1、1、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2、 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C.等物质的量的N2和CO的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO2与定量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3、 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(Fe3+)=0.1mol/
2、L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C.水电离 c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D.在c(H+)/ c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-4、 下列方程式正确的是A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4+ Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3.H2OB.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na+ 4OH-+ 18O2C.
3、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2+3H2O5、 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol6、 用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN + H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，己知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.实验室配制NaCN溶
4、液时，需加入适量的NaOH溶液 D.每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.16.021023个7、 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为 (设反应中HNO3被还原成NO) A.0.448 L B.0.896 L C.0.672 L D.0.224L8、 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B.若甲为氮气，
5、则丁可能是O2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO29、 己知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=Q(Q2p乙 B.SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙 D.反应放出或吸收的热量Q：Q甲=Q丙2Q乙10、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C
6、的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-11、常温下，下列说法不正确的是A.0.2 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的PH=7,则混合液中c(NH+)=c(Cl-)D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)12、A、B、C分别是元素甲、乙、
7、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是A.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质B.单质B肯定是氧化剂C.D、E中一定都含有A的元素D.若A是非金属，则B一定为金属13、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的
8、元素14、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向漂白粉溶液中通入过量CO2,D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)215、 恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是A.若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amolB.若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到
9、平衡时，B的物质的量一定大于4molC.若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为D.若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变16、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子得电子能力）：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：_。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢
10、化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。（6）在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最髙价氧化物中罝换出来，若此罝换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的H=_(注：题中所涉单质均为最稳定单质）17、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO
11、，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0 kJmol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5 kJmol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的H_0(填“”、“”、或“”)。（3）以CO2为原
12、料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。当氨碳比3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_。18、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3工艺如下：（常温下KspFe(OH)3=2.610-39）（1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：_。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+)_mol/L。（4）FeCl3的质量分数
13、通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.5mL。已知：I22S2O32-2I-S4O62-写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：_。求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_。 1-5：ABDAA 6-10：CCBBD 11-15：DBDCB16、（1） （2）弱于 （3）S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O（4） （5）NaNO2 （6）(3a-4b)KJ/mol17、（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H =-28.5 kJ mol-1 (2分)（2） (2分) (2分)（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O (2分) 40% (2分)CO2+8e+8H+=CH4+2H2O （2分）18、（1）在通HC1气体的氛围下加热 （2）加热浓缩、冷却结晶（3）2.6109 （4）2Fe3+=2Fe2+I2 1.625Vc/m100%
