1、宁夏银川市长庆高级中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分，请将卷答案涂在答题卡上，卷作答在答卷纸上。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷 选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO22、化学用语是学习化
2、学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl2e=Cl2B 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2OO24e=4OHC 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu2e=Cu2D 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe33、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A.H3O+B. C.Ba2+ D.NO3-4、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀A.B. C. D.5、10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减
3、慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO36、下列说法正确的是A氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D工业上电解熔融的AlCl3来制取铝7、下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是 ()A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是正极,铜片上有气泡产生8、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
4、草木灰和铵态氮肥不能混合使用；实验室盛放N2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B CD9、下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A 铁为正极 B 碳为正极C 溶液中氢离子浓度不变 D 析氢腐蚀在任何溶液中都会发生10、从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H+In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是()A.升高温度平衡正向移动 B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色11、下列有关电化学装置完全
5、正确的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池12、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A100mL蒸馏水中B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C150mL0.1molL-1的氯化钠溶液D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液13、在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K)为()A 2.0 molL1
6、B 1.5 molL1 C 1.0 molL1 D 0.50 molL114、根据下列事实:(1)X+Y2+X2+Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2;(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2+2e-W,Y-2e-Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A.XZYWB.ZWXY C.ZXYW D.ZYXW15、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A 在钢铁制品表面镀一层金属锌 B 将钢铁制品放置在潮湿处C 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 D 将钢铁制品与电源负极相连16、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点K
7、w间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性17、常温下，体积相同、浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度：a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点18、下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是
8、发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)c(H+)B.在常温下,10 mL 0.02 molL-1盐酸与10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c（NH4+）=c(Cl-)+c(OH-)D.5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL-1盐酸混合液中:c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)19、在给定的四种溶液中,选项中的离子能大量共存的是()A.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3+、
9、NH4+、Cl-、SO42-B.常温下pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10-13 molL-1的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+20、用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是()A.K与N连接时,铁被腐蚀 B.K与N连接时,石墨电极产生气泡C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH-4e-2H2O+O221、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液B.将CH3COONa溶
10、液从20 升温至30 ,溶液C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液22、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是()组号阳极X阴极YZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体23、25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)
11、c(HCO)C向0.1 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(Cl)c(H)=c（OH-）DpH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)24、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A 负极反应式：AgCle=AgCl B 正极反应式：5MnO22e= Mn5O102-C 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D AgCl
12、是还原产物25、常温下，Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，下列说法正确的是A用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl) c(CH3COO)c(H)第卷 （非选择题 共50分
13、）26、（10分）如图所示,A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是(填标号,下同),属于电解池的是。(2)A池中Zn发生(填“氧化”或“还原”)反应,Cu电极反应式为。(3)B池中石墨是极,Pt极发生的电极反应为。(4)C池中Cu是极,电极反应为,反应过程中,溶液浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。27、（12分）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。室温下，有一pH = 12的
14、NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，就加入_mL(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL28、（11分）某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂质不参与反应），试根据实验回答下列问题：（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上（2）滴定时，用0.100 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则
15、盐酸应该放在_（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果_。滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果_。洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果_。29、（8分
16、）在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl0.1 molL-1 CH3COONH40.1 molL-1 NH4HSO40.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.1 molL-1 NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)比较溶液中c（NH4+）的大小关系是 （填“”“”“”“”或“=”)30、（9分）某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓
17、度均为1 molL-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题:(1)此原电池的正极是石墨(填“a”或“b”),发生反应。(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向 （填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲:,乙:。(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 molL-1,则反应中转移的电子为 mol。化学答案一、 选择题12345678910111213DAACBCADBDCDA141516171819202122232425CBCBDADDCADB二、 非选择题26、 （10分）（1）A （1分） BC（1分，漏选不给分）（2）
18、 氧化（1分） Cu2+ + 2e- = Cu （2分）（3） 阴极（1分） 2Cl- - 2e- = Cl2（2分）（4） 阳极 （1分） Cu - 2e- =Cu2+ （2分） 不变（1分）27、 （12分，每空2分） （1）10-4 mol/L （2）10-7 （3）106（1）900 （2）1000 （3）10028、 （11分）（1）A （1分）（2） A、C （1分）（3） 甲 （1分） 加入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内无颜色变化 （1分）（4） 0.1000 （2分） 80% （2分）（5） 偏低 （1分） 偏高 （1分） 无影响 （1分）29、 （8分）（1）酸 （1分） NH4+ +H2O NH3H2O + H+ （2分）（2） （1分）（3） Cl- （1分） NH4+ （1分）（4） = （1分） = （1分）30、 （9分）（1）a （1分） 还原 （1分）（2） 乙 （1分）（3） 甲：MnO4- + 5e- + 8H+ =Mn2+ + 4H2O （2分） 乙：Fe2+ + e- =Fe3+ （2分）（4）0.5 （2分）