1、强化训练五离子浓度大小比较1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)答案D解析0.1 mol/L NaHA溶液的pH4，说明该溶液
2、显酸性，即HA的电离程度大于其水解程度，则c(A2)c(H2A)，A错误；因为酸性：CH3COOHHCO，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)c(Na2CO3)，B错误；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，两式联立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，C错误。2T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH 10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11
3、014 mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)答案D解析醋酸钠溶液中水的电离受到促进，A错误；只有在25 时，才有c(H)c(OH)11014 mol2L2，B错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C错误；根据物料守恒知，D正确。3实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0
4、.1 molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka7.1104 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1)()Ac(CH3COO)c(NO)c(NO)Bc(NO)c(NO)c(CH3COO)Cc(NO)c(CH3COO)c(NO)Dc(NO)c(NO)c(CH3COO)答案D解析溶液A中c(NaNO3)c(NaNO2)0.1 molL1，溶液B中c(CH3COONa)0.1 molL1，NO不水解，NO浓度最大，由Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2CH3COOH
5、，水解程度：CH3COONO，故离子浓度大小顺序为c(NO)c(NO)c(CH3COO)，D正确。4. 室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A水电离程度由大到小的顺序为：abcdBa点时：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)Cb点时：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dd点时：c(H)c(HCO)c(CO)答案A解析Na2CO3溶液中CO的水解促进水的电离，ab的滴定过程中，CO的浓度逐渐减小，对水的电离的促进作用逐渐减弱，而c点时溶液呈中性，d点时溶液呈酸性，物质电离出
6、的H抑制了水的电离，故A正确；a点为Na2CO3溶液，离子浓度关系应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，B错误；根据物料守恒得b点时c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；由Na2CO32HCl=2NaClH2CO3、H2CO3HHCO、HCOCOH，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度可知，d点时c(HCO)c(CO)，D错误。525 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种盐溶液的pH顺序：NaZ
7、NaYc(X)c(OH)c(H)C根据滴定曲线，V(NaOH)10 mL时，在HY溶液中水电离出的c(H)1.0105 molL1DHX与HY混合，达到平衡时：c(H)c(Y)c(X)c(OH)答案C解析在相同温度下，同浓度的三种一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZHYHX，相应钠盐溶液中的阴离子的水解程度越小，相应的pH越小，A正确；HX、HY等体积混合后的溶液，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，得到NaX、NaY的混合溶液，由于Y的水解程度小于X的水解程度，且水解使溶液呈碱性，故有c(Y)c(X)c(OH)c(H)，B正确；根据滴定曲线，V(NaOH)10 mL时，HY溶液呈
8、酸性是因为HY的电离程度大于Y的水解程度，此时溶液中的H主要来自HY的电离，由溶液中水电离出的c(H)c(OH)1.0109 molL1，C错误；在HX与HY混合溶液中，由电荷守恒可得c(H)c(Y)c(X)c(OH)，D正确。6常温下，有下列四种溶液：下列说法不正确的是()A与中c(OH)相同B与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)C将体积相同的和分别加水稀释100倍后，的pH较大D与混合，若混合溶液的pH7，则所得溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)答案D解析与的pH相同，因此c(OH)相同，A正确；与混合，可得到CH3COO
9、H和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，B正确；等体积的和分别加水稀释100倍，稀释过程中NH3H2O的电离程度增大，因此氨水中c(OH)较大，其pH较大，C正确；与混合，若混合溶液的pH7，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，可推知：c(NH)c(Cl)，D错误。7某酸性溶液中只含有NH、Cl、H、OH4种离子，25 时，下列说法不正确的是()A可由pH3的HCl溶液与pH11的NH3H2O溶液等体积混合而成B该溶液中离子一定满足：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)C加入适量NH3H2O溶液，溶液中离
10、子浓度可能为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成答案A解析pH3的HCl溶液与pH11的NH3H2O溶液等体积混合得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错误；根据电荷守恒得：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，B正确；加入适量NH3H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C正确；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D正确。8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液
11、中：c(H)2c(H2CO3)2c(CO)c(OH)B0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)答案D解析任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，所以得c( H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)，故A错误；亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(O
12、H)，故B错误；溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，所以c(Na)c(Cl)，故C错误；pH相等的四种溶液中，NaOH溶液的浓度最小，酸根离子水解程度COC6H5OCH3COO，所以pH相等的四种溶液浓度大小顺序是，故D正确。9常温下，下列关系式一定正确的是()ApH4的氯化铵溶液中，c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液，稀释10倍后，其pHb，则ba1CpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液按体积比11混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电
13、离程度：c(OH)，C错误；pH相同的NaOH、NaClO两种溶液，氢氧化钠抑制水的电离，而次氯酸钠因为水解促进了水的电离，所以水的电离程度是，D正确。10常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A将pH4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)c(H)c(NH3H2O)，故C错误；根据电荷守恒可得c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，在含0.1 mol NaHSO4的溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，故D正确。11在V mL 0.1 mol/L Na2
14、S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(SO)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO)c(S2)c(HS)c(OH)答案C解析Na2S电离出的S2与KHSO4电离出的H结合为HS，由于HS的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性，A、B错误；根据物料守恒得，c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)，C正确；根据电荷守恒得，c(K)c(Na)c(H)2c(SO)2c(S2)c(HS)c(OH
15、)，D错误。12已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素)中正确的一组是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)答案C解析NaHCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)，A错误；根据电荷守恒得，c(Na)c(H)c
16、(HRO)2c(RO)c(OH)，B错误；根据质子守恒得(可联合电荷守恒和物料守恒得到)，c(H)c(H2RO3)c(OH)c(RO)，C正确；根据物料守恒得c(Na)c(RO)c(HRO)c(H2RO3)，D错误。13常温下，有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C解析等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸的酸性越强
17、，水解程度越小，HCO的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是，故A错误；稀释时强碱的pH变化程度最大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，故B错误；等体积等浓度混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，HCO水解显碱性，所以pH最大的是，故C正确；由A项解析可知pH相等的三种溶液物质的量浓度的大小顺序是，故D错误。14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()A等物质的量的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)B20 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后溶液
18、显酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)答案C解析任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na)3c(HSO)3c(SO)3c(H2SO3)，故A错误；二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c(CH3COOH)c(NH)，铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)，故C正确；n(NaOH)0.3 mol/L1 L0.3 mol，n(CO2)0.2 mol，n(NaOH)n(CO2)0.3 mol0.2 mol32，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO水解程度大于HCO，所以c(CO)c(HCO)，故D错误。