1、明英中学高中部2020-2021学年第一学期高二化学第四次周考试题命题人:付传海 审题人:周影影可能用到的相对原子质量H1、Li 7、Be 9、C12、N14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28 S 32、Cl 35. 5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Ag 108、Ba 137一、选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.下列操作或试剂的选择不合理的是 ( )A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用稀硫酸鉴别三种溶液碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液(
2、可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸2.下列说法正确的是 ( )A.CH3CH2CH(CH3)2的系统名称:3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同分异构体也互为同系物C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物3. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是 ( )XYZWA. 原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强4.下列离子方程式正确的是 ( )A.大
3、理石与醋酸反应:CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液:OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O5.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定达平衡状态的是 ( )A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH
4、3)=1:3:26.下列说法正确的是 ( )A.光照,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应7.下列说法正确的是 ( )A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用酸作催化剂C.淀粉溶液和硫酸,加热4-5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本8.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 ( )A.金属锂作负
5、极,发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应:O2+4e=2O2D.电池总反应:4Li+O2+2H2O=4LiOH9.下列说法正确的是 ( )A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键和吸热反应C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均有分子构成10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A.10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26gC2H2
6、与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA11.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 ( )A.已知HF气体溶于水放热,则HF的H10 B.相同条件下,HCl的H2比HBr的小C. 相同条件下,HCl的H3+H4比HI的大D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则该条件下H2=akJ/mol12.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32 - 和HCO3- 离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2
7、溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 ( )A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3 - ,不能确定Na+ 的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2 CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断13.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表：
8、压强/(105Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据,下列说法正确的是 ( )A.升高温度,反应速率加快 B.增大压强,反应速率变慢C.在1.0105Pa、90条件下,当转化率为98%时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=n/t表示,则在8.0105Pa、30条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s14.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O
9、下列说法不正确的是 ( )A.步骤SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度15.对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为 （ ）A.气体的体积、压强和温度 B.溶液颜色的深浅C.H+浓度的变化 D.固体物质的体积16.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)
10、，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是 （ ）A. A和B的转化率均是20% B. x = 2C.平衡时B的物质的量为1.2mol D.平衡时气体压强比原来减小17.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=197kJ/mol,当放出315.2kJ热量时,SO2的转化率约为 ( ) A.40% B.50% C.80% D.90%18.一定温度下,向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的
11、物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是 ( )A.该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.025 mol/(Ls)C.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等D.反应进行到1 s时,v(A)v(D)19.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO24ClO2H+Cl-2H2O。分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后突然反应释放出大量 ClO2,这是因为 ( )A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的 H+起催化剂的作用C.溶液中的 Cl-起催化剂的作用 D.逸出的ClO2使反应的
12、生成物的浓度降低20.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 ( )A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大二、填空题(共40分)21.(10分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mo
13、l，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_。(2)反应前A的物质的量浓度是_。(3)10 s末，生成物D的浓度为_。(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系内的化学反应)22.(6分)氨的合成是最重要的化工生产之一。（1）(2分).工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:用焦炭跟水反应:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图
14、,且方法的反应为吸热反应,则方法中反应的H =_ kJ/moL。（2）(4分).在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据:容 器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间(min)t58平衡时N2的浓度(mol/L)c13c2下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 b.v(N2)正3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变甲容器中达到平
15、衡所需要的时间t 5min。23.(12分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式:2MnO4(aq)5H2C2O4(aq)6H(aq)2Mn2(aq)10CO2(g)8H2O(l) H0一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容积充裕):实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液(1) 该实验探究
16、的是 因素对化学反应速率的影响,如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余,则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是: (2分) 23.(12分)(1)c(H2C2O4) (2分)(2分) 23.(12分)(1)c(H2C2O4) (2分) (2)反应放热,溶液温度升高(2分) (3)5.2103、5.010-4(4分) (4)用pH计测定一定时间内溶液pH变化(要求要低,合理即可)(2分)。24.(12分)(每空3分)(1)0.25mol/(Lmin) (2)0.25mol/(Lmin)(3)前2 min的化学反应速率较快。前2 min内盐酸的浓度较大。三、附加题25.(20分)10.(1)O2 (2)53.1 (3)30.0 (4)6.0102 (5)大于 (6)温度升高,体积不变,总压强增大；NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 (7)13.4 (8)AC
