1、新蔡县高中高中部2020-2021学年第一学期高一化学第十六次周考试题一、单选题(共48分)1.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是 ( )A.红磷应保存在水中,防止其自燃 B.用碱液吸收CO,防止其对空气的污染C.面粉生产车间应严禁烟火 D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C.常温下测定的气体摩尔体积小于22.4L/molD.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA3.下列叙述和均正确并且有因果关系的
2、是 ( )选项叙述叙述ACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色BF元素非金属性很强HF是一种强酸C浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性，S元素+6、+4价之间没有中间价态浓H2SO4能干燥SO2D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒4.下列说法正确的是 ( )A.由同种元素组成的物质一定是单质B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都不是混合物C.漂白液和漂白粉的主要成分都是钠盐D.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体体积比16:11，密度比11:165.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还
3、原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D.“血液透析”利用了胶体的带电性6.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1OB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+3C12 =2Fe3+2Br2+6Cl-C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3 H2O7.某溶液可能含有Na+、Br、I、HCO3、SO32、NO3等离子向该溶
4、液中滴加过量氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ）A.Na+、I、SO32 B.Na+、Br、SO32C.Na+、I、NO3 D.Na+、Br、NO38.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面做出的贡献，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知:铈常见的化合价为+3、+4，氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 （ ）A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集;电解熔融Ce
5、O2B.CeO2溶于稀碘酸的化学方程式:CeO2+4HI=CeI4+2H2OC.把Ce(SO4)2溶液滴入硫酸亚铁溶液中,离子方程式:Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+9.下列除杂的方法正确的是 （ ）A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入过量NaOH溶液，收集气体C.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤D.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤,滤液中再加入过量盐酸,加热10.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生
6、成，加入H有气体生成的一组离子是 ( )A. K、Mg2、Cl、HCO B. K、Cu2、SO、NaC. NH、CO、NO、Na D. NH、Cl、HCO、K11.下列离子方程式正确的是 ( )A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D.含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O
7、7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）A. X的化学式为Cu2S，它既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂13.已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中,各种阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子浓度6 molL-1,则此溶液中可溶解铁粉的质量为( )A.5.6 g B.11.2 g C.16.8 g D.22.4 g14.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹
8、,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A. 2:7 B. 4:5 C. 5:4 D. 7:615.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A.当温度大于t时，a的溶解度大于b的溶解度B.在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.将t时b的饱和溶液升温至40，其溶液中溶质的质量分数基本不变D.10时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量大于b的质量16.常温下，往H2O2溶液中滴加一定量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列
9、说法正确的是 ( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解的过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解的过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.双氧水中阴阳离子之比为1:1二、填空题17.(共8分)按要求书写方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式: (2)MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_ (3)工业上制备粗硅的化学方程式：_(4)制取漂白液有效成分的离子方程式: 18.(共12分)根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O回答下列问题：(1)(填化学式)氧化剂是 ，氧化产物是 (2)氧化剂和氧化产物的物
10、质的量之比是 (3)当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的量为 ，反应中转移的电子数为 (4)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，请写出这个氧化还原方程式 19.(共9分)某玻璃厂生产钾玻璃，其组成为（质量分数）：K2O 18.4，CaO 11.0，SiO2 70.6(1)请以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式： (2)制造这种玻璃的原料是石灰石、碳酸钾和石英砂。若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80计算，碳酸钾和石英砂的利用率按90计算，每月（按30天计）至少需要原料石灰石 t、碳酸钾
11、t、石英砂 t。三、推断题20.(共12分)某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出并只生成白色沉淀,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。(1)淡黄色固体是_(2)可知溶液中一定没有的离子是 (3)请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少 。(4)写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式 、 （5）所含离子的物质的量之比为 。四、实验题21.(共11分)纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制
12、碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a b(填字母编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣 b.加入盐酸调pH c.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液 e.过滤向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是 。(2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶证明滤液A中含有NH4的方法是 。(3) 下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号);
13、用b装置实验室制备Cl2,分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。第十六次周测化学答案题号12345678答案CDCBABBA题号910111213141516答案DADCDBDC17.（每空2分共8分）(1)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (2)MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O(3)SiO22CSi2CO （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18. (每空2分共12分) (1) HNO3、Cu(NO3)2 (2)2:3 (3)3mol、6NA (4)5K2SO3+2KIO3+H2SO4=6K2SO4+
14、I2+H2O19.（共9分）(1)K2OCaO6SiO2 (3分) (2)73.8t，90.0t，235.2t（每空2分共6分）20.（每空2分，共12分）(1)Na2O2 (2)Fe2+,Cu2+；Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化为Fe3+，将会产生红褐色沉淀。(3)8mol之后，NH4+ 被消耗完全，产生的气体只有O2。(4)2Na2O2+2H2O4 Na+4OH-+O2，Al(OH)3OH=AlO22H2O (5)1:1:3 (顺序可调换)21.（共11分）(1)c d e（每空1分） ; NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2（2分）(2)a（1分） ;取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有NH4（2分） (3)bc浓盐酸软锰矿(或MnO2固体或KClO3固体)（每空1分共3分）