 mol Cr3转移3 mol电子,B正确;Al(O

12、H)3的酸式电离方程式为Al(OH)3H2OAl(OH)4H,部分Al(OH)3发生电离,所以1 mol Al(OH)3电离产生的H数小于NA,C错误;1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,根据“C原子”守恒得n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol,D正确。2A17 g H2O2的物质的量为0.5 mol,H2O2的结构式为HOOH,故17 g H2O2中非极性键的数目为0.5NA,A项错误;标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol,氧原子的数目均为0.1NA,B项正确;由电荷守恒可知n(NH)n(H)n(NO)n(OH),溶液呈中

13、性,则n(H)n(OH),故n(NH)n(NO)1 mol,C项正确;1个甲烷和1个乙烯分子中氢原子个数均为4,则0.1 mol甲烷和乙烯组成的混合气体中氢原子为0.4 mol,该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2NA,D项正确。3C4.B5C标准状况下,11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应生成NO2分子数为NA,但是NO2会有一部分转化为N2O4,A错误;缺少体积无法计算0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数,B错误;因为反应后钠元素变为1价,故1 mol Na失去1 mol电子即NA个, C正确;pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度为0.1 molL1,

14、故1 L溶液中氢氧根的个数为0.1NA,D错误。6DNH存在水解,因此1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液含有的NH数量小于0.1NA, A错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与H2SO4完全反应后变为Mg2,转移的电子数为0.2NA, B错误;标准状况下,N2和O2的混合气体有0.1 mol,分子数为0.1NA, C错误;H2与I2存在化学平衡,H2I22HI,反应前后分子数不变,因此分子总数为(0.10.1)NA0.2NA, D正确。7CA项,1个氮原子中含有7个中子,22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA,所含中子数应为14NA,错误;B项,1个重水分子与1个水分子中

15、所含的质子数相同,故1 mol重水与1 mol水中含有的质子数相同,错误;C项,石墨烯与金刚石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正确;D项,1 L 1 molL1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含有电子,所以1 L 1 molL1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA,错误。8B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol 中子,即NA个中子;B项,由于PO在溶液中发

16、生水解反应,故1 L 0.1 molL1的Na3PO4溶液中含有的PO的物质的量小于0.1 mol,即PO数目小于0.1 NA;C项,据关系式K22O72Cr36e可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即含有13 NA个共价键。9ANaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,0.05 mol 熔融NaHSO4中,含有的阳离子数为0.05NA, A正确;室温下,1 L pH13的NaOH溶液

17、中,水的电离受到抑制,水电离产生的氢氧根离子数目为1013NA, B错误; 标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol,由于H2S和SO2混合后会发生反应:2H2SSO2=3S2H2O,所以混合气体中含有的分子总数小于NA, C错误;电解精炼铜时,阳极上是粗铜,粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe等,Zn、Fe会优先放电,故阳极质量减少64 g,转移到阴极的电子数不一定为2NA, D错误。10C甲醇标准状况不是气体,无法计算甲醇物质的量,也无法计算共价键数,A错误;1 L 1 mol/L葡萄糖溶液中还含有大量的水,水中也含有氧原子,故B错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,在金属铜催

18、化下完全反应生成乙醛,消耗0.5 mol氧气,转移电子2 mol,故C正确;浓硫酸具有强氧化性,与金属反应放出二氧化硫,变成稀硫酸后,与锌反应放出氢气,因此生成的气体大于0.6NA小于1.2NA,故D错误。11D1 mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1 mol, Na2O和BaO2 的物质的量未知,无法计算阳离子的物质的量, A错误; 1 mol氯气中共含2 mol氯原子,而氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中有HClO分子、ClO、Cl、Cl2分子,根据氯原子的守恒可有:2NAN(HClO)N(Cl)N(ClO)2N(Cl2), B错误;溶液体积不明

19、确,无法计算溶液中氢氧根的个数, C错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2, 4.2 g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3 mol,CH2中含两个极性共价键,故0.3 mol CH2含极性共价键为0.6NA个, D正确。12A13.B14C碘离子的还原性比Fe2强,当有2 mol Fe2被氧化时消耗Cl2的分子数为NA,但氧化碘离子还消耗了Cl2,故A错;一个白磷分子中含有6个共价键,一个甲烷分子中含有4个共价键,所以含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等,故B错;CH3COO水解,1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2

20、NA,C正确;235 g核素U发生裂变反应:235 92UnSr136 54U10n,净产生的中子(n)数为9NA,故D错。15A苯中没有碳碳双键,B错误;酯化反应机理是羧酸去羟基,醇去氢,所以水分子化学式为HO,中子数为10,1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应是可逆反应,生成的水分子中的中子数小于10NA,具体数目不知,C错误;标准状况下,CCl4不是气体,D错误。16B根据方程式可知每生成1 mol氯气,转移的电子数为NA,A错误;1 mol NaCl含有的电子数为28NA,B正确;次氯酸根离子水解,所以1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,C错误;将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,所得溶液体积不是0.5 L,D错误。17C18DH3PO4为中强酸,故1 L 0.1 molL1H3PO4溶液中所含的H数目小于0.3NA,A项错误;由解毒原理的化学方程式可知,该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为1.6NA,B项错误;3.1 g P为0.1 mol,其中所含的质子数目为1.5NA,C项错误;该反应转移10e,7.2 g水为0.4 mol,反应转移的电子数目为0.5NA,D项正确。

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