1、专题三离子反应一、 单项选择题(每小题有且只有1个选项符合题意)1. (2015洛阳二模)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1的溶液：K、Na、SiO、NOB. 0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、IC. 加入苯酚显紫色的溶液：K、NH、Cl、ID. 甲基橙呈红色的溶液中：MnO、Al3、C2H5OH、SO2. (2015绵阳二模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH13的溶液：Cu2、NH、NO、SOB. 含0.1 molL1 Fe3的溶液：NH、Na、Cl、SOC. 滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na、K、
2、AlO、SOD. c(H)1013 molL1的溶液：K、Na、CO、Br3. (2015广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A. NH、Ba2、Br、COB. Cl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnOD. Na、H、NO、HCO4. (2015辽宁六校期末)在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是()A. 0.1 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB. 甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC. pH1的溶液中：K、Cr2O、CH3CH2OH、SOD. 由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：Ba2、K、Cl、NO5. (201
3、6西城期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是()A. 无色溶液中：Mg2、Al3、SO、COB. pH1的溶液中：NH、Ba2、HCO、NOC. 含MnO的溶液中：H、K、Br、ID. 在11012的溶液中：Na、K、CH3COO、SO6. (2016上海十一校联考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB. 11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD. 水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO7. (
4、2015安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 ()A. 该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B. 该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个8. (2015四川卷)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ()A. 该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀C. 与H2S反应的离子方程式为Cu2S2=CuSD. 与过量浓氨水反应的离子方程式为Cu22N
5、H3H2O=Cu(OH)22NH9. (2015天水模拟)下列离子方程式中正确的是()A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOB. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br2Cl2=2Fe32Br24ClC. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2O10. (2015山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO
6、2H2O=H2SiO3SOC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2二、 不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)11. (2016海淀期末)用来解释下列事实的方程式不正确的是()A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O24e2H2O=4OHB. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2 =CaCl2Ca(ClO)22H2OC. 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2CO22H2O=H2SiO32HCOD. 溶质物质
7、的量比为11的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO2Ba2Al34OH=AlO2BaSO42H2O12. (2016石景山期末)Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是()A. Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3可以净水，Fe3能产生净水物质的原因是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB. 工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2OC. Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3和O2，离子方程式为4FeO10H2O=4Fe
8、320OH3O2D. 工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为Fe6e8OH=FeO4H2O13. (2015张掖模拟)某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有ClB. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SOC. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NOD. 向浸取液中滴入NaOH溶液，加热后产生能使湿润的
9、红色石蕊试纸变蓝的气体，说明雾霾中一定含有NH14. (2016朝阳期末)在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)作定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)。该有关过程的离子方程式不合理的是()A. H2S2O3溶液显弱酸性的原因是H2S2O3HHS2OB. Na2S2O3溶液显碱性的原因是S2O2 H2OH2S2O32OHC. Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是2S2OAgBrAg(S2O3)BrD. 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是S2O2H= SSO2H2O15. (2016上海十一校联考)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H
10、2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A. HCOCO3H=2CO22H2OB. HCO3CO7H=4CO24H2OC. 2HCOCO4H=3CO23H2OD. COH=HCO三、 非选择题16. (2015荆门调研，改编)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E, 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1) 某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)(2) 为了确定X，现将(1
11、)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_(填字母)。A. SO B. SOC. CH3COO D. SiO(3) B的水溶液显_(填“酸”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)。(4) 将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(5) 利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳
12、离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。17. (2015湖北三市联考)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONO SO SiO I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：. 取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。. 用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。. 另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。. 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1) 由、判断，溶液
13、中一定不含有的阳离子是_。(2) 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4) 在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 molL1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度最大(反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为_。18. (2016福建六校联考)某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn)，现进行
14、如图实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1) 根据上述框图信息，肯定存在的离子是_，肯定没有的离子是_，沉淀D是_。(填化学式或离子符号)(2) 待测溶液中是否含有SO、SO？_(填字母)。A. 两者都有 B. 有SO、无SOC. 无SO、有SO D. 两者至少有一种若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。(3) 若Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。19. (2015湖南联考)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品
15、等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：(1) 操作a的名称为_。(2) 在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3反应的离子方程式为_。(3) 写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：_。(4) 加入Pb(NO3)2沉淀CrO时，检验沉淀是否完全的方法是_。(5) 在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为_。(6) 由于6价铬的强氧化性，其毒性是3价铬毒性的100倍，因此须对含铬的废水进行处理。将含Cr2O的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3
16、和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 电解过程中溶液pH不断上升的原因是_。 当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O的物质的量为_mol。20. (2015德州期末)铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1) 工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为_。(2) 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 60 ，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成C
17、uCl的离子方程式：_。(3) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有的离子是_；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是_，检验该离子的试剂为_。(4) 铁氰化钾 K3Fe(CN)5和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理如图所示，其中催化剂a为_极，电极反应式为_。专题三离子反应1. A解析：A选项中溶液呈碱性，离子可共存；B选项中Ag与I、SO均因为沉淀而不能大量共存；C选项溶液中存在Fe3，与I发生氧化还原反应而不能大量共存
18、；D选项溶液呈酸性，此条件下MnO可氧化乙醇成为乙酸。2. D解析：A选项：溶液呈碱性，Cu2与NH与OH反应，错误；B选项：Fe3具有氧化性，可以氧化SO发生氧化还原反应，错误；C选项：滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中AlO与H反应生成氢氧化铝，错误；D选项：溶液呈碱性，在碱性溶液中四种离子都不能发生反应，正确。3. C解析：A项，钡离子与碳酸根离子不能大量共存；B项，亚硫酸根离子和氢离子不能大量共存；C项，各离子可以大量共存；D项，氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存。4. D解析：A项，NO在酸性条件下能够氧化Fe2，在溶液中不能大量共存，错误；B项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性
19、，AlO在酸性溶液中不能大量共存，错误；C项，pH1的酸性溶液中Cr2O有强氧化性，能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误；D项，由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液pH可能是13显碱性，也可能是1显酸性，Ba2、K、Cl、NO在酸性或碱性溶液中均不发生离子反应，可大量共存，正确。5. D解析： A项，无色溶液中Mg2和CO要生成碳酸镁沉淀，Al3和CO要发生双水解反应，不能大量共存，错误；B项，pH1的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液里大量存在，错误；C项，在酸性条件下含MnO的溶液有强氧化性，I有强还原性，不能大量共存，错误；D项，在11012 molL1的溶液显碱性，N
20、a、K、CH3COO、SO彼此间不发生离子反应，能大量共存，正确。6. B解析：A项，使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，Al3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，11013 molL1的溶液显酸性，NH、Ca2、Cl、NO离子间不能发生反应，能够大量共存，正确；C项，与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2与氢氧根离子反应，Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，错误；D项，水电离的c(H)11013 molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，错误。7. D解析：A项，H与ClO反应生成弱酸HClO而不能共存；B项，NaClO可氧化
21、CH3CHO，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀而不能大量共存；C项，NaClO溶液呈碱性，而FeSO4少量，故离子方程式为6Fe23ClO3H2O=3Cl4Fe32Fe(OH)3，错误；D项，由于发生的离子反应是ClClO2H=Cl2H2O，故每生成1 mol Cl2，转移电子1 mol，正确。8. A解析：A项，各离子间不发生反应，能大量共存，正确；B项，CO2不与CuSO4反应，因为碳酸的酸性比硫酸弱，错误；C项，H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示，错误；D项，氨水过量，氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物，其离子方程式为Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H
22、2O，错误。9. C解析：SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者反应，生成SO和Cl，故A错误； 电荷不守恒，故B错误；向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡物质的量之比为21，过量SO实际不参加反应，故C正确； NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应时，HCO与OH也反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，故D错误。10. D解析：A项，硝酸具有强氧化性，可与SO发生氧化还原反应，错误；B项，过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根，错误；C项，一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，错误；D项，其反应过程是过氧化钠和水的反应，氢氧化钠和硫酸铜反
23、应，然后将二者相加得2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，正确。11. D解析：A项，钢铁发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应：O24e2H2O=4OH，正确；B项，将氯气通入石灰乳制备漂白粉，2Cl22Ca(OH)2 =CaCl2Ca(ClO)22H2O，正确；C项，向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶和碳酸氢钠：SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO，正确；D项，假设两种物质的物质的量均为1 mol，铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为12，生成氢氧化铝沉淀，错误。12. C解析：A项，Na2FeO4还原产物为Fe3，Fe3水解得到氢氧化铁胶体，其水解的离子反
24、应为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，正确；B项，FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，再据电子、原子守恒得该反应为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，正确；C项，在酸性溶液中不能生成氢氧根离子，其正确的离子方程式为4FeO20H=4Fe310H2O3O2，错误；D项，铁作阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应为Fe6e8OH=FeO4H2O，正确。13. AB解析：硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A
25、错误；BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO，故C正确；一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确。14. B解析：A项，H2S2O3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，故该溶液显弱酸性的原因是H2S2O3HHS2O，正确；B项，Na2S2O3为二元弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，则Na2S2O3溶液显碱性的原因应是S2OH2OHS2O OH，错误；C项，据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是2
26、S2OAgBrAg(S2O3)Br，正确；D项，酸性条件下，S2O在酸性条件下发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是S2O2H=S SO2 H2O，正确。15. AC解析：当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为COH=HCO，则D项正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，其反应的离子方程式为HCO2CO5H=3H2O3CO2，当稀盐酸部分过量时，可能出现反应HCO3CO7H=4H2O4CO2，则B项正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故A、C项错误。16. (1) Na2CO3Ba(O
27、H)2 (2) B(3) 碱COH2OHCOOH(4) NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5) 取少量D的溶液于试管中，逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2解析：(1) 因Al3、Mg2、Fe3和OH反应生成沉淀，Al3、Mg2、Ba2、Fe3和CO反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3 和 Ba(OH)2。(2) C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则
28、B为Na2CO3，A为 Ba(OH)2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2(SO4)3，则阴离子有SO，则X为SO。(3) 由上面推断可知B为Na2CO3，其水溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解引起的。(4) 将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO。(5) D中含有NO，则E中含有Cl，剩余Al3、Mg2，Al(OH)3能溶于过量Ba(OH)2溶液，检验方案为：取少量D的溶液于试管中，逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3，若生成的白色沉淀不溶
29、解，则D中含有Mg2。17. (1) K、NH、Cu2(2) 6I2NO8H=3I22NO4H2O(3) Mg2、Al3Cl、SO、NO、 I酸Mg22H2OMg(OH)22H或Al33H2OAl(OH)33H(任写一个方程式即可)(4) 32解析：(1) . 取该无色溶液5 mL ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。由于Cu2的水溶液呈蓝色的，在无色溶液中不能大量存在Cu2 ；还可能含有Ag、Mg2 、Al3中至少一种离子；而且溶液中无NH存在；. 用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明无K ；因此根据、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、NH、Cu2。(2
30、)(3) . 另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中含有NO及还原性微粒I；由于此环境中Ag、SiO发生反应生成AgCl、H2SiO3沉淀，因此无Ag、SiO；无色气体遇空气变红棕色，即NO转化为NO2，可判断NO氧化I；. 向中所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO；由于原溶液中各种离子的浓度都是0.1 molL1，而且溶液应该呈电中性，所以阳离子为Mg2、Al3 ；阴离子是Cl、 SO、NO；由于酸都是强酸，而金属阳离子都是弱碱的金属阳离子，金属阳离子水解消耗水电离产生的OH，破坏水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(H)c(
31、OH)，原溶液应该呈酸性。(4) Cu与稀硝酸反应为3Cu8H2NO=3Cu2 2NOH2O；若使溶液中Cu2的物质的量浓度最大，则n(H)n(NO)82，则n(H2SO4)n(HNO3)(82)2 232。18. (1) HCOBrBaSO4；(2) D3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3H2O(3) 做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K，若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na解析：据“沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀”可知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一种；由于每次实验所用试剂均足量可知溶液A中含有B
32、a2，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br，不能确定是否有NO、CO、Cl。(1) 根据以上分析可知，原待测溶液中一定含有HCO；一定没有Br；沉淀D为BaSO4。(2) 因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO或SO中的一种或两种；若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3，生成沉淀D的离子方程式为3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2O；沉淀B为碳酸钡，其反应的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O。(3) 原子序数不
33、大于20的金属阳离子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3与HCO，SO、SO与Ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3或Ca2，由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2，结合Mn为常见离子且原子序数不大于20知Mn只能是Na或K，可通过焰色反应实验来确定是钾还是钠，方法是：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠。19. (1) 过滤(2) Fe2O36H=2Fe33H2O(3) 2CrO 3H2O22OH=2CrO 4H2O(4) 取上层清液，向其中再加入Pb(NO3)2溶液，若无
34、沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全(5) SOPb2 =PbSO4(6) 阴极反应消耗氢离子；Fe2和Cr2O发生反应，也消耗氢离子，故pH升高 0.25解析：(1) 因为二氧化硅不与浓盐酸反应，需过滤除去。(2) 氧化铁与浓盐酸反应生成氯化铁和水。(3) 加入过氧化氢的目的是把CrO氧化为CrO，则过氧化氢被还原为水。(4) 加入Pb(NO3)2沉淀CrO时，生成黄色铬酸铅沉淀。(5) 加入明矾可与溶液中的铅离子反应生成硫酸铅沉淀。(6) 阴极发生2H2e=H2，消耗氢离子，氢离子浓度降低；同时阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成Fe3、Cr3和水，也消耗氢离子，所以溶液的pH不断
35、上升。 当电路中通过3 mol电子时，有1.5 mol的Fe2生成，1.5 mol Fe2作还原剂还原Cr2O 可失去1.5 mol电子。Cr2O 中Cr元素化合价从6价降到3价，1 mol Cr2O 被还原需得6 mol电子，设被还原的Cr2O的物质的量为x，根据得失电子守恒，有6x1.5 mol，所以x0.25 mol。20. (1) 1.2 mol(2) Cu2HH2O2=Cu22H2O2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3) Fe2、Cu2Fe3KSCN溶液(4) 负Fe(CN)e=Fe(CN)解析：(1) n(Cu2S)32 g160 gmol10.2 mol，Cu、O元素的
36、化合价降低、S元素的化合价升高，由S元素的化合价变化可知，转移电子的物质的量为0.2 mol4(2)1.2 mol。(2) H2O2具有氧化性，在酸性条件下双氧水可以把铜氧化成Cu2；CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀。(3) 铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，发生2Fe3Fe=3Fe2，则溶液中的阳离子为Fe2、Cu2；若有红色固体，发生2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，则溶液中肯定没有的离子是Fe3，检验Fe3选择KSCN溶液，观察是否出现红色。(4) 由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，发生氧化反应。