1、考点25弱电解质的电离平衡题组一基础小题1下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是()强电解质弱电解质非电解质离子化合物ABaSO4HISO2NaClBAgClCH3COOHC2H5OHNH4ClCHClHClO4H2OKClDNaOHHFNO2HNO3答案B解析A选项，HI为强电解质，错误；C选项，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。2下列有关电解质的说法正确的是()A二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质B在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D强电
2、解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强答案C解析CO2溶于水时，与水反应生成了H2CO3，H2CO3是弱电解质，能部分电离，CO2是非电解质；NaCl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4是强电解质；电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱没有必然的联系。3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体AB CD答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c
3、(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，也不符合题意；电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不符合题意。4下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一
4、定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电AB CD答案C解析部分共价化合物也是强电解质，如HCl，所以错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生H和OH，浓度都很小，故纯水几乎不导电，水是弱电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确。5在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCH3PO43HPODHFH2OFH3O答案D解析NaHSO4、NaHCO3是强电解质，不存
5、在电离平衡，应该用“=”，A、B错误；H3PO4是三元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，C错误；HF是弱酸，D正确。6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7答案B解析稀释后，除c(OH)增大外，其余离子浓度均减小，但醋酸电离平衡向右移动，带电粒子数目增多，A、C错误；因Ka，故(定值)，B正确；D项操作后，还有大量醋酸剩余，溶液显酸性，D错误。7常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀
6、释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度答案B解析醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH(a1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大，pH有可能变为(a1)，B正确；加入0.2 molL1盐酸，虽然平衡逆向移动，但是c(H)比原来的大，pH减小，C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移
7、动，c(H)增大，pH减小，D错误。题组二高考小题8(2019天津高考)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同答案C解析由Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)可知，酸性HNO2CH3COOH。pH相同的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸pH变化大，所以曲线为HNO2，A错误；
8、b、c两点处，b点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c点b点，B错误；从c点到d点，Kw和Ka是两个常数，只要温度不变，比值也不变，C正确；a点pH相同，则CH3COOH的浓度大，恰好中和时消耗的NaOH多，所以溶液中n(Na)多，D错误。9(2018浙江4月选考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3CO
9、O)c(Cl)答案A解析根据电荷守恒得：醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，盐酸中c(H)c(OH)c(Cl)，又因两溶液的pH相等，故c(CH3COO)c(Cl)，A项正确；pH相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误；溶液与金属镁反应，c(H)越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的反应速率更快，C项错误；相同浓度(假设为c0)的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性
10、的溶液中，分别有c(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，前者所得溶液中c(Na)c0，后者所得溶液中c(Na)c0，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)答案D解析根据题给图像，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)，A正确；根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则lg K2(H2A)4.2，B正确；根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(
11、H2A)c(A2)，C正确；根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D错误。11(2016全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHKs
12、p(AgI)，故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，D项错误。题组三模拟小题14(2019山东师大附中高三模拟)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小答案D解析根据图像，pH7.54时c(HClO)c(ClO)，由电离方程式HClOClOH可知，Kac(H)1
13、07.54，则lg Ka7.54，A正确；氯水中含有的Cl2、ClO、HClO均具有氧化性，KI具有还原性，Cl2、ClO、HClO三种微粒都可以与KI发生氧化还原反应，B正确；根据图像，pH1时氯水中各种含氯微粒的物质的量分数由多到少的顺序是：ClCl2ClHClOClO，由于溶液为同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系为：c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，C正确；已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，K只与温度有关，温度不变，pH增大时，K不变，D错误。15(2019北京东城高三期末)室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配
14、制成100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；继续滴加a mL 0.1 mol/L盐酸，至溶液的pH7。下列说法不正确的是()A中，溶液的pH1B中，反应后的溶液：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C中，a20D中，反应后的溶液：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)答案C解析冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H)1，A项正确；加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH)c(H)，因C
15、H3COO水解略有消耗，所以c(Na)c(CH3COO)，B项正确；中溶液因CH3COO水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又由于溶液呈中性，得c(H)c(OH)，而在两边删去两离子，所以有c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，D项正确。16(2019大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c
16、(H)c(SO)c(OH)D25 时，将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2答案C解析稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A项错误；pH相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO)，得c(H)c(SO)c(OH)，C项正确；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2V1，D项错误。17(2019江苏南京质检)液氨与纯
17、水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中c(NH)c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物质，可能不变答案A解析NH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，液氨的离子积常数Kc(NH)c(NH)，只与温度有关，温度一定时，c(NH)c(NH)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH)c(NH) a1a3(2)b1b2
18、b3(3)H2SO4(4)v2v1v3解析(1)硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c1(H)c(HCl)0.1 molL1，c2(H)2c(H2SO4)0.2 molL1，c3(H)a1a3。(2)等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1b2b3。(3)三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。(4)三种溶液中c(H)的大小关系为a2a1a3，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v2v1v3。
