1、老河口一中2020-2021上学期高二周考化学试题（12.5） 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol -1，则H2燃烧热为241.8kJmol -1CS(g)+O2(g) SO2(g) H1；S(s)+O2(g) SO2(g) H2 则H1 H2D在稀溶液
2、中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3kJmol-1，若将0.5molL -1的稀H2SO4与1molL -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ2下列叙述中，错误的是（ ）A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计B.金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化C.不能自发进行的氧化还原反应通过电解有可能实现D.Cu2Ag=Cu22Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现3下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是（ ）A容器内充入1molCO、1mo
3、lH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量BC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol -1C该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率4铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断错误的是（ ）A.K闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-B.当电路中转移0.2 mol电子时， 中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时， 中SO42-向c电极迁移来源:学|科|网D.K闭合一段时间后， 可单独作为原电池，c电极为负极5已知反应X(g)+
4、3Y(g)2Z(g) H=a kJmol -1 ，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ）A10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍B10min 时，X 的转化率为80%C10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 molL-1s-1 D前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. c水(H+)=110-12 molL -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-B=110-13molL -1的溶液：NH4+
5、、Ca2+、Cl-、NO3-C澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-D和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-7下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（ ）A两个装置中，石墨I和石墨均作负极B碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化C装置中MnO2的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn2+4OH-D装置、中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为158有关下列说法中，正确的是（ ）A用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。B工业废水中的Cu2、Hg2等
6、重金属阳离子可以通过加入FeS除去C在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘D等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强9二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（ ）A电解时发生反应的离子方程式为NH4+3Cl-2H2+NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO210.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是（ ） A过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水M
7、gCl2B在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C过程反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A. v1 v2，c2 K3，p2 2p3C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )11
8、2下列对一定温度下0.1 molL -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是（ ）A溶液pH7 B溶液中c(Na+)= c(A2-)C稀释时，溶液中c(OH-)增大 D溶液中c(H2A) c(A2-)13根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作与现象结 论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有Al(OH)4C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气D向10mL 0.5molL1的氯化镁溶
9、液中滴加5mL 2.4molL1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 14亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法正确的是（ ）A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+O2 B.产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3 C.原料室中Na+浓度保持不变 D.阴极室中溶液的pH逐渐降低15NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确
10、的是（ ）A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极B. 阳极反应式为ClO2+e-ClO2-C. 交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：试回答下列问题：(1)加入A的名称是_，写出它调节pH的离子方程式_。(2)步骤中所用部分仪器如上右图所示：II电极上发生的电极反应式为_。(3)步骤的变化
11、中，实现的能量转化形式是 。(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是_。a称量电解前电极的质量b电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗c小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量d电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重，至少进行两次e在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为_。（用含a、V的表达式来表示）17(12分) 2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+H2(
12、g)H2O(g) +CO(g) H1 = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=90.0 kJmol1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_。(2) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)_。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断
13、该反应的H_0(填“”、“=”或“”)；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)_.a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇(5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0 kJmol1，体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示压强或温度。试判断L1与L2的大小关系：L1_L2(填“”)18(12分)化学反应原理对于研究化学物质
14、有十分重要的意义。(1)已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)是重要的精细化工产品。写出次磷酸在水溶液中电离方程式_。已知某温度下0.01 molL-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH)c(H3PO2)= 。(用具体数值表示)(3) 实验室配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。已知25时，Fe(OH)3的Ksp4.010-38，配制100ml 5 molL-1的FeCl3溶液，至少需要加入 mL 2 molL-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。(3)工业废
15、水中的Cr2O对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种：还原沉淀法：Cr2OCr3Cr(OH)3。常温下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH应调至_。(已知Cr(OH)3 的Ksp10-32)电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O还原成Cr3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O被还原，理论上导线中通过电子为 mol。19(10分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）酸H2A属于 酸（填“强”或“弱”）。 （2）若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与2molL1NaOH溶
16、液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。 已知Ksp(BaA)=1.81010，向该混合溶液中加入10mL1molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_molL1。（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH)=104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”、“等于”、“小于”、或“均有可能”)。 20(14分)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 (1) 在如图甲乙装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生
17、，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 (2) 工业上使用丙图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为_（用离子方程式表示）。 （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 电解法：将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，Fe2+和Cr2O72-反应的离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2
18、O72- 放电，则阴极的电极反应式为_；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-，要得到Cr(OH)3沉淀，则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr () 转化为Cr ()，调节溶液pH 为68，使溶液中的Fe ()、F e()、Cr ()析出组成相当于Fe() Fe()xCr ()2-x O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_；若废水中Cr () 以CrO3计，用该法除去废水中的Cr ()，加入的FeSO47H2O 与CrO3的质量比为_。高二化学试题 参考答案一、选
19、择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.A 3.C 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.CD 12.BC 13.A 14.AC 15.C三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分，每空2分)(1)氧化铜(2分)；CuO+2H+=Cu2+2H2O (2分)(2) 4OH4e-=2H2O+O2(2分)(3)电能转化为化学能和热能(2分) (4)c(2分)；(5)(2分)17(12分，每空2分)(1
20、)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =-48.9 kJmol-1 (2)CD (3) 18 (12分，每空2分)(1)H3PO2H+H2PO2- (2分) 10-7 molL-1 (2分) (2) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 加入盐酸可以抑制Fe3的水解(2分) 2.5(2分)(3) 5 (2分) 12(2分)19(10分，每空2分)（1）弱（2分）（2）（2分） c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+) （2分） 5.41010（2分）（3）均有可能 （2分） 20(14分，每空2分)（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分）（2）2CrO42-+2H+Cr2O72- + H2O（2分）（3）Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） Cr2O72- + 6e-+ 14H+2Cr3+ + 7H2O（2分） 8pHpH8）（2分） 1.5（2分） 13.9 （2分）