1、7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构） A5种 B6种 C7种 D8种9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的
2、C-O键数目为NA C某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA D已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA10.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )A B C D11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时0.01molL-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（ ）A1.0L 0.1molL-1戊溶液
3、中阴离子总的物质的量大于0.1mol B将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色CX与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物DW的简单离子半径大于Z的简单离子半径12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动13已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶
4、质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后C若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/LD向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF26（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请
5、回答下列问题：（1）该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式 。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是 （填字母）a75%酒精 b双氧水 c苯酚 d 84消毒液（NaClO溶液）（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。（6）已知：常温下，KspMn（OH）2=2.410-13。工业上，
6、调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= _。（7）操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体27(14分)己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16 mL 50的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入12粒沸石，滴
7、液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。III、当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：(1) 仪器b的名称为_。(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
8、_。(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_ _、_ _。(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。28 (15分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)= 2C02(g)+N2 (g) H 0 。该反应的速
9、率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母）。A.a1a2 B.b1 b2 C.t1t2D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g)H=-867 kJ/mol2N02(g)=
10、N204(g) H= - 56.9 kJ/molH20(g) = H20(l)H = - 44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式： 。温度/C800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”）。T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0. 5 molL-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = C
11、O+3H2的平衡常数K= 。(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。甲烷燃料电池的负极反应式： 。电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。36化学选修2：化学与技术（15分）（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定
12、图中相应工厂的名称：A_，B._，C._，D._；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：_； 。（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_地加入甲醛，且反应釜应装有_装置。玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）。下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋 b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率
13、达到100%，理论上rn(O2)/n(NH3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“
14、是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_。（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：SeO3分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为
15、阿伏伽德罗常数的值）。38 化学选修5：有机化学基础（15分）我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：已知： （1）下列有关说法中正确的是_ A青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基 B青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等 C青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物 D一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应（2） 化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_。 A. 溴水 B. 稀盐酸 C. 新制氢氧化铜
16、悬浊液 D. 氢氧化钠溶液（3）该工艺流程中设计EF、GH的目的是_。（4）反应BC，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_、_。（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。 含有六元环 能发生银镜反应 （6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：化学答案7B 8C 9 A 10. C 11 D 12. B 13B26、（14分）（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分） （2）bd（2分）（3）2MnO2+4KO
17、H+O22K2MnO4+2H2O；（2分） （4）MnO2；KOH；（2分，各1分）（5）2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；（2分）（6）2.410-5mol/L（2分）（7）过滤； 浓缩结晶（2分，各1分）27. (14分) (1) 球形冷凝管（或冷凝管）（2分)(2) 反应液暴沸冲出冷凝管； 放热过多可能引起爆炸； 产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；（答对其中1条即可给分，其它答案合理即给分，2分）(3) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (2分) NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (2分) (4) 苯(2分) (5)
18、重结晶 (2分) 75%(2分)28.（15分）(1) B C（2分) B D (2分)(2) CH4(g)+2N204(g) = N2(g) +2H20(l) +C02(g)H=-898 kJ/mol（2分）(3) 吸热 (1分) 6.75 （2分）(4) CH4 - 8e一 +2H20 = C02 + 8H+ (2分) 14 (2分) 1.68(2分)36.化学选修2：化学与技术（15分，除标注外每空1分）（1）发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2（2）间歇性；散热增强体；轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好
19、等等bc（3）1.25 （2分） O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）37、（物质结构与性质）答案：1）5，（1分）2s 2p （2分） sp3（1分）2）是（1分），BCON（2分） C6H6（1分），以下两种结构式均可以（2分）3）平面三角形（或平面正三角形），（1分） Cu + H2O2 +4NH3H2O = Cu(NH3)42+2OH+4H2O（或Cu + H2O2 +4NH3 = Cu(NH3)42+2OH） （2分） g/cm3（2分）38.（15分）（1）C D （2分） （2）碳碳双键 （1分） C B A （2分） （3）保护羰基 （2分） （4） 加成反应 消去反应 （各1分）（5）5 （2分）（6） （4分）版权所有：高考资源网()