1、高考资源网（） 您身边的高考专家华鑫高中学业水平考试复习 化学（10）化学必修2 第五章 元素周期律 1、周期律 2、化学键学习目标认识化学键涵义，能从化学键的视角发展学生对物质构成和化学反应实质的认识。 B知道离子键和共价键的形成，能用电子式表示简单物质的形成过程，能区分简单的离子化合物和共价化合物。 C要点解读1、化学反应的本质:旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。2、化学键 非极性键（AA型）相同非金属原子间 共价键 极性键 （AB型）不同非金属原子间注：1离子化合物必含离子键，可能含有共价键（原子团内部）；共价化合物只含共价键。 2有金属元
2、素或铵根离子的为离子化合物，没有金属或铵根的为共价化合物。3、电子式：元素符号周围用“”或“”来表示最外层电子的式子。学法指导【例1】下列电子式书写错误的是（ ）【例2】(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 。【例3】已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为（ ） A. 16g B. 32g C. 16 D. 32【例4】有A、B、C三种第三周期元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数和为27，
3、质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。 A是_，B是_，C是_。A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是（化学式）C元素的最高价氧化物对应的水化物与A、B元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，其化学方程式 基础达标1. 下列元素的原子半径最大的是（ ）A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是（ ）A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ）5
4、某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是（ ）A S B CCSiDCl6.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HR B.RH4 C.H2R D.RH37下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl8. 下列物质中，属于同素异形体的是A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H69.下列物质中，含有共价键的单质是（ ）AH2O BMgCl2 CNaOH DH2 10. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有
5、三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种 B.6种 C.7种 D.12种11. 下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是A. H2SiO3、 H2CO3、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4C. HNO3、H3PO4、 H4SiO4 D. H2SO4、 H3PO4、 HClO412.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C.
6、氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体13A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：这四种元素分别是：A_ B_ C_ D_这四种元素中在常温常压下的氢化物的稳定性由大而小的顺序是_ 。A与B形成的三原子分子的电子式是_。A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ 。14、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网