1、祁县中学2015年10月月考化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为100分钟。 第卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A B C D2下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中
2、有SO42B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+C 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有ID 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+3.下列有关化学用语表示正确的是A.12753I和12953I2互为同位素 B.NH5的电子式为 C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4. 将1.12g铁粉加入25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（） A 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C F
3、e2+和Fe3+物质的量之比为5：1 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：55. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3 = 3Fe3NO3H2OB. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO2 = 2NH4SO32H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)36. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A在粗硅的提取中发生反应2CSiO2 = 2COSi，硅被还原，所以碳的还原
4、性大于硅的还原性 B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2 = CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸7.下列关于置换反应A+XB+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属8. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列
5、说法正确的是AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强9. 下列说法正确的是A实验室中保存浓硝酸 B准确量取9.50 mL稀硫酸C用托盘天平称量NaOH固体 D实验室中保存Na2CO3溶液10. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有
6、0.1NA Fe3+11. 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C热稳定性：HFHClHBrHI D熔点：LiNaKRb12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是 A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象1
7、3. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 Ac（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-DpH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-14. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应C溶液呈电中性，胶体带有电荷D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律15. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，
8、共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为 A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g16. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热 更易分解DU形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀17下列叙述正确的是NaCl的摩尔质量是58。5g在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1标准状况下，1 L HCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和16
9、g O2的体积相同摩尔质量就等于物质的式量两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D .18. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO23CO2+N2O下列说法正确的是( )A 反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子B N2O只有氧化性，无还原性C N2O和CO2互为等电子体 D NO2属于酸性氧化物第卷(46分)二（本题包括4个小题共46分）19.(12分) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物
10、甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1) Q的离子结构示意图为_。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为_(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W(填“”)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aQ单质的熔点比W单质的低 bW的原子序数大cQ的最高价氧化物的水化物的
11、碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强20.(13分) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有（2）CD的离子方程式为（3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL1和molL121.(13分)下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与
12、所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X(1)写出A、E两种元素符号 、 。 (2).画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。(3)盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。(4)D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相
13、同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键22.(8分)1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则 （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是_（2） 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是_mol/L（3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_(4 )得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_mL 化学答案 1 -
14、5 B C B B C 6 -10 C D B D C 11 - 15 C D A B C 16 - 18 A D C 19. (12分)(每空2分)(1) (2) C HCO3-H2O=H2CO3OH；HCO3-的水解程度大于电离程度 (3) 2Al + 2OH_+ 2H2O =2AlO2+3H2 C20. (13分) （1）（7分）：H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32、NO3、Fe3+；(2)（2分） Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；(3) （每空2分） 1； 0.521. (13分)(每空1或2分) (1)A：O E:N(2)Cl原子核外电子排布式（略）、NaOH的电子式（略）(3)酸 铵根离子水解离子方程式（略）(4)Cl2+S032-+ H2O=2 Cl-+ S042- +2H+(5)N2H4 ab22. (8分)（每空2分） (1) 2：1 (2) 14 (3) 80% (4)640版权所有：高考资源网()