1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Ca40选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个4分）1、 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NANa2O2固体与水反应生成0.5molO2
2、时转移电子数为NA1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NAA. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个3、 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH=AlO2+2H2OB. 铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO32+H+=HCO34、 图表归纳是学习化学的一种常用方法，
3、某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是5、 下列实验装置不能达到实验目的的是6、 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Fe2+、BrB在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO32、AlO2、Al(OH)37、 在25、1.01105Pa下，将33gCO
4、2通入到1000ml1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(2yx)kJmol1BCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=1/2(4xy)kJmol1D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(8x2y)kJmol18、 化学与社会、生活密切相
5、关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32+H2OHCO3+OH溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4C“84”消毒液具有漂白性ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去9、下列叙述不正确的是A. 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B. 25时Ksp(AgCl)=1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解
6、度可能减小C. 浓度均为0.1molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHCO3(NH4)2SO4NH4ClD. 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1molL1NaHA溶液的pH，若pH1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸10、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、6、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A. 阴离子的半径：YWB. 气态氢化物稳定性：YZC. 最外层电子数：Y=ZD. X、Y、Z中的两种元素形成的化合物在常温下都为气体11、常温下，0.2mol/L的乙酸与等浓度的N
7、aOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子C. 若图中A表示CH3COO，可以证明乙酸是弱酸 D. 该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)12、在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应： H=QkJ/mol（Q0）。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是A. 再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变B. 降低温度，正反应速率先减小后增大C. 平衡时SO2气体的转化率为50%D. 该条件下反应放出0.5QkJ的热量13、钠硫电池以熔
8、融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A. 放电时，电极A为负极，Na+由A向B移动B. 该电池为无水电池C. 充电时，电极B接电源的负极D. 充电时，电极A的反应式为Na+e=Na14、下列有机物同分异构体数目判断错误的是选项有机物同分异构体数目A分子式为C6H14且含有三个甲基2B分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体215、有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化
9、学性质进行了如下预测，其中正确的是可以使溴水褪色 可以和NaHCO3溶液反应 在一定条件下可以和氢气发生反应 在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以发生银镜反应A. B. C. D. 16、“2015812”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式 。（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是 （填序号）a. 气态氢化物的稳定性强弱 b.
10、最高价氧化物对应水化物酸性强弱c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因 。 请判断该溶液中：c(CN) c(OH)（填“”、“”或“=”）（4）含CN的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一
11、段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是 ，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN被处理的百分率为 。（5）装置中碱石灰的作用是 。17、乙苯（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) H=+125kJmol1I、 某温度下，将0.40mol乙苯、充入1L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物
12、质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 （精确到小数点后三位）（3）若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。此时，该反应是否达到了平衡状态？ II、工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、
13、压强的关系如图I、图II所示。（4）由图I可知，T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）由图II可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”，下同），平衡常数K将 。III、氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯1,3环己二烯和苯的氢化热数据：物质氢化热（kJ/mol）119.7232.7208.4（6）1,3环己二烯的稳定性 苯（填“大于”、“小于”或“等于”）（7）常温下，苯与等物质的量的H2发生加成反应的热化学方程式为 。（8）与环己烯互为同分异构体的无支链的链烃共有 种。（不考虑一个碳原子上连有两个双链，不考虑立体结构）15 BACBD 610 ACBCD 1115 CDCCB16、（20分）（1） （2）abcd （3）CN+H2OHCN+OH；（4）CN+ClO=CNO+Cl 2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3ClHCl、Cl2 90%（5）防止空气中的CO2进入戊，影响对产物的测定17、（20分）（1）0.007molL1min1 （2）0.107 （3）50% 否 （4）大于（5）越大 不变 （6）小于 （7）（8）7