1、2017届枣庄四中高三化学二轮复习第四周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题12016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林，绿化环境C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2下列化学用语表示正确的是()A. 氯气的电子式：ClClB. 乙醇的结构简式：CH3CH2OHC. 铝的原子结构示意图：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，
2、所得溶液的H+数目大于0.1NAB. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAC. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NAD. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA4下列物质属于氧化物的是A. Cl2O B. H2SO4 C. C2H5OH D. KNO35研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mo
3、l/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B. DE段反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2OC. 合金中，n(Al)=0.008molD. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量6反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子7有
4、下列几种方法制备O2：(l)KClO3和MnO2共热，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受热分解，(4)Na2O2和水，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:28在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴
5、加入盐酸：OH、AlO2、CO32D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO39在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A. B. C. D. 10漂白粉的主要成分是CaCl2和A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. NaHCO311已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )AC和O2 BCO2和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液12现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝
6、样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为A. Al、Mg、SiO2、Zn B. Al、Fe、Zn、NaC. Al、Na、Cu、Fe D. Al、Cu、Mg、Si二、填空题13化学-选修3：物质结构与性质铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -(1)基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2
7、H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因_。N2H4NH3熔点/2-77.8沸点/113.5-33.5(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞_(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_空隙(填空间结构）。(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因_，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_gcm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）14二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所
8、示，其总反应的化学方程式为_。（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJmol-10-39452-242则H=_。（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如图2所示。X1_X2（填“”、“”或“=”，下同），平衡常数KA_KB若B点的投料比为3，且从反应开始
9、到B点需要10min，则v（H2）=_。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。b电极的名称是_；产生丙烯的电极反应式为_。15淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800时，测得部分数据如下表：t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.80.640.500.300.30则反应从开始到2m
10、in时，用H2表示的平均反应速率_molL1min1 ；该温度下反应的平衡常数K=_(小数点后保留1位有效数字）（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应v（正）_v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、726 kJ/mol。（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为_。（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响_
11、。.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图下图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式_。16描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)难（微）溶物溶度积常数（Ksp）CH3COOH18105BaSO4110-10HNO246104BaCO32.610-9HCN51010CaSO4710-5HClO3108CaCO3510-9NH3H
12、2O18105请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈_ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小的关系是_。（3）物质的量11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，
13、最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmolL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 _molL-1。17某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有
14、无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是_（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（写离子符号）三、推断题18化学-选修5：有机化学基础亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：已知：A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质
15、量为108有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O请回答下列问题：(1)E的化学名称_，C的结构简式 _；(2) M中的含氧官能团的名称为_，A生成B的反应类型_；(3)写出F到G的第一步化学方程式_；(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有_种（不考虑立体异构，不计G本身）苯环上有四种不同的氢 能与NaHCO3溶液反应产生气体 遇氯化铁溶液会显色 分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：_。参考答案1C2B3A4A5A6B7C8C9C10B11C1
16、2D13 3d64s2 ONCH sp3杂化、sp2杂化 主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 是 是 正八面体 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2g/cm314 150.075molL1min11.2<CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-129kJ/mol升高温度使反应速率加快，甲醇产率减小C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O16HCNB中性根据题表1中的电离平衡常数，醋酸的和NH3H2O的电离平衡常数相同，所以CH3COO-和NH4+的水解平衡程度相同c(NH4+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)0.2617K+、Fe3+CO32、SiO323Fe2+ + NO3 + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2OBa2+SO42-=BaSO43NO2+H2O=2HNO3+NOFe2+、Mg2+Cl、NO3、SO4218 丙醛 羟基 取代反应 +NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O+2H2O 15 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO