1、宜昌金东方高级中学2015年春季学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量： C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23第I卷（选择题）一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ） A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D多个碳原子可形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可相互结合
2、2、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）AC5H10 BC7H8 CCH4O DC2H4Cl23、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ） A2甲基2丁烯 B2,3二甲基1丁烯C3甲基1丁烯 D2甲基1,3丁二烯4、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成4种一氯代烃的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 DCH3CH2CH2CH35、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化反应；消去反应；加成反应；酯化反应；水解反应；加聚反应，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右下图所示)的正确顺序是（ ）O=C CH2O=C
3、 CH2OOA B C D NaOH溶液,ADBCH+ECu、O26、某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法,其中正确的是（ ）该化合物属于芳香烃； 分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；该化合物与溴水反应，1 mol最多可与2 mol Br2发生反应ABCD8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAB0.5mo
4、lC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA9、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%10、可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（ ）A新制碱性Cu(OH)2悬浊液 BFeCl3溶液CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液11、下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式：
5、:NN:CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：12、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO213、下面的排序不正确的是（ ） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMg NaBr NaCl NaF14、下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬
6、度15、下列叙述中正确的是（ ）A金属的熔点和沸点都很高 BH2O、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 16、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D第II卷（非选择题共5小题52分）17、 (每空1分，共12分)根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_。该元素的原子序数为_，该元素的元素符号是_，形成的单质为_晶体。(2)
7、指出配合物K3中的中心离子的化合价为_。(3)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填编号）_。(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”)： HClO3_HClO4。(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。(6)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于_。18、(8分)完成下列化学方程式（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO2 （2）以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯) （3）溴乙烷
8、与NaOH的乙醇溶液共热 （4）乳酸（2-羟基丙酸）分子间酯化为六元环酯的反应 19、(8分)回答下列问题：(1)“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 。(2) 若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于 （2分）(3) 某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重372g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1
9、:1 。有机物A的分子式_；该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式 ；20、（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。体心立方 面心立方（4）已知某红紫色配合物的组成为Co
10、Cl35NH3H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是 。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。21、（14分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如右所示：(1)香醇的分子式为 ；它可能发生的有机反应类型是_。(填序号)取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应 氧化反应 水解反应(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核
11、磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物。 已知：RCHCH2 RCH2CH2OH。A的名称 ；C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式 丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙（苯环不加氢），D可以发生银镜反应，则D的结构简式为 ；甲与乙反应的化学方程式为； 甲的同分异构体中含有“酯基”结构的共有 种。三峡高中2014-2015学年度高二下学期期中考试化学参考答案题号12345678910111213141516答案BCBACCCCABADDCCA17、（每空1分，共16分）(1) , 21, Sc , 金属 （2）3（3） （4） SSi（2分）(4)1s22s22p63s23p63d6(或3d6)；（2分） Cl3（2分）(5)1：2（2分）21、（每空2分，共14分）(1)C10H14O(2)2甲基丙烯