1、一、选择题1用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是A2：1 B1：2 C4：1 D1：4【答案】C考点：考查混合物计算2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ）AH2SO4，Na2CO3，NaOH BHCl，NaOH，CuSO4KS5UKS5U.KS5UCHNO3，酒精，NaCl DNaHSO4，Ca（OH）2，KCl【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐类，不属于碱；NaOH是碱不属于盐，A错误；B、盐酸，氢氧化钠，硫酸铜分别属于酸、
2、碱和盐，B正确；C、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，C错误；D、NaHSO4是酸式盐不属于酸，氢氧化钙属于碱，KCl属于盐，D错误，答案选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握酸碱盐的含义是解答的根据，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物。3对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）ABCD物质氢氧化钠四氯化碳金属汞烟花爆竹危险警告标签【答案】B考点：考查危险品标志判断41L 0.1molL1的K
3、2SO4溶液中（ ）AK+的物质的量为0.1molBSO42的物质的量为0.2molCK+的物质的量浓度为0.1molL1DSO42的物质的量浓度为0.1molL1【答案】D【解析】试题分析：1L 0.1molL1的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是0.1mol，其中硫酸钾的电离方程式为K2SO42KSO42，则A、K+的物质的量为0.2mol，A错误；BSO42的物质的量为0.1mol，B错误；CK+的物质的量浓度为0.2mol/L，C错误；DSO42的物质的量浓度为0.1mol/L，D正确，答案选D。考点：考查物质的量浓度的有关计算 KS5U5下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）A1 L
4、 H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液KS5U学_科_网KS5U【答案】D【解析】试题分析： A98gH2SO4的物质的量为=1mol，c=1mol/L；B49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，c=1mol/L；C98gH2SO4的物质的量为=1mol，c=0.5mol/L；D24.5gH2SO4的物质的量为=0.25mol，c=2.5mol/L；物质的量浓度最大的是D，答案选D。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。6用如图所示装置进行下列实验，有关分
5、析一定不正确的是【答案】A考点：考查实验方案的设计等知识。7向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项通入Cl2，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A当x=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B当x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C当x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D当x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】B【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。另外还需要
6、注意越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。KS5U8以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )A含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B250 mL 1 molL-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数KS5UZ.x.KS5UD在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案】
7、B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=31/2=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，A错误；B、250 mL 1 molL-1FeCl3溶液中，铁离子会水解，1个铁离子水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，由于是可逆反应，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为
8、：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，D错误，答案选B。考点：考查物质的量的计算9下列变化属于还原反应的是AFe FeSO4 B AgNO3 Ag CS SO2 DCO32- CO2【答案】B考点：考查氧化还原反应基本概念。10除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 【答案】A【解析】试题分析：A、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不能，过滤即可除去氧化铁中的氧化铝，A正确；B、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C、引入了杂质硫酸钠，应该用盐酸，C错误；D、浓硫酸能与氨气反应，应该用碱石灰，D错误，答案选A。
9、【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。11已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：
10、A、酸性溶液中碳酸根不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、硫酸根和钡离子不能大量共存，C错误；D、酸性溶液中氢氧根不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存正误判断12用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D用图丁装置制取少量氧气【答案】A考点：考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、蒸发结晶操作及，银氨溶液的配制等。KS5U13下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是KS5UKS5UKS5UA氯气溶于水：Cl2+H2O=2
11、H+Cl+ClOB硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OC把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3+e=Fe2+D向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H+SO42+OH=BaSO4+H2O【答案】C【解析】试题分析：A氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2OH + +Cl+HClO，A错误；B硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2+ +NO3+4H+3Fe3 +NO+2H2O，
12、B错误；C把反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2 + ，正极上Fe3+ 获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3+ +e =Fe2+ ，C正确；D向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H+ +SO42+2OH=BaSO4+2H2O，D错误。答案选C。【考点定位】考查离子方程式书写正误判断的知识。【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否
13、符合原化学方程式。14下列叙述中不正确的是A过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热【答案】D【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通常是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。KS5U15对于实验的描述不正确的是实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气
14、泡实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体实验：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A B C DKS5UKS5UKS5U【答案】A【考点定位】本题考查实验方案的评价【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，学生应注意思维的及时转换来解答。注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。16能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO
15、3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸银与三种物质均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，和氯化钠不反应，和碳酸钠反应产生气体，可以鉴别，B正确；C、稀盐酸只能和碳酸钠反应产生气体，不能鉴别，C错误；D、稀硝酸只能和碳酸钠反应产生气体，不能鉴别，D错误；答案选B。【考点定位】考查物质鉴别【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。17从分
16、类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化存在本质区别，这种变化是（ ）A水结成冰 B石灰石煅烧成生石灰C铁矿石冶炼成生铁 D氢气还原氧化铜【答案】A【解析】试题分析：水结冰是物理变化，其余均是化学变化，答案选A。考点：考查物质变化判断18下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【答案】D【考点定位】考查电解质、物质导电性判断【名师点晴】掌握电解质和非电解质的含义以及物质导电性的原因是解答的关键，注意在判断是否是电解质时，除了满足是化合物以外，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出离子。注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电
17、解质。KS5U19甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、 H+、 Cl BK+、OH、CO32CCO32、OH 、Cl DK+、H+、Cl【答案】B【解析】试题分析：已知甲溶液呈蓝色，则甲溶液中一定存在铜离子，则CO32、OH一定在乙溶液中，因此氢离子只能在甲溶液中，根据溶液电中性可知甲溶液中还有氯离子，乙溶液中还有钾离子，答案选B。【考点定位】考查离子检验、离子共存正误判断【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，根据离子的特征反应及离子间的共存情况
18、，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。20现有E、F、G、M、N五种
19、可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是AN溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4BE溶液与N溶液混合发生反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2CM溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量
20、的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+ + CO32- = CO2+ H2O【答案】B考点：考查离子检验21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下
21、,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c f h B.a c e g Ca c e f h Db d e h【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量
22、与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。22已知离子还原性SO32-IFe2+Br，向含SO32、Fe2、Br、I各01 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )【答案】C符合，A错误；B0.1molSO32-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=
23、3.36L，图像中氯气的体积不符合，B错误；C0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图像与实际符合，C正确；DSO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1m
24、olBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图像中氯气的体积不符合，D错误；答案选C。考点：考查了氧化还原反应、离子反应的计算的相关知识。KS5U23用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NAB5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAKS5UKS5UC在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA【答案】A【解析】试题分析：ANO2和N2O4的最简式相同，均是NO
25、2，则23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA，A正确；B5.6 g铁是0.1mol，则与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，B错误；C在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此11.2L氯气所含的原子数目小于NA，C错误；D高温下铁和水蒸气反应的方程式为3Fe4H2OF3O44H2，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.27NA，D错误，答案选A。考点：考查阿伏加德罗常数计算24阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023B2.24 L CO2中含有的原子数为0.
26、36.021023C200 mL 5 molL-1 Na2CO3溶液中，含6.021023个CO32D4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023【答案】D KS5UKS5U.KS5U考点：考查阿伏加德罗常数计算25下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）实验操作实验现象结论A淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性KS5UKS5UB向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现证明金属铁比铜活泼D将CO2通入Na2SiO3
27、溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强【答案】D【解析】试题分析：A银镜反应应在碱性条件下进行，题中没有加入碱调节溶液pH，A错误；B应先加入KSCN，如无现象，再加入少量氯水，如溶液变成红色，可说明含有Fe2+，B错误；C铁离子能把铜氧化为铜离子，同时还有亚铜离子生成，C错误；D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查化学实验方案的评价 KS5U【名师点晴】该题为高频考点，涉及物质的检验、酸性比较及物质的性质等，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行
28、性、评价性分析，题目难度不大。二、计算题26物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_ ，原子个数比为_ ，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是_。 （用含NA的式子表示）（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为184gmL-1，质量分数为98%）的体积为_ mL（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=02
29、0 mol，则其中c（）= _mol/L。（6）某氯化镁溶液的密度为118g/cm3，其中镁离子的质量分数56%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_ 【答案】（1）21 （2）1：1；2：3；2：3； （3）（4）54mL （5）30 （6）165mol（3）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cb/a， c克该气体的物质的量为cb/a/NAbc/a NAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为bc/a NAmol22.4L/mol22.4bc/a NA L。(4) 浓硫酸的物质的量浓度为：c1000w/M10001.8498%/98mol/L18.4mo
30、l/L，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/LV0.1L1mol/L，解之得：V0.0054L，即5.4mL；(5) 100mL某Al2(SO4)3溶液，V(Al3+)V(SO42-)100mL，n(Al3+)：n(SO42-)=2:3，根据c=n / V可得：c(Al3+)：c(SO42-)2:3，已知c(Al3+)2.0mol/L，则c(SO42-)3 c(Al3+)/23.0mol/L；KS5UKS5U（6）氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，则根据可知c（Mg2+）（10001.185.6%）/242.75mol/L，c（Cl-）2c（Mg2+
31、）5.5mol/L，所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量等于0.3L5.5mol/L1.65mol。【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。27过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2xH2O）2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样
32、品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g试计算样品中CaO的质量试计算样品中CaO2XH2O的X值。【答案】（1）0.006mol；（2）0.056g；0.5n（CaO2XH2O）=0.006mol则n（CaO2）=n（CaO2XH2O）=0.006mol（2）n（CaCO3）=0.007mol根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol所以m（CaO）=0.001mol56g/mol=0.056g样品中水的质量为：m（H2O）0.542g-m（C
33、aO2）-m（CaO）0.542g-0.006mol72g/mol-0.056g0. 054gKS5UKS5U所以n（H2O）=0.003mol则X=0.003mol0.006mol =0.5【考点定位】考查根据化学方程式进行的有关计算【名师点晴】掌握相关反应的化学方程式以及灵活应用守恒法是解答的关键。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。KS5U