1、本试卷分选择题和非选择题两部分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷(选择题，共50分)一、选择题(每个小题只有一个答案，1-10每题2分，11-20每题3分)1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物的总能量一定低于反应物的总能量B拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D化学反应都伴随着能量和其他各种现象的出现2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是C(s)+O2(g)
2、CO(g) H1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H2S(g)+O2(g)SO2（g）H3 S(s)+O2(g)）SO2(g)；H4CaO(s)+H2O（l）Ca(OH)2(s) H5 CaCO3(s)CaO(s)）+CO2(g)；H6A. B. C. D. 3. 对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O24. 已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是A低温下是能发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任
3、何温度下都不能自发进行5. 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A配制0.10 mol/L CH 3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积等浓度的CH 3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸6. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(
4、g)D(g)已达到平衡状态。混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体总质量A B C D7. 已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO（g）；H=-221kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A碳的燃烧热等于110.5kJ/molB2molC(s)在2molO2(g)燃烧， 放出221kJ热量C1L0.1/L硫酸溶液与PH=11的NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量DPH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8. 一定量的盐酸跟过
5、量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)H2O（l）H=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2A，开始反应时的速率AB，参加反应的锌的物质的量AB，反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D12.
6、 一定温度下，在三个体积均为2.0L的的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(Ls) D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向
7、逆反应方向进行13. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL14. 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g) + C(g)；H = -48.25 kJ.mol-1反应过程中B、A的浓度比与时间t下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol.L-1，则下列结论正确的是A该温度下此反应平衡常数为3.2BA的初始物质
8、的量为4 molC反应达到平衡时，A的转化率为80%D反应达到平衡时，放出的热量是193kJ15. 已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为A-44.2kJ/molB+44.2kJ/molC-241.6kJ/molD+241.6/mol16. 已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变
9、化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H-192.9kJmol-118. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H=-QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1=3Q2下列叙述不正确的是A.乙中C的转化率为75%B.反应.达到平衡后，甲中始终有V正大于V逆，乙
10、中始终有V正小于V逆C.在该条件下，反应2C(g) A(g)+3B(g)的平衡常数为271.54D.乙中的热化学方程式为2C(g)）A(g)+3B(g) H=+Q2kJ/mol19. 25时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是0.5 molL1的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，1 molL1的NaCl溶液，纯水A10710711 B110107107C10710622 D1071062107220. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g) 2SO3H0。得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是Ax= 1.6，y=0.2 t” “”“”、“”、“ H2CO3HClO（2）A ABCE（3）大于小于（4）碱 1:9