1、山西省运城市临猗县临晋中学2020-2021学年高二化学12月月考试题（满分：100分，考试时间：90分钟）相对原子质量：H. 1 C.12 N. 14 O.16 Na.23 S.32 Cl.35.5 K.39 Fe.56 Cu.64 Mn.55一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）1.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是（ ）ACO32+2H2OH2CO3+2OH BCO2+H2OHCO3+H+CNH4+H2ONH3H2OH+ DHS+H2OS2+H3O+2下列事实能说明甲酸属于弱酸的是（ ）1mol/L HCOOH溶液的pH=2 甲酸能与水以任意
2、比互溶20mL 1mol/L HCOOH溶液与20mL 1mol/L NaOH溶液恰好中和 HCOONa溶液的pH7用HCOOH溶液导电性实验，灯泡很暗常温下PH=3的HCOOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性A. B. C. D. 3.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）Ac() Bc(Mg2) Cc(H+) DKsp(MgCO3)4.下列说法正确的是 （ ）A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B.25时NaHA溶液PH7说明H2A是强酸C.2
3、5时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至PH=7，V醋酸VNaOHD.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A. NH3H2O B. NaOH C.Na2CO3 D. MgCO36下列表述中与盐类水解有关的是()明矾和氯化铁溶液可以净水；为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；0.1mol/L的NH4Cl溶液pH5；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；草木灰和铵
4、态氮肥不能混施A. B. C. D. 7.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr等量生成C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀8.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是( )A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8169.下列
5、叙述正确的是 （ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)10.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向盛有10mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1 molL1 NaCl溶液,产生白色沉淀，再向其中滴加0.1 molL1 Na2S溶液有黑色沉淀出现Ag2S比AgI更难溶B将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液
6、中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的Hc(H)c(H2A)c(A2) D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1 molL1盐酸0.01 molL1氯化镁溶液0.1 molL1硝酸银溶液中Ag的浓度12.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变13.下列叙述正确的是 ( ) A使用催化剂
7、能够降低化学反应的反应热(H)B用惰性电极电解NaCl溶液，阴极得到单质Na，阳极得到Cl2C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小14.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液， 滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(
8、HB)c(HD)=c(OH)c(H)15. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式为Ag+Cl-e-AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物16.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由
9、D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 （ ） AABCDE BCABDE CACDBEDBDCAE17.如图所示，甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。下列说法正确的是 ( )A甲池中负极上的电极反应式为N2H44e=N24HB乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O4e=4HO2C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体18.某原电池装置如右图所示，电池总
10、反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 二、 填空题（共46分）19.（5分）现有CH3COOH、HCl两种溶液，选择填空：（填写A或B或C） A B C（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_；（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_；（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足
11、量锌，相同状况下产生气体体积关系为_；（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_。20.（7分）完成下列问题：(1) 某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH=_。(2) 25时，已知：HB为一元酸， 0.1molL-1的 HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_。A此溶液中不存在HB分子 B升温，pH增大 C加水稀释，c(OH-)增大 DNaB溶液中c(H+)c(OH-)(3) 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_(填准确数值)。(4) 明矾能净水，其原理为
12、：_(用离子方程式解释)。21.(14分）（1）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，计算常温下HClO的电离平衡常数为 ，水解平衡常数为_；(2)已知NaHA水溶液呈碱性,在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_；(3)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ；(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH
13、为 时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。（已知Ksp Zn(OH)2、Ksp Fe(OH)2、Ksp Fe(OH)3分别约为1017、1017、1039 约为5）22.（12分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池示意图，装有电解质溶液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B均是惰性电极，电解质溶液c是NaCl饱和溶液，电解开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断：a是_(填“正”或“负”)极，B是_(填“阴”或“阳”)极；电解池中A电极上发生的电极反应为_，B电极上发生的电极反应
14、为_；检验A电极反应产物的方法是_。(2)若用电解法精炼粗铜，电解质溶液c选用CuSO4溶液，则A电极的材料是_，电极反应为_；B电极的材料是_，电极反应为_。(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为32 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_。23.(共8分）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 （1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为 ；（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C
15、lO2阳极产生ClO2的反应式为 ；（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为 mol。2020-2021学年高二化学12月月考参考答案一 选择题（共18小题,共54分）1-5 CDAAD 6-10 BDBCB 11-15 ADDCB 16-18 CBD二填空题（共5小题，评分标准见答题卡）19、（每空1分，共5分）（1）A（2）A（3）C（4）A（5）B20、（共7分）（1）10 (1分) （2）CD(2分)（3）(10-6-10-8)mol/L(2分)（4） Al3+3H2OAl(OH)3(
16、胶体)+3H+ (2分)21、（共14分）（1）10-6.4 (2分) 10-7.6 (2分)（2）c（Na+）c（HA-）c（OH-）c（H+）c（A2-）(2分)（3）在HCl气氛中蒸发结晶(1分)（4）Fe3(1分) 2.7(1分) 6(1分) Zn2和Fe2分离不开 (2分)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 (2分)22、（共12分）（1） 正 (1分) 阴 (1分)2Cl2eCl2(1分) 2H2O2eH22OH(1分) 用玻璃棒蘸起湿润的淀粉-KI试纸靠近A电极出口，试纸变蓝，说明有氯气生成 (2分)（2） 粗铜 (1分) Cu-2e-=Cu2+ (1分) 纯铜 (1分) Cu2+2e-=Cu (1分)（3）5.6L(2分)23、（每空2分，共8分）（1）增大；CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O； （2）Cl5e+2H2O=4H+ClO2； （3）1
