1、湖北省宜昌市一中2011届高三10月考试（化学） 注意事项：1.满分108分，限时120分钟。 2.可能用到的部分相对原子质量：O-16 F-19 S-32 Ca-40 Ba-137 第卷（选择题共202=40分）一.选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A空气中的臭氧含量高于10-5%对人体健康有益无害B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C由硫铁矿制取硫酸的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2已知：向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色褪去； 向淀粉
2、和KI的混合液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色变蓝； 取实验生成的蓝色溶液，加入少量维生素C，溶液蓝色褪去。下列判断不正确的是A上述实验证明维生素C有还原性B实验能证明I2既有氧化性又有还原性C上述实验中涉及了三个氧化还原反应D上述实验证明还原性：维生素C I- Fe2+ 3某溶液中，可能存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32 6种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为ANH4+、Br、CO32 BNH4+ 、SO32 、ICFe2+
3、 、I 、SO32 DFe2+、 CO32 、I4混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入一小块金属钠 B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D在NaBr溶液中通入少量氯气5在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-总数不变,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+总数减少,有O2放出，有晶体析出6将足量的CO2不断通入KOH、Ba(
4、OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)；H192.9 kJmol1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H+571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2
5、C6H12O6 (s)3O2 (g)3CO2 (g)3H2O ( l )；H1400 kJmol1ABDCEABCDE8右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BA、B、C、D、E五种原子半径从大到小的顺序为：DEABCCD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种元素形成只含极性键的非极性分子不少于4种9下列说法正确的是离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子二氧化碳晶体中，与一个二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有6个二氧化硅晶体中最小的环为12元环且每1mol二氧化
6、硅晶体中含4mol的硅氧键石墨晶体为平面层状结构，每一层中最小的环为六元环，平均每个环中碳原子数与共价键数比为2：3白磷微粒间通过共价键结合形成分子晶体 C60比金刚石熔点高PCl3、HClO、CCl4分子中所有原子都满足8电子稳定结构A全部 B C D10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X
7、2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为，则B的核电荷数不可能是A. B. C. D.12下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短1325时，20
8、.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g 沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是A原混合液中c(SO)=0.20mol/L B原混合液中c(NO)=0.90mol/LC原混合液中pH=0 D原混合液中由水电离出的c(H+)=0.10mol/L14下列有关实验操作说法中，正确的是用pH试纸测得氯水的pH为2 用碱式滴定管量取25.00mL溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质 在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 分液时，分液漏斗中下层
9、液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 A B C D全部15.下列划有横线的反应物在反应过程中不能完全消耗的是 A将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C将1molCu和置于含2molH2SO4的浓硫酸中D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO216.下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的任何两物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+
10、数一定相等17.某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）的量关系如下表所示，分析后判断下列说法正确的是：V（Cl2）(标况)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.5mol1.75mol2.25 moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9 moln(I-)amol00A.当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：Cl2+2I-=2Cl-+I2B.表中a的值为0.4C.原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为15：15：8D.原溶液中I-的物质的量浓度为0.25mo
11、l/L18.已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是A混合气中氨的体积分数 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量19下列说法正确的是ASO2通入BaCl2溶液中无现象，但在BaCl2溶液先加入氨水、氯水、氯化铁、氢硫酸等溶液后再通SO2气体均有沉淀B检验Na2SO3是否氧化变质只需加BaCl2溶液即可CSO2使溴水、含酚酞的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液均褪色，均体现了SO2的漂白性D将16mol/LH2SO4溶液50g加水稀释至8mo
12、l/L需加入50g的水20下列除杂方法正确的是Cl2(HCl):将混合气体通过碱石灰中；HCl(Cl2)将混合气体通入四氯化碳中；H2S(HCl):将混合气体通入饱和硫化钠溶液中；SO2(SO3):将混合气体通入98.3%的浓硫酸中；CO2(SO2): 将混合气体通入硝酸钡溶液中；CO2(CO)：混合气体点燃即可；SO2(SO3):将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中。 A.全部正确 B. C. D. 第卷（非选择题 共68分）21（12分）已知：AB CDH2O，是一些常见物质间的化学反应方程式（未配平，条件略），请回答下列有关问题：若A、C、D均含有同一种元素，且A的化合价介于C和D之间，写
13、出该反应的离子方程式 ；若A为固体单质，B为短周期某种元素的最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，请写出符合上式的化学方程式： ；若A为金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，C、D中有一种为常见的无色气体，请写出符合上式的化学方程式： ；若A、B均为化合物，请写出一个符合上式并属于非氧化还原反应的化学方程式： 。若A为短周期某元素气态氢化物，B为同一元素的最高价氧化物对应的水化物，请写出符合上式的化学方程式： ；若A为一种黑色的粉末，B为一种浓溶液，它们是实验室制备气体的一个反应，请写出符合上式的离子方程式： ；22（14分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素
14、，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）E属元素在周期表中位置 ，其元素名称是 ，它的原子结构示意图为 ；（2）C与A形成化合物的结构式是 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 ，用电子式表示C与D形成化合物的过程 （3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数，只要求列出算式）。23（14分）在
15、AF六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）M（B）。它们之间的转化关系如图所示。（1）B的电子式为 ，它属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）A与C反应时的离子方程式为 （3）通常工业生产中，实现EF转化的化学方程式是 。（4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。若要实现B+CD+E的反应，应选择装置 作为反应装置。若要实现A+CD+F的反应，应选择装置 作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置 作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可
16、用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的 （填“长管”或“短管”）通入b装置。为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有 24.（8分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）丙烯生成F的反应方程式为_。（2）D生成E的反应是原子利用率100的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_。（3）一定条件下，两分子E之间脱去两分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A丙烯没有同分异构体 B聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol E与足量金属钠反应
17、可以生成22.4 L氢气（标况） D化合物G属于酯类25. (8分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：(1) L与F反应的离子方程式_(2)C的结构式_；(3)L的溶液与化合物E在碱性条件下反应的离子方程式：_.(4)化合物H的化学式_26.(12分) 实验
18、室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。（用含m、n的表达式表达）宜昌市一中2011届高三10月考试化学试题答题卡第卷 选择题（共202=40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21（12分） 第卷 非选择题（68分）22（14分） ； ； ； ； ； 23（14分） ； ； ； 24（8分） 25（8分） ； ； ；26（12分） 作用 原理