1、第15讲硫及其化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1(2019佛山市高三教学质量检测)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放答案A解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫
2、元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但不能减少温室气体的排放，故D错误。2下列有关化学方程式正确的是()A硫在足量氧气中燃烧：2S3O22SO3B二氧化硫通入足量氨水中：SO2NH3H2O=NH4HSO3C硫和铁混合加热：2Fe3SFe2S3D硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O答案D解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。3用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上
3、下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色答案D解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。4下列说法正确的是()A浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀，说明样
4、品中含SOC常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO答案B解析A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中也可能含CO或HCO。5下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，
5、再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去答案D解析D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色能褪去；若S
6、O2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，故D不合理。7SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则下图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()ACu和浓硝酸BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸答案C解析A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，B项中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。8用
7、如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有漂白性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强答案BC解析若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2，A正确；溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO2体现还原性，B错误；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O在H存在下的歧化反应S2O2H=SSO2H2O，C错误；若品红溶液不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气
8、体一定为二氧化碳，D正确。9(2019河北张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色易溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11答案CD解析溶液由棕色变为浅绿色，是因为Fe3被SO2还原为Fe2，同时SO2被氧化为H2SO4，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3
9、(溶液中有H、NO，相当于有HNO3存在，Fe2被HNO3氧化为Fe3)，故硝酸的氧化性强于Fe3，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，最终被还原的是NO，A、B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C错误；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于二氧化硫与NO之间的氧化还原，根据得失电子守恒可知3SO22NO，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是32，由于同温同压下气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。三、非选择题(本题共2小题)10为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下
10、实验。反应产物的定性探究，按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为_。(2)装置D、E中的现象是_。(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。(4)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还需进行一次实验。实验方案为_。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)D中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色(3)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌(4)使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝11(2019安徽池州高三期末)钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病
11、，常见化合价有2、3、4和5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：取18.20 g V2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56 g。已知：5价V具有氧化性，3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a_f。(2)步骤实验装置如下：图中利用水浴处理的优点是_，装置C中长颈漏斗的作用是_。通入二氧化硫前
12、和实验结束后都要通入N2，目的是_。写出仪器D中反应的离子方程式_。(3)步骤中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是_，本实验中的产率为_。答案(1)Bdecb(2)便于控制温度、受热均匀维持气压稳定，防止装置堵塞通入二氧化硫前通入氮气目的是赶尽装置内的空气，实验结束后通入氮气是为了赶走装置内的二氧化硫，防止污染2SO2V2O52H=2SO2V3H2O(3)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则已经洗净80.00%解析(3)根据钒守恒，可得V2O5V2(CO3)3，则18.20 g V2O5完全反应可得V2(CO3)3的质量为28.20 g，故产率为100%80.00%。