1、浙江省五校联盟2013届高三下学期第一次联考化学试题第卷（选择题 共20小题 每小题6分 共120分）可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mg 24 O 16 H 1 C 24 Ba 137 S 32 Fe 56 Sr 88 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列叙述不正确的是（ ）A淀粉油脂蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B从煤的干馏产物中可以获得焦炉气粗氨水煤焦油焦炭等重要的化工原料C石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D核酸是一类含磷的生物高分子化合物8下列仪器的使用或操作或实验正确的是 （ ）A向5mL0.1mol/LKI中加入0
2、.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4震荡后分液，向水层中加入苯酚未见紫色。B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42C测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL210-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色退去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量，D做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出9现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的
3、3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：YQ T2 T3B正反应速率：C平衡常数：D平均摩尔质量：13氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42及泥沙精制流程如下：已知：Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2BaSO4Ksp=1.110-10 ，BaCO3Ksp=2.610-9 CaCO3Ksp=5.010-9下列说法正确的是 （ ）A盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-
4、+N2+3H2O+2H+C过程中通入CO2有利于除SO42-，而除杂的整个过程中，n(Na+)和n(Cl-)增加的可能不等D过程调pH可以使用硝酸第卷（非选择题 共180分）26（14分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为_。（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是_ _
5、ACuO BMnO2 CFe2O3 DNaNO3已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：_。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。硝酸铵和亚硝酸铵是两种含氮化合物，能鉴别这两种溶液的试剂是（要求所选试剂只含一种分散质完成鉴别） a、H2SO4(稀) b、K2Cr2O7 c、AgNO3 d、KI e、FeCl2 已知：HNO2Ka=7.210-4，NH3H2OKb=1.810-5，亚硝酸铵水溶液呈酸性，写出亚硝酸铵水解反应的离子
6、方程式 ；稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl36H2O制备无水CeCl3应采取的措施是_ _。27（15分）25时，三种酸的电离常数为：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：aNa2CO3、bNaClO、cCH3COONa、dNaHCO3;pH由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH= ，将该溶液
7、加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+)（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来的c(H+)（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中： 。（填准确数值）锶（Sr）为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶
8、体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。请回答：（1）步骤中调节溶液pH至8一10，宜选用的试剂为_。 A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_（填化学式）。（2）若滤液中Ba2+ 浓度为110一5molL一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp3.310-71.1 10-103.2 10-42.6 10-394.87 10-1728（14分）实验室
9、用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，反应需要加热，图中省去了加热装置有关数据列表如下： 乙醇溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体密度g cm-3 0.79 1.44 3.1 沸点 78.5 38.4 59回答下列问题：（1）写出实验室制备溴乙烷的化学方程式 （2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 （3）图中试管C中的导管E的末端在（填水面以下、水面以上但非常接近水面、水面上下都可以） ，原因是 。（4）加热的目的是 。（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 溶液来洗涤产品A氢氧化钠 B碘化亚铁 C亚硫酸钠 D碳酸氢钠（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器是
10、 29（15分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：（1）反应属于（填反应类型）（2）化合物的分子式为_，中含有的含氧官能团的名称为 。（3）化合物的合成方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_(不要求标出反应条件)。（4）化合物和反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式_。（5）下列关于化合物的说法正确的是 （双选，填字母）。A分子中有三个苯环 B能发生水解反应 C使酸性KMnO4溶液褪色 D与Fe
11、Cl3发生显色反应（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足分子中含有苯环，羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分） ， 。浙江省五校联盟2013届高三联考 化学部分（含1B模块） 参考答案7-13 CCADCCC26（14分）（1）7,5mol （1分）（2）ABC全队给2分，有错0分，缺项无措1分8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （2分，不配平或化学式出现错误均为0分，写离子方程式完全正确给1分，有错0分）氯气（2分）ac（2分）本题其他答案不给分（1分）NO2-+H2OHNO2+OH-
12、（2分） NH4+H2ONH3H2O+H+在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）27（15分）（1）abdc（1分，有错得0分） （2）pH=3，（2分） B、D（1分）（3）大于（1分） 大于（1分） （4）9.9 10-7mol/L（2分）（1）B、D （2分） BaSO4、Fe（OH）3（2分）（2）不大于003molL-1 （或003molL-1仅答003 molL-1不得分）（3分）28（14分）（1）NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O （2分。产物中出现Na2SO4 化学方程式0分；分子式均正确，不配平给1分）（2）2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O（2分，硫酸后不标“浓”0分，分子式均正确，不配平给1分（3）在水面下，（1分） 增加获得溴乙烷的质量（2分，能传达类似信息酌情给分）（4）蒸馏出溴乙烷；（1分） 加快反应速率（1分）（5）C（2分） （6）分液漏斗，（2分） 烧杯（1分）（4） +HCl（3分，漏写产物HCl，得1分）（5）CD （1分，多选、漏选、错选均0分）（6）(4分)，每写对一个给2分。其他形式满足题目要求给分) （请见反面）化学模块 参考答案