1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第二节金 属 材 料第1课时合金 一、合金和铁合金1合金(1)合金的特点合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。(2)合金的结构纯金属形成合金后，硬度变大的原因为改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。 合金与纯金属的性能差异2铁合金二、铝、铝合金和新型合金1铝(1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄
2、膜。其反应的化学方程式为4Al3O2=2Al2O3。(2)铝既能与酸反应又能与碱反应写出下列反应的化学方程式和离子方程式：2氧化铝与酸或碱溶液都能反应生成盐和水，写出下列反应的离子方程式：3两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。1判断下列说法是否正确：(1)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。()提示：合金材料中可能含有非金属元素，如生铁中含有碳。(2)镍、铁熔制成不锈钢的过程发生了化学变化。()提示：铁和镍制成不锈钢中它们的化学性质没有改变，发生的是物理变化。(3) Al2O3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，所以Al2O3是两性氧化物。(
3、)提示： Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应，属于两性氧化物。(4)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂。()提示： 铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝元素的化合价均升高为3价，铝作还原剂。2收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A铝不易被氧化B铝的氧化物在空气中易变成铝C铝不易发生化学反应D铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用【解析】选D。A.铝为活泼金属，易被氧气氧化，A错误；B.氧化铝性质稳定，不易在空气中还原成铝单质，B错误；C.铝为活泼金属，易发生化学反应，C错误；D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这一层氧化膜使内部的铝与外界的空气隔绝，对内部的
4、铝起到保护作用，所以铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀，D正确。3教材中描述“金属材料包括纯金属和它们的合金”，所有的金属都可以熔合成合金吗？提示：并不是所有金属均可以熔合成合金。若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。42020年11月24日，我国在文昌航天发射场成功发射嫦娥五号探测器。月球在白天时的地面温度高达150 ，而到了夜晚，温度又跌落到零下180 ！嫦娥五号探测器使用了大量合金材料，试分析这些合金材料应具有哪些性质。提示：密度小、强度大、既耐高温又耐低温等。合金的组成与性质超级钢的开发和应用已成为国际上钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。超级钢的晶粒
5、直径仅有1微米，为一般钢铁的1/101/20，所以它的组织细腻，强度高，韧性也很大。 探究合金的组成及性质1超级钢含有Mn、C、Al、V等元素，它的性质是各成分金属的性质之和吗？提示：不是。合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不是简单地加合；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。2查阅资料可得：超级钢的熔点是1 3501 460 ，则可推断纯铁的熔点是下列的哪一个？_。A1 085 B1 160 C1 200 D1 535 提示：D。合金的熔点低于成分金属的熔点。生铁为合金，熔点是1 3501 460 ，铁的熔点应高于1 46
6、0 。3有同学认为，超级钢性能优良，耐腐蚀，即使遇到稀盐酸也不会被腐蚀，这种说法正确吗？试用化学方程式说明。提示：不正确。化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2。4已知铜的熔点为1 083 ，钠的沸点为883 ，试问铜与钠能否形成合金？提示：不能。因为当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。1合金的形成条件(1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。(2)金属与非金属形成合金时：部
7、分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。2合金的组成及性能(1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。(2)合金是混合物，不是化合物。(3)合金具有金属特性，如导电、传热等。(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比各成分金属低，而硬度、机械强度一般比各成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。【思考讨论】元宝的成分是Au，有些不法之徒却用CuZn合金制成假元宝、假首饰来骗人。运用你所学的知识，想一想用什么方法可以揭穿他们呢？提示：(1)火烧法：俗话说真金不怕火炼，火烧后真金颜色不变，CuZn合金表面变暗。(2)酸溶法：用醋
8、酸或盐酸浸泡，若有气泡产生，则为假元宝。【典例】合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛()ABC D【解析】选A。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。(1)镁铝熔合成合金的过程是否发生了化学变化？(关键能力归纳与论证)提示：镁铝熔合成合金的过程只发生了物理变化，没有发生化学
9、变化。(2)人类最早使用的合金是生铁。这种说法是否正确？(关键能力分析与推测)提示：错误。人类历史上使用最早的合金是青铜。【规律方法】不同金属熔合形成合金不发生化学变化。【备选例题】用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()AMgAl合金B黄铜(CuZn合金)CNaK合金 D生铁(FeC合金)【解析】选A。黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂，NaK合金熔点低，常温下为液体，选项B、C、D不正确。1(2021深圳高一检测)我国“蛟龙”号载人潜水
10、器已成功下潜至海中7 062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是()A钛合金是一种新型金属单质B钛合金熔点比钛金属高C钛合金的硬度与钛单质相同D青铜、合金钢和硬铝都是合金【解析】选D。钛合金是混合物，A错误；钛合金的熔点比钛金属低，B错误；钛合金的硬度比钛单质大，C错误；青铜、合金钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，D正确。2合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(1)下列物质不属于合金的是()A明矾B硬铝C生铁D青铜(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：金属NaCuAlF
11、e熔点/97.81 0836601 535沸点/8832 5672 4672 750其中不能形成合金的是()Cu与AlFe与CuFe与NaAl与NaABCD(3)某合金与铁的物理性质的比较如表所示：熔点()密度(gcm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作()A导线B门窗框C炉具 D飞机外壳【解析】(1)明矾属于化合物；硬铝中含铝、镁、硅等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡，它们都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合
12、金。(3)从表格中数据总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合作炉具。但是导电性不好，所以不适宜作导线。答案：(1)A(2)B(3)A【补偿训练】(2021日照高一检测)纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应【解析】选C。合金的熔点比成分金属低。古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至
13、800 ，得金光闪闪的“药金”。(1)则“药金”的主要成分是什么？提示：Cu、Zn。(2)写出生成“药金”的化学方程式。提示：C2Cu2O4CuCO2、C2ZnO2ZnCO2。(3)“药金”是否属于合金？提示：“药金”属于合金。(4)“药金”加入足量稀硫酸中，是否会完全溶解？提示：不会。“药金”中的Cu与稀硫酸不反应。铝和氧化铝的性质2020年，我国国产大客机C919加快了试飞节奏。在6月底和7月底相继完成失速改出伞测试和大坡度机动测试的同时，其配备的国产发动机CJ1000A也完成了鸟击测试。C919的机身采用国产铝合金材料，使其重量更轻，坚固性更强。 探究铝和氧化铝的性质1将制造C919的铝
14、合金放入氢氧化钠溶液中会有气泡产生，写出发生该现象的化学方程式及离子方程式，并指出氧化剂与还原剂。化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；氧化剂：H2O；还原剂：Al。2将一铝片放入NaOH溶液，开始没有气泡，一段时间后才有气泡，为什么开始没有气泡？写出开始时反应的离子方程式。原因：铝表面易形成一层致密的氧化物薄膜，开始时氧化膜(Al2O3)先与NaOH反应，开始没有气泡。离子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O。3根据铝的性质，如何除去镁粉中的铝粉？方法：将样品加入足量氢氧化钠溶液，然后过滤、洗涤、干燥。Al、Al2O
15、3的主要反应及转化【误区警示】铝与氢氧化钠溶液反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示为2Al2NaOH6H2O=2NaA失23elO23H得6e24H2O；2Al2NaOH6H6e2O=2NaAlO23H24H2O。【思考讨论】两性氧化物的概念为既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物。氧化铝能和所有的酸或碱发生反应吗？提示：不能。在常温下，氧化铝能与氢氧化钠等强碱反应，但像NH3 H2O这样的弱碱不能与氧化铝反应。在常温下，强酸如稀盐酸能与氧化铝反应，但像H2CO3这样的弱酸不能与氧化铝反应。【典例】(2021北
16、京海淀区高一检测)铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式)，A在该反应中作为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。【思维建模】解答本类试题的思维流程如下：【解析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2
17、和氢气，因此溶液D为FeCl2。 (1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH外还有AlO；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2。答案：(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)HCl还原剂 (4)AlOFe2(1)将铁、铝的混合物放入过量稀盐酸中，反应后得到的溶液中主要的阳离子有哪几种？(关键能
18、力分析与推测)提示：Fe2、Al3、H三种。(2)将铁、铝的混合物在空气中加热使其充分氧化，再加入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，最后得到固体的主要成分是什么物质？(关键能力探究与创新)提示：将铁、铝的混合物在空气中加热使其充分氧化，得到氧化铁与氧化铝的混合物，再加入足量氢氧化钠溶液中，氧化铝与氢氧化钠完全反应，反应后过滤，最后得到固体的主要成分是氧化铁。(2021深圳高一检测)下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是()A铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D铝制品廉价易得，适用于
19、厨房制作和长期存放各类食物【解析】选D。铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误。【拔高题组】1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤【解析】选B。食醋中含有
20、的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而使其腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。2铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A两个反应都是氧化还原反应B铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D两个反应都有气体生成【解析】选C。铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。3下表是某种常见金属M的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较小2.7 gcm3660.4 良好良好良
21、好将该金属M投入稀盐酸或氢氧化钠溶液中，都有大量无色气体产生。回答下列问题：(1)金属M是_(填名称)。 (2)试推断金属M的一种用途：_。 (3)M的金属活动性比铜的金属活动性_(填“强”或“弱”)，判断的事实依据是_。(4)请写出金属M与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。 【解析】(1)根据表中给出的部分性质知，能与稀盐酸或氢氧化钠溶液反应均生成无色气体的金属M是铝。(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于包装糖果等。(3)在金属活动性顺序中，铝是排在氢前面的金属，能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气；铜是排在氢后面的金属，不能与盐酸或稀硫酸反应。答案：(1)铝(
22、2)制导线(其他合理答案均可)(3)强M能与酸反应放出氢气，而铜不能(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2材料一：铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的。一百多年前，为了表彰门捷列夫对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个当时比黄金还要贵重的奖杯铝杯，赠送给门捷列夫。电解法冶炼铝技术被应用于生产时，大大使其生产成本降低。材料二：蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛(Ti)。(1)铝开始作为金属材料之所以贵于黄金，其原因是下列哪一个？_。A铝是稀有金属B铝矿开采困难C
23、缺乏廉价的铝冶炼技术D铝熔点高，作为材料不易加工提示：C。铝是一种较活泼的金属，很难被还原。(2)铝在轿车上的应用已经大获成功，与钢相比较，再生铝(回收利用)作为金属材料在汽车上应用的优点有哪两种？_。A汽车重量减轻B铝的导电性能好C降低成本 D铝的冶炼比铁容易提示：A、C。电解法冶炼铝技术被应用于生产时，生产成本降低，铝具有密度小、易形成性能优良的合金等特点。(3)蓝宝石、红宝石虽然坚硬无比，但佩戴时要尽量避免接触酸性或碱性溶液，这是为什么呢？写出反应的离子方程式。提示：蓝宝石、红宝石的化学成分都是氧化铝，氧化铝可以与酸或碱溶液反应，所以佩戴时要尽量避免接触酸性或碱性溶液。反应的化学方程式为
24、Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O。1(水平1)合金从古代到现代，从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是()A铝合金大量用于高铁建设B“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C制饭勺、饭盒，高压锅等不锈钢是合金D商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品【解析】选B。铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；钛合金是金属材料，故B错误；不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确。【补偿训练】(2021石家庄高一检测)中国人民从古代到现
25、代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是()【解析】选D。合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中各成分都以单质形式存在；合金中至少有一种金属，合金的硬度大，熔点低。钛铝合金是铝的合金，主要成分是铝与钛，故A不选；青铜是铜和锡的合金，故B不选；不锈钢圆珠笔头为铁的合金，故C不选；西周玉鹿为西周时期的玉器，主要成分是二氧化硅，不属于合金，故D选。2(水平1)“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的
26、熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解【解析】选D。A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。3(水平1)高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()ANaK合金BCuSn合金CSnPb合金 DMgAl合金【解析】选D。A.NaK合金的熔点低，导热性好，所以用NaK合金作原子反应堆的导热剂，不
27、是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.SnPb合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu，其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。【补偿训练】下列所用材料不属于合金的是()A家用的铝窗B温度计用的水银C铸造用的黄铜 D建筑用的钢筋【解析】选B。家用的铝窗是铝合金，A不符合题意；温度计用的水银是金属汞单质，不是合金，B符合题意；铸造用的黄铜
28、是铜的合金，C不符合题意；建筑用的钢筋是铁合金，D不符合题意。4(水平2)形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是()A脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高5 ，就能恢复足够的矫正力B合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把它压缩成一个小铁球，运上太空中，太阳的强烈的辐射使它恢复原来的形状C用合金制造的精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障D汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形【解析】选D。汽车受损变形后，利用
29、钣金喷漆整形，不是利用了记忆合金的记忆效应，A、B、C项均是利用了记忆合金的记忆效应。【补偿训练】日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的()A熔点低B耐腐蚀性强C硬度大 D密度小【解析】选C。单质铝的硬度较小，而作为钥匙的材料需要硬度较大，所以铝合金代替纯铝制作钥匙主要是因为铝合金的硬度大。5(水平2)2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是()A不锈钢是最常见的一种合金钢B不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D不锈钢是通
30、过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大【解析】选C。不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确。6(水平2教材习题改编)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_(填字母)。 A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)黄铜是铜锌合金，将
31、纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_。 (4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为不溶性杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：中反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_(填序号)。 a、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B【解析】(1)青花瓷瓶使用的主要材料属于无机非金属材料，橡胶充气艇使用的主要材料属于有机高分子材料，不锈钢锅使用的主要材料属于合金。(2)生铁是常用的合金，合金属于混合物。(3)将纯铜片和黄铜片
32、互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。(4)中，加入的Zn与过量的稀硫酸和生成的CuSO4反应，化学方程式分别为ZnH2SO4=ZnSO4H2、ZnCuSO4=ZnSO4Cu。由题中流程可知，操作中过滤是为了除去铜和其余杂质，操作中过滤是为了除去锌和置换出的铜。因氧化锌的质量大于氧化铜，且锌也能和稀硫酸反应生成硫酸锌，而铜和稀硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜。溶液A中加入锌后，反应的化学方程式分别为ZnH2SO4=ZnSO4H2、ZnCuSO4=ZnSO4Cu；对反应ZnH2SO4=ZnSO4H2分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中逸出2份质量的氢气，使得溶液质量增加；对于反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增加；故溶液A的质量小于溶液B。溶液C为ZnSO4的饱和溶液，溶质质量分数达到同温度下的最大值。答案：(1)C(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大(4)ZnH2SO4=ZnSO4H2、ZnCuSO4=ZnSO4Cua、b、c关闭Word文档返回原板块