1、离子反应及其发生的条件(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【解析】选C。参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn2H=Zn2H2的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如FeCu2=Fe2Cu的反应中，Fe2的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而FeCu2=Fe2Cu就不一定满足这些条件，故D错
2、误。2离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的本质。从这个角度来讲下列反应能用HOH=H2O表示的是()A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸【解析】选D。醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2SO=BaSO4。3(2019太原高一检测)某溶液能使石蕊试液变深红色，则下列各组离子在其中一定能大量共存的是()ANHSOCONaBNaSOKClCNOAg KCl
3、DClKBa2OH【解析】选B。CO可与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，A错误； Na 、SO 、K 、Cl与氢离子之间不发生反应，在溶液中一定能大量共存，B正确； Ag 与Cl 反应生成沉淀，C错误；在酸性溶液中OH不能大量共存，D错误。4NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和COBHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H【解析】选D。NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D项正确。【加固训练】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为B
4、a2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SOBCu2和ClCK和SO DAg和NO【解析】选A。甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2的SO或CO，A正确。5.化学实验是一个严谨的过程，在实验过程中可以逐步培养学生独立提出问题和通过实验解决问题的能力，既能使学生较好地掌握知识又能培养学生的探究能力，并且使学生学会科学研究的方法。有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其
5、中一定错误的结果是()甲：K、Na、OH、NO乙：OH、CO、Cl、K丙：Cu2、SO、OH、Cl丁：Ba2、Na、OH、NOA甲B乙C丙D丁【解析】选C。丙中Cu2与OH不能共存。6只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODMg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)2【解析】选D。H代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H代表强酸，B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C
6、项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。7下列反应和可以用同一离子方程式表示的是()A.稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液D.稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液【解析】选C。选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中生成的可溶性盐氯化钠和生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Zn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4
7、Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=CuCl22Ag【解析】选C。A中ZnCO3为难溶物；B中OH和H生成H2O；D中AgCl难溶于水。9(2020郑州高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ()A在pH1的溶液中：NH、K、HCO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO【解析】选D。A项，pH1的溶液为强酸性溶液，HCO不能大量共存；B项，SO与Ca2反应生成CaSO4微溶
8、物，不能大量共存；C项，使酚酞试液变红溶液呈碱性，Fe3不能大量共存。10某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C.中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D.中发生的反应不是离子反应【解析】选C。中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确、D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)11(10分)某同学发布
9、了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H、OH忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度离子浓度(molL1)离子浓度(molL1)Na0.1Cu20.2Ba20.5NO1.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所含全部离子及其浓度离子浓度(molL1)离子浓度(molL1)Na0.1Cl0.9Ag0.5NO0.3Mg20.3溶液(3)中所含全部离子及其浓度离子浓度(molL1)离子浓度(molL1)Na0.1Cl0.2K0.5NO0.3Mg20.3SO0.4请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液(1)结果是否可靠_，理由_。溶液(2)结果是否可靠_，理由_。溶液(
10、3)结果是否可靠_，理由_。【解析】主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。答案：不可靠原溶液无色，不会含有Cu2不可靠Ag和Cl不可能共存不可靠分析结果中阴阳离子电荷不守恒12(10分)化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是_。ANaHSO4固体不能导电B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液显中性(2)NaHSO4溶液与N
11、aHCO3溶液反应的离子方程式为_。(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为21，发生反应的离子方程式为_；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：(4)A的化学式为_，B的化学式为_。(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_。(6)
12、写出A溶液中阴离子的检验方法_。【解析】.(1)NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子而不能导电，故A项正确；溶液的导电性与可自由移动离子的浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；NaHSO4在水溶液可全部电离成Na、H和SO，因此其属于强电解质，故C项正确；NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na、H和SO，因此NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；(2)NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为HHCO=H2OC
13、O2；(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为21，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反应中H和OH恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，SOBa2=BaSO4；.(4)C盐的溶液呈蓝色，含有Cu2，为铜盐；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B为AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，含有CO，根据可溶性知D为Na2CO3。Ba2与SO反应生成沉淀，故A盐为BaCl2，C为CuSO4。(5)由上述分析可知，D为Na2CO3
14、，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，CH3COOH为弱电解质而离子方程式中保留分子式。因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2；(6)A盐为BaCl2，阴离子Cl的检验方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀，则含有Cl。答案：.(1)AC(2)HHCO=H2OCO2(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2OSOBa2=BaSO4.(4)BaCl2AgNO3(5)CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2(6)取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白
15、色沉淀，则含有Cl(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2Ca22OH=CaCO3H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2【解析】选C。向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反
16、应：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3H2O。【加固训练】(2020潍坊高一检测)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O【解析】选C。设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，加入盐酸依次发生反应：OHH=H2O、COH=HCO、HCOH=H2OCO2，当n(H)2 mol时，发生反应、，可得OHCO2H=HCOH2O；当n(H)3 mol时，发生反应、，得OHCO3H=CO22H2O，故A、D正确
17、。设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，当n(H)3 mol时，NaOH消耗2 mol H，剩余的1 mol H与1 mol CO反应生成1 mol HCO，离子方程式为2OHCO3H=HCO2H2O；当n(H)4 mol时，NaOH消耗2 mol H，剩余的2 mol H与2 mol CO反应生成2 mol HCO，而不应该有CO2生成，故B正确，C错误。14下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO【解
18、析】选D。选项A中Ba2可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH、CO可与Mg2分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。【加固训练】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCO【解析】选C。A中Fe3有颜色；B中Ag和Cl不能大量共存；D中含有HCO，会与H发生反应而不能大量存在。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15(2020杭州高一检测)(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、
19、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验可知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。【解析】(1)B溶液产生气泡，则B中含有CO，所以B是碳酸钠；A溶液产生白色沉淀，所以A中含有银离子，则A是硝酸银，所以C是氯化钡。B和C反应的离子方程式是Ba2CO=BaCO3。(2)固体溶于水得无色溶液和白色沉淀，所以一定不含硫酸铜；由于白色沉淀能溶于盐酸且生成无色气体和无色溶液，所以白色沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因为该物质是由三种物质组成的，故该物质的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。答案：(1)AgNO3Na2CO3Ba2CO=BaCO3(2)CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、KNO3、BaCl2