1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。治疗缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中。A.B.C.D.解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色
2、、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。答案:B3.已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+Cu2+,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 m
3、ol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。答案:D4.下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼解析:A项,铜的化学性质较稳定。B项,铜的导电能力比铝强。D项,铁不如铝活泼,但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al继续与O2反应。答案:C5.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定,由此得出的结论不正确的是()AA.D
4、溶液中存在Fe(SCN)3B.滤液中有Fe3+C.B为AgBrD.A一定为无氧酸盐FeBr2解析:根据B、D现象可确定A是由Fe3+和Br-或由Fe2+和Br-组成的盐。答案:D6.鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子,最好采用()A.加入NaOH溶液B.加入KSCN溶液C.先通入氯气,再加入KSCN溶液D.先加足量铁粉,再加入KSCN溶液解析:题目本意是证明溶液中无三价铁离子,而不需要再证明有无亚铁离子,因此最好是加入KSCN溶液。如果还要证明有无亚铁离子,则应该先加KSCN溶液,再加入新制氯水或通入氯气。答案:B7.将40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液与30 mL 3
5、molL-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2B.CuSO4Cu(OH)2C.CuSO42Cu(OH)2D.CuSO43Cu(OH)2解析:根据电荷守恒,n(S)2+n(OH-)=n(Cu2+)2,计算出S的物质的量;n(Cu2+)n(OH-)n(S)=(401.5)(303)()=461。答案:D8.A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如图所示的关系。据此判断:(1)元素A有可变化合价,则单质A是,化合物甲是。(2)写
6、出反应的化学方程式。解析:本题中突破口乙是无色液体和A有可变化合价,A具有可变化合价符合Fe的特征,因此可假设A为铁元素,点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4,Fe与无色液体H2O在高温下也能生成黑色Fe3O4,同时生成H2,而Fe3O4在高温下又能被H2还原得到Fe和H2O与题意相符。答案:(1)FeFe3O4(2)3Fe+2O2Fe3O4;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;Fe3O4+4H23Fe+4H2O。9.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中
7、不可能有;(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,可能有。解析:本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有Fe+2FeCl33FeCl2Fe+CuCl2Cu+FeCl2Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。答案:(1)
8、Fe3+、Cu2+(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu(3)Fe、CuFe2+10.铁作为重要的金属元素与人类生产、生活密切相关,某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后,要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告:(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器:胶头滴管,(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+Zn2+Fe在FeCl
9、3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+3Fe2+Fe3+具有氧化性续表序号实验内容实验现象离子方程式实验结论Fe3+具有氧化性(5)实验结论:Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性又有还原性。根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性又有还原性的是(填序号)。A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2F.NO2亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。解析:根据探究实验目的和提供的试剂分析,本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中的部分内容,就可以判断利用铁粉与FeCl3反应,探究出Fe的还原性、Fe3+的氧化性;利用提供的氯水、FeCl2(aq),推断Fe2+具有还原性;利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2+有氧化性。最后推出中间价态的Fe2+既具有氧化性又具有还原性,从而判断A、E、F也符合以上规律。答案:(3)试管(4)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Fe2+具有氧化性铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(5)AEF在亚铁盐溶液中加入少量铁粉高考资源网版权所有，侵权必究！