1、宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学青铜峡分校）2019-2020学年高二化学下学期期中试题一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（ ）A碘原子的中子数为53B碘原子核外电子数为127C碘原子核外有5种不同能量的电子D碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2某元素价电子构型3d54s1，是该元素是（ ）AFeBNiC CrDMn3下列化合物中晶体类型完全相同的一组是（ ）ACH4和O2 BHCl和SiO2 CNaOH和H2O DCu和CaCl24下列物质性质的变化规律与键能无关的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依
2、次减弱NH3易液化 F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A B C D5化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）AMg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B氨气的空间结构：三角形CNa2S的电子式：D甲醛的结构简式：CH2O6下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )AHNO2 HNO3 BH2CO3 HNO3 CHClO HClO3 DHNO3 H3PO4 7区分晶体和非晶体的最科学的方法是（ ）A测固体的熔点B对固体进行X射线衍射实验C看固体是否易被压缩D比较固体
3、的导热性8氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A属于原子晶体 B含有离子键C既有离子键又有共价键D属于离子晶体9下列推论正确的是（ ）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体CNH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子10金属晶体能传热的原因（ ）A因为金属晶体的紧密堆积B因为金属键是电子与电子之间的作用C金属晶体中含自由移动的电子D金属晶体中的自由移动的阳离子11下列说法中错误的是（ ）
4、A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属DN2分子中有一个键，2个键12在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是（ ）ABCD13等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）AC6H6BC2H6CC3H6DCH4141 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气()A3 mol B6 molC4 mol D5 mol 15有机物：甲烷 乙烯 苯 甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是( )A B C D16根据有机
5、化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A3-甲基-2-丁烯 B3-氯丁烷 C2-乙基戊烷 D2,2-二甲基丁烷17由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（ ）A硝基苯 B环己烷 C溴苯 D苯酚 18欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质 为杂质），不能达到目的的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏C乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏D苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶 19由2溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ）A消去、加成、取代 B加成、消去、取代C取代、
6、消去、加成D消去、加成、消去20为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作： 加热煮沸 加入AgNO3溶液 取少量卤代烃加入稀硝酸酸化 加入NaOH溶液 冷却，正确操作的先后顺序是( )A B C D 21下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) (CH3)3CCHBr2 CHCl2CHBr2 CH3Cl A全部 B C D 22下列有关苯酚的叙述中正确的是（ ）纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 时能与水以任意比例互溶苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应A B C D23下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是()A BCH
7、3CH2CH2CH2OH C D24已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ）A3种B4种C l种D 2种25300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是（ ）A分子式为C7H7O5 B能发生加成反应，消去反应和取代反应C1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2D1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2二、非选择题（共50分）26（6分）写出下列有机物的官能团的名称 _； _； _ ；CH3CH=CH C
8、H2Br _ _ ； _ . 27(6分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，C是_。(用元素符号表示) (2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：_。 (3)元素B与D的电负性的大小关系是D_ B (填“”“”或“”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C_E。(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_。28（14分）
9、 I 在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；则由图可知该分子的相对分子质量是_，有机物A的分子式为_。II 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出、 、两步反应的化学
10、方程式，并注明反应类型：_ _ _，反应类型_。_，反应类型_。_ _，反应类型_。（2）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象：_；_。29（10分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空： (1)实验室制乙炔的化学方程式是：_；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用_来代替水(2) 装置 D 中观察到的现象是 _ (3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是_，_ 。(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n
11、 g，则CaC2的纯度为_(用m与n表示)。30(14分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中SO42-的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ ，提供空轨道的中心微粒是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由
12、_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm高级中学20192020年（二）期中考试高二年级化学测试卷答案一、 选择题（每小题2分，共50分）15 DCACC 610 DBACC 11-15 CDADB16-20 DDBAA 21-25 CDCBC二、非选择题（共50分）26.（6分）（注：中的官能团可互换位置） 酯基（1分） 羟基（1分） 羧基（1分）碳碳双键（1分） 溴原子（1分） 醛
13、基（1分） 27（6分）（1）A是 H （1分） C是 Al （1分）（2） （1分） （3） D E（1分）（4）Al(OH)3 OH= AlO2- 2H2O（1分）28（14分）I 92 （1分） C7H8 （1分）(2) CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O （2分） 有砖红色沉淀生成（1分）29（10分）（1）CaC2+2H2OCHCH+Ca(OH)2 （1分） 饱和食盐水（1分） （2） 紫色或紫红色褪去（1分）（3） 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验（1分） （4）CHCH + HCl （2分） （2分）（5） 32n/13m （2分） 30（14分）（1）3d84s2（1分）； 2（1分）（2）正四面体（1分） 配位键（1分）； Ni2+（1分）高于（1分）； NH3分子间可形成氢键（1分）； 极性（1分）； sp3（1分）（3）金属（1分）； 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（1分）（4）1:3（1分）（2分）
