1、康杰中学20172018学年度第一学期月考高一化学试题 2017.10需要用到的原子量：H 1、C 12 、Na 23、 N 14、O 16 、S 32、Cu 64 、Ba 137一、选择题（16个小题，每个三分，只有一个选项）1.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏2. 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()3.下图分别表示四种操作，其中有两处错
2、误的是()4高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()A溶解度B物质的量浓度C质量分数 D摩尔质量5下列各组中两种气体分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B温度相等、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和O2D压强相等、体积相同的N2O和CO2 6实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加
3、入500 mL水D500 mL胆矾12.5 g配成500 mL溶液7用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A1：3：3 B1：2：3 C3：2：2 D3：1：18从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是()I2 CCl4 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl49.在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生
4、如下反应：2NOO2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为()A. a : b B. a : 2b C. a:(a+2b) D. a : 2(a+b)10有以下四种物质：标况下11.2 L CO2，1 g H2，1.2041024个N2，4时18 mL H2O，下列说法不正确的是()A体积：B原子个数：C分子个数：D质量：11茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和12如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”
5、和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同13. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是()A1 mol双氢青蒿素的质量为284 g mol1B双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物
6、质的量为1 mol14. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A. 原子数 B. 分子数C. 质量 D. 电子数15体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c mol/L溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV / 100d BcCc Da%16某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（
7、NO3）2溶液A. BC D17.配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A. 容量瓶内有水未经过干燥处理B. 定容时仰视刻度线C. 用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线18用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC在20、101 kPa，11.2L氖气所含原子个数为NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的
8、MgCl2溶液中，含有氯离子个数为1NA二、非选择题（19题13分；20题21分；21题12分）19.（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_、 _。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是：_。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需
9、要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液用适量盐酸调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_。20.（19分）. 检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入_，产生的气体可通过_，如出现_现象，证明原溶液含有_，接下的操作及现象是_。. 现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ，B的沸点为200 。回答下列问题：（
10、1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_和_。（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是_。（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_.（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，实验仪器有：50 mL量筒100 mL量筒托盘天平玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为_。2
11、1.（12分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到8.24 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）原混合溶液中Na+的物质的量浓度；（3）产生的气体在标准状况下的体积。高一月考化学答案15：CDBBA610：DACCA1115：BBCAC1618：DCB19.(1)D（1）A（1）(2)B（1）萃取（1）分液（1）(3)冷凝管（1）下（1）将分液漏斗上部的玻璃塞打开（2）(4)ad（2）(5)取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成说明Ba
12、Cl2溶液少量，反之。（2）20.()盐酸（1）澄清石灰水（1）石灰水变浑浊（1）CO32- （1）加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO（2）()(1)蒸馏法（1）冷凝管（1）锥形瓶（1）(2)A（2）(3)防止液体受热时暴沸（2）()(1)18.4（2）(2)62.5（2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（2）(3)（2）21.(1)Na2SO4的物质的量浓度为0.2 molL1(2)Na2CO3的物质的量浓度为0.6 molL1，Na2SO4的物质的量浓度为0.2 molL1所以Na+的物质的量浓度为1.6 molL1(3)二氧化碳的体积为0.672 L （ 每个3分）