1、一、选择题1将2 mol X和2 mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)1解析：此题主要考查反应速率的计算，我们在做这种类型的题时常用以下形式：由已知量可求出其他未知量，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。答案：B2中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，
2、可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项不正确；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项不正确。答案：C3(2011年漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析
3、：由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴表示物质的量，不是速率，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v正v逆；C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。答案：D4(2012年郑州模拟)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 sB等于10 sC大于10 s D
4、小于10 s解析：c(HI)从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v(HI)c/t0.03 molL1/15 s0.002 molL1s1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 molL1降到0.05 molL1时，tc/v0.02 molL1/0.002 molL1s110 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。随着反应的进行c(HI)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10 s。答案：C5(2011年南通模拟)某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)Hv(逆)，可图像中t3时v(逆)v(正)，即B项不正确；增大压强，反应中各物质的
5、浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v(正)v(逆)，可图像中t5时v(逆)v(正)，即C项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，D项不正确。答案：A6在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应放热增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率解析：加入催化剂可以降低反应所需的活化能，根据图示可求H，热化学方程式应标出反应物和生成物的状态，A错。
6、使用催化剂是同等程度地加快正、逆反应速率，但不改变平衡，也就不会影响反应的热量，C、D错。答案：B7(2012年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强解析：加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，升温也可加快反应的速率，但该平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A不正确；加压，平衡正向移动，NO转化率提高，B项正确；充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低
7、，C不正确；D中两种因素都导致平衡移动正向移动，NO转化率增加，但两种因素对速率的改变相反，无法确定反应速率的改变，D不正确。答案：B8在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COABCD解析：碳是固体，改变其量对反应速率无影响；体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。答案：C9(2011年三明期末)一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列叙述正确的是()A充分反应后，密闭容器中N
8、2和H2至少有1种物质的浓度为零B使用适宜的催化剂，可以加快反应的速率C增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变解析：由可逆反应定义可知A错误；降低温度反应速率降低，C错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。答案：B10在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H乙甲丙，所以温度由高到低的顺序为丁乙甲丙。答案：(1)0.006(2)丁乙甲丙13(2012年济南模拟)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minCO
9、/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45(1)根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)在35 min时间内产物Z的平均反应速率：_。(4)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是_。解析：(1)画曲线时注意7 m
10、in时达到平衡。(2)根据反应关系及原子守恒，可写出体系中发生反应的化学方程式是CO2H2CH3OH。(3)在35 min时间内产物Z的平均反应速率：01 mol2 L2 min0.025 mol/(Lmin)。(4)由图像可知该反应是放热反应，反应的热化学方程式是CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJ/mol。答案：(1)(2)CO2H2CH3OH(3)0.025 mol/(Lmin)(4)放热CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJ/mol14现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量
11、的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积解析：(1)ABC始态：0.40 mol0.20 mol0变化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1时：0.25 mol0.15 mol0.10 mol故A、B、C的化学计量数之比为0.150.050.10312。即化学方程式为：3A(g)B(g)2C(g)。(2)t1t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，反应速率加快，A错误；降温反应速率减小，B不正确；加入C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快。答案：(1)0.001 mol/(Lmin)3A(g)B(g)2C(g)(2)D