1、章末综合测评(二)金属及其化合物(时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD答案B2高铁、移动支付、共享单车、网购，被很多人称为中国的“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()ANaK合金 BCuSn合金CSnPb合金DMgAl合金DNaK合金熔点低，导热性好，所以用NaK合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金
2、属材料，故A错误；CuSn合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故B错误；SnPb合金密度较大，不适宜用于高铁和共享单车制造业，故C错误；MgAl合金由于强度和硬度大(几乎相当于钢材)且密度小，被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。3下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸
3、：OHH=H2O正确答案B4下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高D锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误。5下列说法中不正确的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB等质量的Na2CO3和N
4、aHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2BA项，离子方程式正确；B项，等质量(设为m)的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为4253，错误；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁粉过滤即可除去，正确；D项，该方法为检验溶液中Fe2的方法，正确。6有A、B两个完全相
5、同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀得快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同BA项，Na2CO3与酸反应放出CO2的慢，A装置的气球膨胀慢；C项，当盐酸浓度小于2 molL1，Na2CO3反应不完，两气球体积不同；D项，n(Na)不同。7下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是已知Al
6、33AlO6H2O=4Al(OH)3()AKOH溶液与AlCl3溶液BMgCl2溶液与氨水CNaAlO2溶液与盐酸DNa2CO3溶液与盐酸答案B8下列叙述正确的是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价C合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，A错误；Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，B错误；Fe
7、与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显2价，D错误。9下列有关物质检验方法不合理的是()A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红色 D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3BA对，滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2；B错，
8、Fe2、Cl均具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2；C对，检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有铁离子，说明晶体已变质；D对，加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3。10已知：CuCu2Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是()A若硫酸足量会有H2生成B发生反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2OC会得到蓝色溶液D氧化剂、还原剂均是Cu2OACu2O中铜元素为1价，由题干信息知B正确；因有Cu2生成，故C正确；Cu不能与稀硫酸反
9、应，A错误；只有铜元素的价态发生了变化，故D正确。11下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()选项物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热BA中会引入Cl；B中，H2O2将Fe2氧化为Fe3，过量的H2O2久置分解，生成H2O和O2，O2逸出，得到纯净的FeCl3溶液；C中，加热条件下，CO与O2会生成CO2；D中，加热条件下，NaHCO3分解生成新的杂质Na2CO3。12用1 L 1.0 molL1的氢氧化钠溶液吸收0
10、.8 mol 二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A13 B12C23D32A设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x，y，由钠离子守恒可得2xy1 L1.0 molL1，由碳原子守恒可得xy0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol。13某溶液中可能含有Fe3、Mg2、Na、Ba2、Cl、OH、SO中的若干种，下列说法中正确的是()A溶液中最多有4种离子B若溶液有颜色，则一定没有OHC若溶液呈碱性，则一定含有NaD该溶液不可能溶解单质铜BFe3、Mg2、Na、Cl、SO可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3，Fe3与OH不能大量共存，B
11、对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3、Mg2，但依电中性原理知，Na、Ba2至少有一种存在，C错；若溶液中有Fe3，则可溶解铜，D错。14将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合所示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl答案C15将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34D43C设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH2、AlH2、AlH2三个关系式得
12、知(x)(y)32，解得xy34。16把1.0 molL1 CuSO4溶液、1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为()A1.0 molL1 B2.0 molL1C3.0 molL1D4.0 molL1B设原溶液的体积均为1 L，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，FeCuSO4=FeSO4Cu，所以Fe2的物质的量浓度为2.0 molL1。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，
13、通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：(1)操作甲为_，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作：将_，并用玻璃棒不断搅拌。化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_溶液。(3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。主要实验操作步骤有：a收集气体b检查装置气密性c将二氧化锰放入锥形瓶中d从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是_(填字母序号)。在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请提出解
14、决的方法：_。(4)操作乙的顺序为蒸发浓缩、_、过滤、干燥。(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_(填字母序号)。A将pH试纸直接插入稀硫酸中B先将pH试纸用蒸馏水润湿C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上D根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH解析(1)操作甲得到的是固体和液体，为过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)实验室稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(3)实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性，将二氧化锰放入锥形瓶中，从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，
15、收集气体，正确的操作顺序是bcda。要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将装置内的氧气赶到集气瓶中。(4)操作乙的顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。(5)测定稀硫酸pH的正确操作是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。答案(1)过滤漏斗(2)浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中3%5%的碳酸氢钠(3)bcda通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将装置内的氧气赶到集气瓶中(4)冷却结晶(5)C18(9分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白
16、色沉淀，I为红褐色沉淀。注：此转化关系中所用的试剂都是足量的。(1)写出下列物质的化学式：F_，G_。(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。(3)DE的转化中，加入过量X可能是_。A饱和NaCl溶液 BNaOH溶液 C氨水DBa(OH)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI_。解析根据题意可知，A为Al，B为Fe，C为NaAlO2，D为AlCl3，E为Al(OH)3，F为Al2O3，G为FeCl2，H为Fe(OH)2，I为Fe(OH)3，J为Fe2O3。答案(1)Al2O3FeCl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面(3)C(4)2Al2NaOH2H2
17、O=2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319(9分)将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入300 mL 4 molL1的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量与滴加KOH溶液的体积之间的关系如图所示。(1)OA段对应反应的离子方程式为_，BC段对应反应的离子方程式为_。(2)c(KOH)_molL1，混合物中氧化铝的物质的量为_mol。(3)A点对应的数值为_。(4)在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应
18、的离子方程式为_。解析将一定量的铝粉、Al2O3、MgO的混合物加入300 mL 4 molL1的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 L气体，即H2的物质的量为0.3 mol，根据2Al3H2，混合物中Al粉的物质的量为0.3 mol0.2 mol。(1)OA段酸过量，发生酸碱中和反应，离子反应方程式为HOH=H2O；继续滴加KOH溶液将溶液里的Al3和Mg2转化为Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段Al(OH)3溶解，发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)B点为完全沉淀点，此时溶液中溶质为K2SO4，根据原子守恒可知n(K)2n(SO)20.3 L4 molL1
19、2.4 mol，此时消耗KOH溶液体积为0.6 L，则c(KOH)4 molL1；BC段共消耗KOH溶液体积为0.1 L，根据Al(OH)3OH=AlO2H2O可知，Al(OH)3的物质的量为4 molL10.1 L0.4 mol；根据原子守恒，2n(Al2O3)0.2 mol0.4 mol，n(Al2O3)0.1 mol。(3)C点对应的沉淀Mg(OH)2物质的量为0.2 mol，则生成Mg(OH)2和Al(OH)3消耗KOH的物质的量为0.2 mol20.4 mol31.6 mol，消耗KOH溶液的体积为0.4 L400 mL，则A点对应的数值为600 mL400 mL200 mL。(4)
20、K的检验可利用焰色反应，具体操作是透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(5)C点对应的溶液中含有AlO，通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO。答案(1)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)40.1(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色(5)CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO20(12分)MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)下列对合金材料的说法正确的是_(填字母)。A利用生铁制造运20飞机发
21、动机B用镁铝合金制造运20飞机座椅C用不锈钢制造运20飞机电器线路的导线D用普通钢制造运20飞机灭火器的外壳(2)物质甲是_，产品A是_。(3)实验室中进行、操作所需的玻璃仪器是_。(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为_。(5)某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式_。解析(1)选项A，生铁含碳量高，质地脆且不能承受很高的温度，不能用于制造运20飞机发动机。选项B，镁铝合金具有质坚量轻、密度小、散热性较好、抗压性较强、易于加工等性能，能用于制造运20飞机座椅。选项C，不锈钢能导电，但其导电性能不及铜等金属，用于制造运20飞机电器线路的导线不适宜。选项D，普
22、通钢制造的容器具有较好的承受压力、抗冲击能力等特性，适合用于制造运20飞机灭火器的外壳。(2)Al与NaOH溶液反应而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固体Mg和NaAlO2溶液。沉淀A为Mg，Mg与酸反应得Mg2，Mg2与碱溶液反应生成Mg(OH)2，加热Mg(OH)2得产品A(MgO)。沉淀B为Al(OH)3，加热Al(OH)3得到产品B(Al2O3)。(3)过滤需要玻璃棒引流，需烧杯承接滤液，需漏斗过滤。(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(
23、5)欲将NaHCO3转化为NaOH，可首先将NaHCO3加热分解得到Na2CO3，Na2CO3再与Ca(OH)2反应得NaOH。答案(1)BD(2)NaOHMgO(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(其他合理答案也可)21(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反
24、应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含a的代数式表示)解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3，则中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。 (4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g。答案(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07 a(或)
