1、山西省运城市2020-2021学年高一化学下学期期中调研测试试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：新人教版必修第二册第五章(30%)、第六章(70%)。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32
2、 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅B.酸雨pH值小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生2.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲乙两支试管中，甲试管加氯水，乙试管加氨水，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。下列由此得出的结论中正
3、确的是A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4 B.甲实验体现了SO2酸性氧化物的性质C.乙实验体现了SO2的还原性 D.若将SO2换成CO2，只有乙中有沉淀3.将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4 g，向另一份混合物中加入500 mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48 L NO(假设不产生其他还原产物)。则该混合物中Cu与CuO的物质的量之比为A.3：4 B.1：4 C.1：3 D.2：14.关于下列实验的说法中正确的是A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入
4、浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性C.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质5.如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的反应为Si(粗)3HClSiHCl3H2，容器B中发生的反应为SiHCl3H2Si(纯)3HCl，已知SiHCl3常温下为液态。下列说法错误的是A.反应为SiO22CSi2CO B.从容器B中获得高纯硅的操作为过滤C.反应和中HCl均作氧化剂 D.该工艺中HCl和H2可循环使用6.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.干
5、冰升华 B.灼热的炭与CO2的反应C.铁片与稀盐酸的反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应7.根据能量图，下列说法正确的是A.A2(g)B2(g)2AB(g)是一个吸热反应B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和C.形成1 mol AB(g)中的化学键需要放出kJ的能量D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ8.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP键：198，PO键：360，OO键：498，则依据反应：P4(白磷)3O2P4O6，生成1 mol P4O6时的能量变化为A.
6、放出1638 kJ的能量 B.放出126 kJ的能量C.吸收126 kJ的能量 D.吸收1638 kJ的能量9.下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是10.一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为MgH2O2H2SO4MgSO42H2O。电池工作时，下列说法正确的是A.石墨电极反应为H2O22e2H2O B.电子由石墨经导线流向镁片C.镁片的质量减小 D.混合溶液中H向镁片移动11.某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是A.供电时的总反应为：2H2O22H2OB.多孔金属b作正极，是电子流入的极C.电池工作时，电解质溶液中OH移向a极D.负极的电极反应式为H22e
7、2H12.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量CuSO4固体 加NaCl溶液 改用100 mL 0.01 molL1的H2SO4 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸A. B. C. D.13.在A(g)2B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)0.3 mol/(Ls) B.v(B)0.5 mol/(Ls)C.v(C)0.8 mol/(Ls) D.v(D)2.0 mol/(Lmin)14.将等
8、物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)3：5，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL1min1，下列说法错误的是A.反应速率v(B)0.125 molL1min1 B.该反应方程式中，x2C.2 min时，A的转化率为50% D.2 min时，B的物质的量为1.5 mol15.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的
9、是A.2v(NH3)v(CO2) B.容器中氨气的体积分数不变C.容器中总压强不变 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变16.定条件下，将3 mol A气体和1 mol B固体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(s)C(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.从2 min开始，v(正)v(逆)0D.反应过程中A和B的转化率之比为1：1二、填空题(本题包括4小题，共52分)17.(12分)利用
10、石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏，可实现烟气中脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：I.模拟烟气的制备。(1)装置A中发生反应的化学方程式： 。II.测定烟气中SO2的体积分数。(2)将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号)a.KMnO4溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和Na2CO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液装置C的作用是： 。(3)甲同学
11、认为测定烟气中SO2的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进 。乙同学根据模拟烟气的流速a mLmin1和t1 min后测得的量筒内液体的体积V mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是 。III.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。(4)E中溶液可以催化SO2与O2的反应生成SO42，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以a mLmin1的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是 。18.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应
12、：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1 mol CH3OH(g)时，能量变化值是 kJ。(2)选择适宜的催化剂 (填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)2H2(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。(4)断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H2与足量N2反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”
13、)能量 kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 。19.(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)： ；当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为： g。(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。外电路的电流方向是由 极流向 极(填字母)。电池正极反应式为
14、。是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是”或“否”)，原因是 。(3)近几年开发的甲烷氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为 极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为 。20.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是 。(2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为 。5 min后Z的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)10 min后Z的生成速率。5 min时X的转化率为 。5 min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是 。