1、第3课时溶液的配制及分析1.将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,则2 L溶液里含有Cl-为()A.9.031022个B.1.8061023个C.0.6 molD.0.4 mol解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是CaCl2的两倍,从4 L中取2 L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3 mol。转化为微粒数0.3 mol6.021023 mol-1=1.8061023。答案:B2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子
2、完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:由题意知 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a) mol,所以K+的物质的量为2(2b-a) mol,其浓度为 molL-1。答案:D3.要配制浓度约
3、为1 molL-1 NaOH溶液100 mL,下面的操作中正确的是()A.用托盘天平,将4 g NaOH固体放在滤纸上称取,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.用100 mL量筒量取20 mL 5 molL-1 NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取80 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中C.称取4 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLD.称取4 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入
4、水到刻度,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀解析:由“浓度约为1 molL-1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高,故不一定要用容量瓶配制。NaOH固体易潮解,NaOH应放到小烧杯中称量,A不正确;由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度相近,20 mL 5 molL-1 NaOH溶液与80 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL,B正确。NaOH不能放到量筒或容量瓶中溶解,C、D不正确。答案:B4.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:n(HCl)=,
5、VHCl(aq)=,c(HCl)= molL-1。答案:D5.下列说法正确的是()A.1 L水中溶解NaCl 0.1 mol,其物质的量浓度为0.1 molL-1B.1 L溶液中含有NaOH 4 g,其物质的量浓度为4 molL-1C.1 mol NaCl溶于1 L水,配成溶液,其物质的量浓度为1 molL-1D.1 mol NaCl溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 molL-1答案:D6.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时,下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时,仰视容量瓶的刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,
6、再用水洗量筒23次,洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补几滴水至刻度线解析:因为量筒勿需用水冲洗,若用水洗涤时会使所取浓盐酸的体积偏大,导致所配溶液浓度偏高。答案:C7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏低影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解前烧杯中有少量蒸馏水C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面解析:A原有少量蒸馏水,无影响;B原有少量蒸馏水,无影响;C加水高于刻度线,因眼睛向上看,溶液凹液面最低处高于刻度线才可与视线相切;D偏高,凹液面最低处低于刻度线。答案:C8.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3
7、 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1解析:A项中,没有指明溶液的体积,故溶液中Na+和S的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中,虽然强调
8、了氨水的体积为1 L,而不是溶剂为1 L,但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体,则氨气的物质的量不一定是1 mol,制成1 L溶液时,浓度也不一定是1 molL-1。C项中,当Na+与S的物质的量浓度相等时,根据化学式中K+与S,Na+与Cl-的比例关系,c(K+)c(Cl-)=21。D项中,对于10 时0.35 molL-1的KCl饱和溶液,蒸发水分后,必析出KCl晶体,温度恢复到10 时,仍为饱和溶液,故浓度不变。D项正确。答案:D9.将50 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为()A.0.06 molL-1B.0.0
9、3 molL-1C.0.05 molL-1D.0.04 molL-1解析:据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=c2V2,故答案应为C。答案:C10.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)c(Mg2+)c(Cl-)=355,若Na+的浓度为3 molL-1,则S的浓度为()A.2 molL-1B.3 molL-1C.4 molL-1D.8 molL-1解析:由c(Na+)=3 molL-1可知c(Mg2+)=5 molL-1、c(Cl-)=5 molL-1。由电荷守恒可得:c(Na+)1+c(Mg2+)2=c(Cl-)+c(S)2,解得c
10、(S)=4 molL-1。答案:C11.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 0 molL-1的NaOH溶液。(1)需称量 g烧碱,应放在(填仪器名称)中称量。(2)配制过程中,不需要的仪器是(填写代号)。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1 000 mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G.500 mL试剂瓶(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是。(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是。解析:本题主要考查溶液配制过程中的计算、仪器的选择和某些操作方法。所需溶质的质量m(NaOH)=500 mL10-3 LmL-10.100 0 molL-140 gm
11、ol-1=2.0 g,配制过程中所需仪器有:烧杯、量筒(用来粗略量取溶解溶质所需水的体积)、玻璃棒、胶头滴管、500 mL试剂瓶(用来盛装配制好的标准溶液)、托盘天平、药匙、500 mL容量瓶。定容时应该用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与刻度线相切。答案:(1)2.0烧杯(2)DE(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4)用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切时停止加水12.今欲用NaHCO3固体配制480 mL 0.2 molL-1的NaHCO3溶液。根据题意填空:(1)有以下仪器:烧杯量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平(带砝码)。配制时,必须使用的仪器有(填代号
12、),还缺少的仪器是、。(2)用托盘天平称取g固体NaHCO3。(3)将称好的NaHCO3固体放至500 mL的大烧杯中,倒入约250 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。后,将烧杯中的溶液用引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤23次,并将每次洗涤的溶液都,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约 cm处时,改用滴加蒸馏水至。盖好瓶塞,摇匀。(6)配制好的溶液(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(7)以下因素会造成实验结果偏低的是。A.定容时观察液面仰视B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水C.有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少
13、量蒸馏水解析:没有480 mL容量瓶,故选用500 mL容量瓶,m(NaHCO3)=0.5 L0.2 molL-184 gmol-1=8.4 g。容量瓶不能用于溶解、盛放溶液。答案:(1)药匙胶头滴管(2)8.4 (3)待冷却至室温玻璃棒(4)烧杯、玻璃棒注入容量瓶(5)12胶头滴管凹液面最低处与刻度线正好相切(6)不能(7)ABC13.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子的浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀
14、释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL-1。解析:读图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)=0.1 molL-1。答案:(1)0.29.5(2)0.10.114.实验室配制0.1 molL-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
15、第二阶段:溶解配制成0.1 molL-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g 砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号):B()()A()()()。(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是。(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有,然后将溶液转入中,再经、后即可得到0.1 molL-1的BaCl2溶液。(4)下列
16、操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是。A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.如果整个配制过程中,容量瓶不振荡(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 molL-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100 molL-1的BaCl2溶液,供选用的仪器有:10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.101.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是。解析:(1)称量操作的步骤是调零后,放同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取
17、走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。(2)当天平接近平衡时,正确的操作是:左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡。(3)经计算所配溶液的体积是250 mL。(4)A.将砝码放错位置后,称量的BaCl2的质量为4.8 g,故偏低。B.无影响。C.摇匀后再加水即增大了溶液的体积,故偏低。D.不振荡,整个溶液不均匀,溶液浓度也不均匀。(5)由于容量瓶中溶液浓度较大,所以可以用加水稀释的方法使溶液的浓度变小。设需加入水的体积为x,则100 mL0.101 molL-1=(100 mL+x)0.100 molL-1,可求得x=1.00 mL,所以操作方法是用移液管量取1.0
18、0 mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100 molL-1的BaCl2溶液。本题也可采用移去少量浓溶液,然后再加水稀释至100 mL的方法。设需移走原溶液的体积为x,得(100 mL-x)0.101 molL-1=100 mL0.100 molL-1,求得x近似等于0.99 mL,操作方法是用移液管从容量瓶中移取0.99 mL溶液后,再往容量瓶中加水至刻度线即可。本题采用第一种操作方法较简单。答案:(1)CFEDB(2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC(5)用移液管移取1.00 mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100 molL-1的BaCl2溶液;或用移液管从容量瓶中移走0.99 mL溶液后,再向容量瓶中加水至刻度线即可