1、鄂州市20202021学年度上学期期末质量监测高 一 化 学注意事项：1满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1分类是科学研
2、究的重要方法，辨析以下说法：氯水和氨水都是混合物；金属氧化物都属于碱性氧化物；胆矾既是纯净物又是化合物；不锈钢、硬铝、硬币都是合金；氯气、乙醇、葡萄糖都是非电解质；豆浆和云雾都是胶体；上述说法正确的个数是（ ）A2个B3个C4个D5个2能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A大理石溶于醋酸中：B钠与溶液反应：C与在酸性溶液中的反应：D硫化亚铁溶于稀硝酸中：3常温下，在溶液中能发生如下反应：；，由此判断下列说法错误的是（ ）A氧化性由强到弱的顺序是B还原性由强到弱顺序是C反应可以进行DZ元素在反应中均被还原4钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700
3、时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（ ）A“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B该过程碳元素被还原 C该反应的方程式4Na+CCl4 C+4NaClD甲烷也可以代替CCl4完成该反应5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况和的混合气体中含电子总数为B常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于C个一氧化碳分子和甲烷的质量比为D固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为Fe2O3FeOFe(OH)3Fe(OH)2FeOFe2Fe36元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型
4、和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）A虽然氧化性强，还原性强，但是它们在溶液中不反应B铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 CFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末D加热发生转化，加水溶解可实现转化7下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照时Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C向固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中
5、含有的盐酸与反应产生气体D新制氯水放置数天后，pH增大氯化氢具有挥发性，溶液的酸性减弱8蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是（ ）A钛合金的熔点高于单质钛B一定条件下可能会溶于强酸或强碱C钛合金强度比单质钛小D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（ ）A若和的核外电子层结构相同，则原子序数：B所有卤族元素的最高正化合价等于其主族序数C元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素DCs和Ba分别位于第
6、六周期IA和IIA族，碱性：10右图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A非金属性强弱： B离子半径大小：C原子半径大小： D将 与水反应转移电子数为二、不定项选择（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4A图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完B图2：充分光照后，溶液充满量筒C图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布
7、条能褪色，说明Cl2有漂白性12将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是（ ）A标注NaCl的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况B原混合物中与的物质的量之比为2:1C盐酸的浓度是D加入的盐酸为150mL时，放出气体标准状况下13某无色澄清溶液中可能含有：、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成将中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正
8、确的是（ ）A 该实验无法确定是否含有 B肯定含有的离子是C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是14向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）A点时溶液中的阳离子为、和B点时溶液中发生的反应为C点时溶液中溶质的物质的量浓度为D原溶液中和的物质的量浓度之比为15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、W分别位于不同的周期，且最外层电子数之和为9。Y的简单氢化物可用作制冷剂，X和Z可以形成和两种分子。下列说法不正确的是（ ）AZ的简单离子比W的简单离子半径小BZ的简单氢化
9、物的热稳定性比Y的弱CY和Z都能与X形成既含极性键又含非极性键的分子DW和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应三、非选择题（共5小题，60分）16（12分）现有以下物质：溶液；液氯；固体，熔融；胶体：水银；蔗糖；：以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号)；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。以上物质中是非电解质的是_(填序号)。写出在水溶液中的电离方程式_。：将固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：该在水中导电率高，写出的电离方程式为_。AB段，发生的离子反应方程式是_。B点恰好完全
10、反应，此时溶液中存在的微粒有、_。下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是_。A和 和与17（11分）的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol。质量相同的、四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。1.6g某气体含有 个分子，该气体的摩尔质量为_。把溶液和溶液等体积混合假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则的物质的量浓度为_。18（12分）如图所示为常见仪器的部分结构。 写出下列仪器的名称： A_，B_，C_。仪器B上标记有_(填序号)。质量 温度 刻度线 浓度 容积现用的浓密度为来配制的稀。有关操作：计算所需浓
11、硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、冷却；转移、洗涤；定容；摇匀。应用量筒量取的浓硫酸体积是_mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_。第步中稀释浓硫酸的操作是_。将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_(填序号)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线19（11分）铁是生产生活中重要的金属
12、，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答：红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_。缺铁性贫血患者应补充。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是_。向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)_，要除去溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_(填字母)。A加入铜粉B加入铁粉C通入氯气D加入KSCN溶液四氧化三铁是生产生活常见的一种铁的氧化物。它溶于盐酸的离子方程式为_。高铁酸钾，其中铁为6价可消毒饮用水和除悬浮物。投入水中可发生如下反应：胶体该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。高铁酸钾能够消毒饮用水是因
13、为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是_。20（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。D与E按原子个数比11形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。(填对应物质的化学式)写出一种由A、B、C、
14、D四种元素组成的离子化合物的化学式_。高一化学答案一、选择题（每小题2分，共20分）题号12345678910答案CADDAACBBB二、不定项选择（每小题4分，共20分）题号1112131415答案ACADBDAB三、 非选择题（5小题，共60分）16、 （12分）(1)；(2)NaHCO3=Na+HCO3 (写出HCO3 H+CO32-不扣分) (3)Ba(OH)2=Ba2+2OH (4)H+ + OH=H2O(2分) (5)Ba2+、Cl(2分) (6)BC(2分) (除标记外，其余每空1分)17、 (11分)(1)3.4；1.2041023或0.2NA；0.6 (每空1分) (2)NH
15、3；SO2(每空2分) (3)32(2分) (4)1.5(2分)18、 (12分)(1)量筒；容量瓶；温度计 (2) (3)5.4 (2分)；500mL容量瓶 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌(2分) (5)ACF(3分，每对1个给1分，选错得0分) (除标记外，其余每空1分)19、 (11分)(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）(2)防止Fe2+被氧气氧化(2分) (3)Fe3+（1分）；C(1分) (4)Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O(2分)(5)O(1分) 被还原得到的三价铁形成氢氧化铁胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物(2分)20、 (14分)(1)第二周期VA族；(2)；离子键、共价键； (3)S2-Cl-O2-Na+ (4)HClO4 (5)NH4HCO3或(NH4)2CO3 (每空2分)