1、高三第1轮总复习 化学 选修3 物质结构与性质第2节 分子结构与性质明考纲1.了解共价键的主要类型：键和 键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。4.了解化学键与分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。析考情本节是选修 3 的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考在本节中的考点是：共价键；分子的立体结构；分子的性质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子
2、，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。知识层面主干层级突破考点一 共价键一|知识梳理1.共价键的形成与本质2.共价键的特征(1)方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率，所形成的共价键越，因此共价键将尽可能沿着的方向形成。共价键的方向性决定着分子的。(2)饱和性每个原子所能形成的共价键的或以单键连接的是一定的。越大牢固电子出现概率大立体构型总数原子数目3.共价键的分类(1)极性键和非极性键(2)键与 键4.键参数键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能，键长，化学键越强、越牢固，分子越稳定。越
3、大越短5.配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供，另一方提供形成共价键。配位键的表示方法：如：AB，其中 A 表示提供的原子，B 表示提供的原子。如 NH4 可表示为，在 NH4 中，虽然有一个 NH 键形成过程与其他 3 个 NH 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。孤电子对空轨道孤电子对空轨道(3)配合物组成：以Cu(NH3)4SO4 为例形成条件中心原子有，如 Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配位体有，如 H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。空轨道孤电子对易错警示 (1)共价键的成键原子可
4、以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。(2)一般情况下 键比 键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。(3)判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值，电负性差值为 0 形成非极性键，差值越大键的极性越强，一般差值大于 1.7 时形成的是离子键。(4)并不是所有的共价键都有方向性，如 ss 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)在所有分子中都存在化学键。()(2)乙烯中既含 键和 键，也含极性键和非极性键。()(3)NaCl 中含有一个 键。()(4
5、)HCN 中含有一个 键、三个 键。()(5)共价键都具有方向性和饱和性。()(6)键比 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。()(7)ss 键与 sp 键的电子云形状对称性相同。()(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍。()(9)键能单独形成，而 键一定不能单独形成。()(10)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转。()(11)NH4Cl 中存在离子键、极性共价键和配位键。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)二|递进题组题组一共价键类型的判断1.2015福建福州一模 键可由两个原子的 s 轨道，一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨
6、道或两个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2 B.HClC.Cl2D.F2答案：A解析：A 项中 H2 中的 键是由两个 1s 轨道形成的；B 项中 HCl 中的 键是由 H 的 1s 轨道与 Cl 的 3p轨道形成的；C 项中 Cl2 中的 键是由两个 3p 轨道形成的；D 项中 F2 中的 键是由两个 2p 轨道形成的。2(1)下列对 键的认识不正确的是()A.键不属于共价键，是另一种化学键B.ss 键与 sp 键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个 键D.含有 键的化合物与只含 键的
7、化合物的化学性质不同(2)下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔中存在 2 个 键(CH)和 3 个 键(CC)D.乙烷分子中只存在 键，不存在 键答案：(1)A(2)D解析：(1)根据电子云的重叠方式，共价键分为 键和 键两种，A 项错误；键的对称性均为轴对称，B 项正确；分子中含有共价键时，无论是单键、双键还是三键中均有一个 键，C 项正确；因为 键和 键的不同，造成了含有 键的化合物与只含 键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，D 项正确。(2)铵盐是离子化合物，含有
8、离子键，但其中没有金属元素，A 错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B 错；乙炔中存在 3 个 键和 2 个 键，2 个 CH 键和碳碳三键中的 1 个键是 键，而碳碳三键中的两个是 键，C 错。总结提升(1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有的只存在非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在非极性键，如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类
9、及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 键，双键中有一个 键和一个 键，三键中有一个 键和两个 键。题组二键参数及其应用3.NH3 分子的立体构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A.NH3 分子是极性分子B.分子内 3 个 NH 键的键长相等，键角相等C.NH3 分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 107.3D.NH3 分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 120答案：C解析：如果 NH3 分子的立体构型为正三角形，则键角都应等于 120，而实际上 3 个键角为 107.3，立体构型为三角锥形。4下列说法中正确的是()A.键长越长
10、，键能越大，分子越稳定B.元素周期表中的A 族(除 H 外)和A 族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为 HOH，分子的键角为 180D.HO 键键能为 462.8 kJmol1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2462.8 kJ答案：B解析：键长越长，键能越小，分子越不稳定，A 项错误；水分子中键的夹角为 105，C 项错误；断裂 2 mol HO 键吸收 2462.8 kJ 能量，18 g 水分解成 H2 和 O2 时消耗的能量不是 2462.8 kJ，D 项错误。总结提升分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间
11、构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。题组三配位键 配位化合物理论5.以下微粒含配位键的是()N2H5 CH4 OH NH4 Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHB(OH)4A.B.C.D.全部答案：C解析：H与 N2H4 中的 1 个 N 原子形成配位键；CH4 中只含共价键；OH中含极性共价键；NH4中 H与 NH3 中的 N 原子形成配位键；Fe 原子与 CO 形成配位键；Fe3与 SCN形成配位键；H3O中H与 H2O 中的 O 原子形成配位键；Ag 原子与 NH3 分子形成配位键；B(OH)4是 3 个 OH与 B
12、 原子形成共价键，还有 1 个 OH中的 O 与 B 原子形成配位键。6(1)配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各 1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol 和 1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_。CoCl35NH3_。CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入
13、无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式 FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl 表示。经研究表明，Fe(SCN)3 是配合物，Fe3与 SCN不仅能以 13 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与 SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得 Fe3与 SCN的配合物中，主要是 Fe3与 SCN以个数比 11 配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。若 Fe3与 SCN以个数比 15 配合，则 FeCl3 与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。答案：(1)Co(NH3)6Cl3 Co(
14、NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl 它们互为同分异构体 6(2)空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KC考点二 分子的立体结构一|知识梳理1.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。能量相近(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成 键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的 键个数。
15、(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断2.价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力，体系的能量。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对。键电子对数的确定由确定 键电子对数。例如，H2O 中的中心原子为 O，O 有 2 对 键电子对；NH3 中的中心原子为 N，N 有 3 对 键电子对。最小最低分子式中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数。.分子：a 为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；阳
16、离子：a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；阴离子：a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。.x 为与中心原子结合的原子数；.b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子等于“8该原子的价电子数”。12(axb)(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系3.等电子原理相同，相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质，如CO 和。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。如：CO2 是直线形分子，CNS、NO2、N3 与 CO2 是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用 sp 杂化。原子总数价电子总数相似N2易错警示 (1)
17、杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤电子对，剩余的 p 轨道可以形成 键，即杂化过程中若还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 键。(2)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。如：中心原子采取 sp3 杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如 CH4)，也可以为三角锥形(如 NH3)，也可以为 V 形(如 H2O)。填表，VSEPR 模型和分子(离子)立体模型的确定提示：3 1 4 四面体形 直线形 sp30 2 2 直
18、线形直线形 sp直线形 sp2 2 4 四面体形 V 形 sp32 2 4 四面体形 V 形 sp30 3 3 平面三角形平面三角形 sp21 3 4 四面体形三角锥形 sp30 4 4 正四面体形正四面体形 sp30 3 3 平面三角形平面三角形 sp21 3 4 四面体形三角锥形 sp30 4 4 正四面体形正四面体形 sp31 2 3 平面三角形 V 形 sp20 3 3 平面三角形平面三角形 sp20 3 3 平面三角形平面三角形 sp20 3 3 平面三角形平面三角形 sp21 3 4 四面体形三角锥形 sp31 3 4 四面体形三角锥形 sp31 3 4 四面体形三角锥形 sp30
19、 4 4 正四面体形正四面体形 sp30 4 4 正四面体形正四面体形 sp3平面形 sp2平面正六边形 sp2sp2 sp3二|递进题组题组一杂化类型与空间结构的判断1.2014山东潍坊月考下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PCl3 中 P 原子采用 sp3 杂化，为三角锥形B.BCl3 中 B 原子采用 sp2 杂化，为平面三角形C.CS2 中 C 原子采用 sp 杂化，为直线形D.H2S 中 S 原子采用 sp 杂化，为直线形答案：D解析：PCl3中 P 原子为 sp3 杂化，与 NH3、NCl3 中 N 原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3 与 BF3 相似，
20、B 原子为 sp2 杂化，分子构型为平面三角形；CS2 和 CO2 相似，C 原子为 sp 杂化，分子构型为直线形；H2S和 H2O 相似，H2O 中 O 原子为 sp3 杂化，分子构型为 V 形，故 H2S 中 S 原子也是 sp3 杂化，分子构型为 V 形。2.2015安徽合肥检测关于原子轨道的说法正确的是 ()A.凡是中心原子采取 sp3 杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形B.CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相
21、同的新轨道D.凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键答案：C解析：H2O 和 NH3 中的 O 原子和 N 原子均为 sp3 杂化，但立体构型却为 V 型和三角锥形，故 A 项错误。sp3 杂化轨道是由同一个原子的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道形成的一组能量相同的杂化轨道，故 B 项错误，C 项正确。BF3 中的 B 原子为 sp2 杂化，故 D 项错误。32012江苏高考一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入
22、 Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO3 的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2 中含有的 键数目为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)CO sp3 26.021023 个(或 2NA)解析：(1)Mn 元素的原子核外有 25 个电子，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s
23、2，则 Mn2的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5。NO3 中 N 原子采取 sp2 杂化，NO3 为平面三角形结构。(2)CO 与 N2 是等电子体，N2 的结构式为 NN，从而推知 CO 的结构式为 CO。杂化轨道用于形成 键和容纳未成键电子，H2O 分子中 O 原子形成 2 个 键，且有 2 对未成键电子，则 O 原子采取 sp3 杂化。CO2的结构式为 O=C=O,1 mol CO2 含有 2 mol 键。总结提升中心原子杂化方式的判断(1)根据分子结构式进行推断公式杂化轨道数中心原子孤电子对数(未参与成键)中心原子形成的 键个数中心原子形成 键个数的
24、判断方法因为两原子之间只能形成一个 键，所以中心原子形成的 键个数中心原子结合的原子数。中心原子孤电子对数的判断方法a依据经验公式进行计算，对于通式 AXnm 中心原子(A)未用于成键的孤电子对数A的族序数X能接受的最多电子数mn2；如 SO24 中的孤电子对数624220、NH4 中的孤电子对数54120、HCN 中的孤电子对数41320。b根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。如 HCN：结构简式(HCN)，中心原子 C 形成两个 键，C 原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对；H2O：结构式(HOH)，中心原子 O 形成两个 键，O 只有两个价电子参与成键，还余四个电子形成两对孤电子
25、对。(2)根据分子的空间构型推断杂化方式多原子(3 个或 3 个以上)分子的立体结构与中心杂化方式的对照：只要分子构型为直线形的，中心原子均为 sp 杂化，同理，只要中心原子是 sp 杂化的，分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为 sp2 杂化。只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是 sp3 杂化。V 形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是 1 的中心原子是 sp2 杂化，孤电子对数是 2 的中心原子是 sp3 杂化。(3)根据等电子体原理结构相似推断如：CO2 是直线形分子，CNS、NO2、N3 与 CO2 是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采
26、用 sp 杂化。题组二等电子体、等电子原理的应用4.下列粒子属于等电子体的是()A.CF4、SO24、PO34、ClO4B.CO、N2、CO2、O3C.SO2、O3、SO3、NO3D.CO23、NO3、BF3、NCl3答案：A解析：等电子体原子总数相等，价电子总数也相等。51919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，
27、也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有_、_，与 SO24 互为等电子体的离子有_、_、_。答案(1)N2 CO N2O CO2(2)SO2 O3 SiO44 PO34 ClO4总结提升常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS、NO2、N3AX216e直线形CO23、NO3、SO3AX324e平面三角形SO2、O2、NO2AX218eV 形SO24、PO34AX432e正四面体形PO33、SO23、ClO3AX326e三角锥形CO、N2AX10e直线形CH4、NH4AX48e正四面体形考点三 分子间作用力和分
28、子的性质一|知识梳理1.分子间作用力(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是。(3)强弱：范德华力氢键化学键。(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐，分子的极性越大，范德华力也越大。普遍范德华力和氢键组成和结构相对分子质量增大(5)氢键形成：已经与的原子形成共价键的(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHB说明：a.A、B 为电负性很强的原子，一般为 N、O、F 三种元素的原子
29、。b.A、B 可以相同，也可以不同。特征：具有一定的性和性。分类：氢键包括氢键和氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点，对电离和溶解度等产生影响。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高2.分子的性质(1)分子的极性(2)溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水，而戊醇在水中的溶解度明显。如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如等。非极性溶剂极性溶剂越好互溶减小SO2(3)分子的手性手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对
30、分子，如同左手和右手一样互为，在三维空间里的现象。手性分子：具有的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越，导致 ROH中 O 的电子向偏移，在水分子的作用下越电离出 H，酸性越，如酸性：H2SO3H2SO4，HClOHClO2HClO3HClO4。高R易强CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO解析：s 轨道最多可容纳 2 个电子；同周期电负性最大的元素为A 族元素。由审题导引可
31、知：A：H，B：C，C：O，D：Si，E：Cl。(1)、分别为 CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中 H2O2 为极性分子，其他为非极性分子。(2)C 的氢化物为 H2O，H2O 分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A 两元素组成苯，C、A 两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4 为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4 分别为 CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为 SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为 HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为
32、(HO)mClOn(m1；n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为 HClO4HClO3HClO2HClO。总结提升无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法(1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH 上的 H 原子在水分子的作用下能够变成 H而显示一定的酸性。如 HNO3、H2SO4 的结构式分别是。(2)同一种元素的含氧酸酸性规律及原因H2SO4 与 HNO3 是强酸，其OH 上的 H 原子能够完全电离成为 H。而同样是含氧酸的 H2SO3 和 HNO2却是弱酸。即酸性强弱有 H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸
33、也有类似的情况。如酸性强弱 HClOHClO2HClO3HClO4。不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn 的形式，成酸的元素 R 相同时，则 n 值越大，R 的正电性越高，就会使 ROH 中的 O 原子的电子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H，因此酸性也就越强。如 H2SO3 可写成(HO)2SO，n1；H2SO4 可写成(HO)2SO2，n2，所以 H2SO4 的酸性强于 H2SO3。而对 HNO2 来说，可写成(HO)NO，n1；HNO3 可写成(HO)NO2，n2，故 HNO3 的酸性强于 HNO2。而对氯元素所形成的几种含氧酸，可分别写成(HO)Cl，n0；(HO)ClO，n1；(HO)ClO2，n2；(HO)ClO3，n3，故其酸性顺序为 HClOHClO2HClO3HClO4。高考层面高考真题实战限时规范特训感谢观看 THE END