1、台州市 2010学年第一学期 高三年级期末质量评估试题2011.01化 学 命题：徐营华（台州中学） 陈圣君（楚门中学 ）审题：郭君瑞注意事项：1本卷共8页，两大题， 25小题，满分100分，考试时间90分钟；2用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 第卷（选择题共42分）一、选择题（此题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 B神七宇航员所穿出仓
2、航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料高考资源网 C淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、铜氨纤维都属于酯类 D生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等反应物生成物能量2美国科学家理查德赫克（Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、铃木章(Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精
3、致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是反应过程A催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一B催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化 C同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应D右图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况3下列物质的化学用语正确的是A二氧化碳的电子式： B次氯酸的结构式：HClO C甲烷分子的球棍模型： DS2的离子结构示意图： 4某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰，下列判断中错误的是 A该溶液中一定不含钾元素 B该溶液中不可能含钠的化合物C该溶液中不可能含钠单质 D该溶液中可能含钠的化合物5下列大小顺
4、序排列完全正确的组合是A气态氢化物的稳定性：HFNH3PH3H2SB沸点：苯酚CH3OHHCHOCH3COOHC离子半径：S2-O2-FD相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4ClCH3COOHHClBa(OH)26下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是A银氨溶液 BFeCl3溶液 C新制氢氧化铜悬浊液 D酸性高锰酸钾溶液7下列装置或操作能达到实验目的的是水ANa2CO3NaHCO3CCl4澄清石灰水盐桥ZnCu100mL容量瓶ZnSO4CuSO4A分离水和CCl4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D构成铜锌原电池8下列说法中正确的是A冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断
5、裂B单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数C同一元素的各种同位素的性质都相同D分子间作用力越大，分子越稳定9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3总数小于0.1 NAB常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAC室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NAD标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA10下列离子方程式错误的是k*s5*uA向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O
6、BAgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl + I- = AgI + Cl-C在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2+ 2H+ = Ag+2NH4+COOHOHD水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：COOO + 2CO32 + 2HCO3 COOHOH 石墨铁铁11早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的
7、还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A青石棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L
8、HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液13每年的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃82615205B摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面14在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应；溶液中过量的I- 与少量的Fe3+反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下
9、；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；过量的碳单质与浓硫酸在加热条件下k*s5*uA B C D15工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述不正确的是 A若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C若图为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D若图为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用XWYZR16右表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z Y2W3C最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4HZO
10、4H3WO4 D五种元素对应的单质固态时均为分子晶体17为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A可用饱和食盐水鉴别蛋白质溶液和肥皂水B苯酚和甲醛在浓盐酸的作用下可得到体型的酚醛树脂C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D将饱和AlCl3溶液、Al(OH)3胶体加热蒸干并灼烧，产物相同18某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也
11、有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有k*s5*uASO42-、AlO2、Na+、CO32 BCO32、Na+、Al3+CNa+、CO32、AlO2 DMnO4、Na+、CO3219乙醇在甲烷菌的作用下可以转化为甲烷，有人对该反应曾做过如下的同位素实验（D、T为H的同位素）：在同样条件下，下列反应的产物分别为甲烷菌2CH314CH2OT+C18O2 _+_A 和CH2T2B 和 14CH2T2C 和CH4 D 和 CH2T220标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、
12、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：反应容器甲乙丙合金的质量/g0.5101.533.57与盐酸反应产生气体的体积/L0.5600.6720.672与氢氧化钠反应产生气体的体积/L0.336xy 根据表中数据不可能得出的结论是A盐酸的物质的量浓度为2 molL1 B合金可能由镁与铝组成 Cx=2.016 Dy=2.01621相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(g) Y2(g) 2XY3(g) HQ kJmol1（Q0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关
13、数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化XY2Y2XY3210放热 0.25 Q kJ1.20.60.8下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数均为1/13.5B达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ D若容器的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ22（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推
14、进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为 ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。k*s5*u（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式 。另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，
15、试写出该反应的热化学方程式 。（3）根据上述原理，以下物质中不可能作为推进剂的是 。A石油产品 B尿素 C液氟 D高氯酸铵（4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，则戊的化学式为 。（5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。 。23（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下： HUr(尿酸,aq) U
16、r-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37时，Ka =4.010-6）NaUr(s) Ur-(aq) + Na+(aq) （1）37时,0.5 L水中可溶解4.010-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3 molL1，其中尿酸分子的浓度为4.010-4 molL1，该病人尿液的pH为 。（4）常温下，将0.2 molL1的HUr溶液和0.1 molL
17、1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 。Ac(HUr) c(Ur) BpH 7Cc(Na+)c(HUr)+c(Ur) D2 c(H+)2 c（OH）c(Ur) c(HUr)（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施 。（6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图24（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进
18、行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。（1）用32%35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）： 。（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： 。、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：用铁粉回收铜的实验操作为 。科学家对铁置换铜工艺的研究如下：分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 molL1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ，搅拌，在10、20、30、40
19、、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。k*s5*u已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 （填a、b或c），其原因是 。（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：已知：pH 9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH 6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在34时，Fe3+ 以Fe(OH)3
20、 的形式完全沉淀。试剂A最好应选用 。a浓硫酸 bCl2 cNaClOdNaOH溶液理由是 。分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是： 、 ，过滤得到产品。测定CuCl22H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。已知：2Cu24I2CuII2 I22S2O322IS4O62此产品中CuCl22H2O的质量分数为 。25(15分)
21、高聚物E是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，它的合成路线如下：请回答下列问题： （1）已知：烃A的蒸气对氢气的相对密度为39，则A的最简式为 。 （2）由A生成B的反应类型是 ；写出由C生成D的方程式 。 （3）已知化合物G(C8H6O4)是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G的结构简式 。（4）在F的同分异构体中，含三个甲基的共有 种。（5） 一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”。 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料聚丁内酯(其结构： )，它可代替高聚物E，以减少“白色污染”。
22、 聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：CO2和H2O写出环丁内酯的结构简式： ；写出图中的相应化学方程式 。 I在一定条件下可以合成一种重要化工原料J：已知：、 、 写出由I合成J的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图书写示例如下： 学校_ 班级_ 姓名_ 准考证号_装订线台州市 2010学年第一学期 高三年级期末质量评估试题 化学答题卷 题号一22232425总分得分第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共 42分。只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号1112131415161718192021答案第II卷
23、非选择题（共58分）22（14分）（1）甲的化学式为 ，离子方程式 （2） ； （3） （4）戊的化学式为 （5） 23（14分）（1） （2） ， （3） （4） （5） （6） 装订线24（15分）（1） （2）、阳极： 、 （填a、b或c），其原因是 （3） 理由是 、 25（15分） （1）_ （2）_； （3）_（4） （5） ， 台州市 2010学年第一学期 高三年级期末质量评估试题 化学参考答案一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共 42分。只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BDABDDAADC题号1112131415161718192021答案DBBBD
24、DDCACC第II卷 非选择题（共58分）22（14分）（1）NH4NO3（2分），NH4+H2O H+NH3H2O（2分）（2）N2H4 2H2O2 N2 4 H2O（2分）2N2H4（l） N2O4（g）3 N2（g）4 H2O（l） H2QkJmol1（2分）（3）B（2分）（4）C(NO2)4（2分）k*s5*u（5）无机盐可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或两者的混合物（1分），称量固体样品的质量mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。（1分）（其它合理答案也给分）23（14分）（1）6.410-5 （2分） （2）减小
25、（2分） 放热（2分）（3）6（2分）（4）A（2分）（5）减少尿酸的产生或减少Na+的摄入（2分）（6）（2分）24（15分）（1） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(1分)（2）、阳极：Fe2+e Fe3+ （2分）、加入过量铁粉CuCl2 + FeCu + FeCl2， 过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁，再滤出固体洗涤得铜。(2分)a (1分) ；使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高。（2分）（3）c (1分) ；NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3沉淀（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） 85.50% (2分) 25（15分）（1）CH (1分) （2）加成反应(1分)，（2分）（3） （1分）k*s5*u（4）6种（2分）（5） （2分） （2分）（4分）HO OH （凡合理答案均可给分。漏写反应条件每1项扣0.5分，如仅1项不扣分，3项扣1分，以整数分记入。有机物结构简式每错1个扣1分，最多扣分不超过4分）