1、湖北省孝感高级中学2014届高三五月模底考试化学试题 考试时间： 2014 年 5 月23 日本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考生作答时将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Ni59【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面，考查了较多的知识点：化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、
2、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，综合性强。第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是APM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物。因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响更大B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与
3、CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2 C食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒【知识点】环境污染、食品安全、含碳化合物性质【答案解析】D 解析：A、PM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物。因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响更大，故A正确； B、CO2与CaCO3、水反应，生成了可溶性的Ca(HCO3)2 ，故B正确；C、食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严
4、禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂，故C正确；D、CO在水中的溶解性非常小，用水吸收CO不可行，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与生活，会运用化学知识解释生活现象，平时注意材料的知识积累。难度不大。8有机物X的结构如下，下列说法正确的是AX能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应BX与FeCl3溶液不能发生显色反应C1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHDX的分子式为C23H26 N2O7【知识点】有机物的结构与性质、有机反应类型【答案解析】A 解析：A、根据结构，含有羟基、氨基，能氧化、取代、酯化；含碳碳双键，能加聚；含羟基和羧基，能缩聚，故A正
5、确；B、右端是酚羟基，FeCl3溶液发生显色反应，故B错误； C、1mol X中分别含有含有1mol羧基、酚羟基、肽键、酯基，酯基水解产物又有酚羟基，所以1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，故C错误；D、X的分子式为C23H23N2O7；故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应，在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，难度不大。9短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙
6、述正确的是 AY的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应B原子半径ZWYX C气态氢化物的稳定性ZWDX的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体【知识点】元素周期表、元素周期律的应用【答案解析】A 解析：X与Z同主族，并且原子序数之和为20，X是碳元素，Z是硅元素；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，Y 是氮元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，W是氯元素；A、Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，可与其气态氢化物氨气发生化合反应，故A正确；B、同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，故原子半径ZW X Y，故B错误；C、非金属性判据之一是
7、氢化物的稳定性，非金属性WZ，气态氢化物的稳定性WZ，故C错误；D、X的气态氢化物甲烷与足量W单质氯气在光照条件下反应生成物一氯甲烷为气体，其余有机产物为液体，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，涉及元素周期律、原子半径比较、气态氢化物的稳定性等，判断元素是解题关键，难度不大。10已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是A2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB C该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D在溶液中
8、加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小【知识点】弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡【答案解析】B 解析：A、电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+);溶液中c(Na+)=0.1mol/L，当PH=7时，c(H+)= cOH-)，有2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L，而溶液的pH=10，故A错误；B、Ka2= c(H+)c(CO32-)/ c(HCO3-)=4.710-11 ，PH=10，c(H+)=10-10，代入得：c(CO32-)/ c(HCO3-)=0.47，故B正确；C、该溶液中加BaCl2溶液，生成碳酸钡
9、沉淀，碳酸根浓度减小，水解造成的碱性程度减弱，PH减小，故C错误；D、在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，若是强碱溶液PH减小1，而加水对弱离子水解起促进作用， pH变小不明显，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查溶液中离子之间的关系，注意运用电荷守恒和电离常数表达式，题目难度中等。11工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH 4e = O2+2H2OB为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC电解过程中，B中NaCl溶液的物质的
10、量浓度将不断减小 D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【知识点】电解原理【答案解析】C 解析：A、碳棒作阳极，溶液中的氢氧根放电，4OH 4e = O2+2H2O，故A正确；B、镀镍铁棒作阴极，溶液中的镍离子放电生成镍，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，以保证一直是镍离子放电，故B正确；C、电解过程中，A处的钠离子移动到B处，C处的氯离子也移动到B处，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 故C错误；D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解阳极就是氯离子放电，反应总方程式发生改变，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查基本电解原理即电
11、极反应式的书写，根据放电顺序即可做出，难度不大。12下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2=CuSB盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2D向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4) 26H2O的稀溶液中加入足量Ba(OH) 2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42+ Ba2+ +3OH = BaSO4+ Fe(OH) 2+
12、NH3H2O【知识点】离子方程式判断正误【答案解析】B 解析：A、难溶电解质MnS不能拆，Cu2+ + MnS=CuS+Mn2+,故A错误；B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O，故B正确；C、金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：4Na + O2 = 2Na2O，故C错误；D、不符合物质配比，应为：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42+ 2Ba2+ +4OH = 2BaSO4+ Fe(OH) 2+ 2NH3H2O，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式判断正误，难溶、难电离物质都不能拆成离子，还要注意满足物质配比，难度中等。13
13、现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg【知识点】化学实验方案的
14、设计与评价【答案解析】D 解析： A、用标准KMnO4溶液滴定，氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，故A正确；B、双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算，故B正确；C、将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，故C正确；D、盐酸易挥发，通入NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫增加，测定结果有误差，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题主要考查通过实验计算样品含量，注重实验方案的设计，注意干扰、除杂等细节，D选项为易错项，难度中等。第II卷（选择题 共126分）三、非选择题：本卷分为必考
15、题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3339题，考生根据要求选择作答。26（14分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示： （1）“焙烧”过程中Al2(SO4)3和S发生反应的化学方程式为 ；若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 ；（2）生成沉淀时的离子方程式为 ；（3）写出化学式：沉淀是 ；（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ；（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方
16、法是 ；（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为 。【知识点】工艺流程、沉淀生成、实验基本操作、电解原理【答案解析】 （每空2分）（1）2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2 、3.6121024 (或6NA)（2）AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 （3）Fe(OH)2 （4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净。（5）蒸发结晶 （6）Fe + 8OH6e =FeO42 +4H2O解析： （1）Al2(SO4)3和S反应，S元素的化合价有+6和0价之间还有+4
17、价，联系题目前后和流程，产物是二氧化硫和三氧化二铝，方程式为：2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2 ；对应转移电子数为12个电子，102g Al2O3物质的量为1mol，则转移的电子数目为6mol，即3.6121024 (或6NA)。（2）熟料与氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾，加入稀硫酸调节PH生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3。（3）明矾石中含有少量Fe2O3杂质，焙烧时与硫发生氧化还原反应，生成亚铁，所以沉淀是Fe(OH)2；（4）沉淀是Al(OH)3，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若
18、无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净。（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶；（6）电解时，阳极发生失电子的氧化反应，铁由0价升高到+6价，失6个电子，反应式为：Fe + 8OH6e =FeO42 +4H2O【思路点拨】本题考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应、离子检验、实验方案设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。27（15分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) H CSi30（2分）（4）NNCO金属键（5）3.
19、0310-10（2分）8:3（2分）解析：（1）因为C60是分子晶体，熔化时不断开C-C键，熔点较低。（2）碳原子6号元素，基态碳原子的电子排布图。晶胞中C60分子1个在中心和8个顶点上，每个晶胞含2个C60分子；12个K原子在晶胞的面上，每个晶胞含K原子数 为6个，则该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1（3）非金属性越强电负性越强，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是NCSi，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，说明硅原子跟相邻的3个硅原子形成3个键和1个键，即2个硅原子1个键，则Si60分子中键的数目为30（4）CO的一种
20、常见等电子体分子为N2，结构式NN。两者分子量相同（28），且两者都是双原子分子，但是一个是极性分子（CO）另一个是非极性分子，在其它条件相同下，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，故极性分子CO的沸点会高。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，生成了铁单质，所以生成了金属键。（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的1/2即4.281010=3.0310-10 。设Ni0.88O中Ni2、Ni3个数分别为a、b根据化合价得，解得a/b=8:3【思路点拨】本题主要考查电子排布图，关于晶胞的计算，物质的熔沸点的比较，化学键的知识。难度中等。注意计算时用
21、到的方法。38【化学选修5:有机化学基础】（15分）化合物G的合成路线如下：（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 mol G发生加成反应最多消耗 mol H2 。（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是 ， ；（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。aA易溶于水b只用溴水即可确定C中含有碳碳双键cE经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂dE是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物（4）写出AB的化学反应方程式 ； 写出C和银氨溶液反应的离子方程式 。（5）反应E + F G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：遇FeC
22、l3溶液显紫色；苯环上的一氯取代物只有一种；1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式 。【知识点】有机化学性质与推断【答案解析】（15分，除注明外，其余每空2分）（1）羧基(1分) ， 2 （2）饱和碳酸钠溶液（1分），分液（1分）；（3）cd （4）CH2Cl-CH=CH2+NaOH HOCH2-CH=CH2+NaCl CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2+ + 2OHCH2=CHCOO + NH4+ +H2O +2Ag+3NH3（5） （6） 解析：（1）D中含氧官能团的名称为羧基，1 mol G中含2mol羰基，发生加成反应最多消耗2mol H
23、2 。（2），E是酯，不溶于水溶液，D中含有羧基，可与碳酸钠溶液反应互溶，故除掉E中含有少量D的试剂是饱和碳酸钠溶液；分离方法分别是分液；（3）根据合成路线逆推：C是:CH2=CH-CHO，B是CH2=CH-CH2OH，A是：CH2=CH-CH2Cl，卤代烃难溶于水，故a错误；溴水也会氧化醛基，故b错误；E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂，故c正确；E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物，结构相似，只差CH2原子团，故d正确；（4）AB属于卤代烃的水解，化学反应方程式：CH2Cl-CH=CH2+NaOH HOCH2-CH=CH2+NaCl（5）根据麦克尔加成反应原理，F是；（6）比G少2个氢原子的物质分子式：C9H12O4，遇FeCl3溶液显紫色，含酚羟基；苯环上的一氯取代物只有一种，结构对称性强；1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH，还应该含一个醇羟基，不含羧基；结构简式有：。【思路点拨】本题考查有机物的合成，为高考常见的题型，注意把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质，熟悉有机物的结构与性质即可解答，题目难度中等。