1、第2课时Fe3的检验Fe3与Fe2的相互转化学习目标定位：1.学会用化学方法检验Fe3与Fe2。2.根据物质的氧化性与元素化合价的关系来理解Fe2、Fe3的相互转化关系。知识点一Fe3、Fe2的检验方法【活动设计】1加SCN试剂法(1)试剂：_。(2)操作及现象：向含Fe3的溶液中加入_后，混合溶液变为_。(3)离子方程式为_。2Fe3的检验方法及与Fe2的检验方法比较Fe3Fe2加减法现象_沉淀先生成_沉淀，然后变成_，后变为_色原理加SCN现象溶液变为血红色溶液_现象，再加新制氯水变为_原理Fe33SCN=Fe(SCN)3观察法水溶液呈_色水溶液呈_色【学以致用】1要证明某溶液不含Fe3而
2、可能含有Fe2。进行如下实验操作时的最佳顺序是()加入足量氯水加入足量的酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D2KSCN溶液加入下列所指定的各种溶液中，溶液不呈血红色的是()AFeCl3溶液中加入足量铁粉B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液DFeCl2溶液中加入氯水后知识点二Fe2与Fe3的相互转化【活动设计】1Fe2是铁的中间价态，既有_性，又有_性，以_性为主；Fe3体现_性，遇到_可以被还原成_。2实现Fe2Fe3的实验设计实验操作实验现象有关离子方程式溶液由_色变为_色，再加入KSCN溶液时，溶液不变色溶液由_色变为_色，再加入KSCN溶液
3、时，溶液不变色加入KSCN溶液后，溶液无变化，再加入新制氯水后，溶液变成_色【学以致用】3下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A BC D4除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出有关的离子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)：所选试剂_；离子方程式_。(2)FeCl3(FeCl2)：所选试剂_；离子方程式_。1Fe2、Fe3、Fe的相互转变“铁三角”(1)Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2、Fe3(1)FeFe2Fe能被I2、S、Fe3、Cu2、H等较弱氧化剂氧化为Fe2，如FeS
4、FeS、Fe2Fe3=3Fe2(2)FeFe3Fe能被Cl2、Br2、足量稀HNO3、酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化为Fe3，如2Fe3Br2=2FeBr3(2)Fe2既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3，也可以被还原为FeFe2Fe34Fe2O24H=4Fe32H2O(Fe2被O2氧化)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Fe2可被Cl2、Br2氧化)12FeSO43O2=2Fe2O34Fe2(SO4)3(久置的FeSO4被氧化，要现用现配)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(Fe2可使酸性KMnO4溶液褪色)(3)Fe3具有较强氧化性，可
5、被还原为Fe2或FeFe3具有较强的氧化性，在金属阳离子中氧化性是比较强的，其氧化性强于H、Cu2等，但弱于Ag，强于I2，而弱于Br2。与S2、I、SO等能发生氧化还原反应。2Fe3Fe=3Fe2(在铁盐溶液中加入Fe，Fe溶解)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(用FeCl3溶液腐蚀铜，制作印刷电路板)2Fe32I=2Fe2I2(Fe3能使淀粉KI试纸变蓝)2Fe3S2=2Fe2S2Fe2与Fe3的鉴别方法 Fe2Fe3溶液的颜色淡绿色棕黄色加碱白色沉淀灰绿色沉淀Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3加KSCN溶液无明显现
6、象溶液变血红色Fe33SCN=Fe(SCN)3其他借助Fe3的检验方法Fe2无现象血红色2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)第2课时Fe3的检验Fe3与Fe2的相互转化学习探究区知识点一活动设计1(1)KSCN(2)KSCN血红色(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32红褐色白色絮状灰绿色红褐Fe33OH=Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3无明显血红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3棕黄浅绿学以致用1C2.A知识点二活动设计1氧化还原还原氧化还原剂Fe22棕黄浅绿2Fe3Fe=3Fe2棕黄蓝Cu2Fe3=2Fe2Cu2血红2Fe2Cl2=2Fe32Cl学以致用3D4(1)铁粉2Fe3Fe=3Fe2(2)新制氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl