1、石首市20212022学年度上学期期中考试高中二年级化学试题时量：75分钟 满分：100分 注意事项：1.本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 C 12 H 1 Na 23 Cl 35.5 S 32 F 19一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系
2、的德国科学家格哈德埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S(正交，s) = S(单斜，s) H=+0.33 kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定BH2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)反应的H= -571.6kJ/mol C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶
3、液反应放出的热量就是中和热为57.3 kJD已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) H = -1366.8 kJ/mol3. 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是A图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好C用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气
4、体体积及反应时间D为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4. 在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A在 D 点时 v正v逆B反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H0CA、B、C 三点反应速率最快的是 C 点D恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动5已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的H 24.2 kJmol1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1
5、。则 MOH 在水溶液中电离的H 为A-69.4 kJmol- 1 B-45.2 kJmol-1 C+69.4 kJmol-1 D+45.2 kJmol-16.在一定温度下的定容密闭容器中，能表明反应2X(g)Y(s) Z(g)+M(g)已达到平衡状态的是A混合气体的压强不再发生变化 B混合气体的密度不再发生变化C单位时间内生成1molZ的同时消耗2molX D气体的总物质的量保持不变7. 把温度为20，浓度为1.0mol/L的硫酸溶液和2.2mol/L的碱液各50mL混合，搅动，测得酸碱混合物的温度变化数据如下（溶液密度为1g/mL,比热容为4.184kJ/(kg)）反应物起始温度T1/终止
6、温度T2/H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6则NH3+H2ONH3H2O的H为A. +4.2kJ B. +2.1kJ C. -2.1kJ D. -4.2kJ 8. 常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是A. HB的电离常数()数量级为B. 酸性大小比较：HAHBC. a、b两点溶液中，水的电离程度b6D. 加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少12. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0。如图表示该
7、反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5与t6 时X的转化率相同13. 为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为 = +30 kJ/mol14MgCO3和CaCO3的能量关系
8、如图所示(M=Ca、Mg)：H3H1 已知，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是ABH2(MgCO3)=H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)=H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，15. 在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是 AC(NH3)=0.8mol/LBCD二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_。A升温 B通入HCl气体 C加入NaOH固体 D.加入NaHSO4固体（2）向100
9、mL0.1molL-1的醋酸中加入VmL0.1molL-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_100mL(填“”，“”或“=”)。（3）25时，pH=8 的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=_；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=_（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9。该实验选用酚酞作指示剂。如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_mL；
10、为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；据所得到的据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）C=_mol/L。17二甲醚(DME)被誉
11、为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.7kJmol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=23.5kJmol-1K2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41.2kJmol-1K3回答下列问题：（1）反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol-1；该反应的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高中CH3OH产率的有_。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 D使用催化剂（3）一定温度下，将0.2mol CO和0.
12、1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则05min内v(H2O)=_，CO的转化率 (CO)=_。（4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如右图所示，下列说法正确的是_(填字母)。AH0 Bp1p2p3C若在p3和316时，起始时=3，则平衡时， (CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察右图，当约为_时最有利于二甲醚的合
13、成。182020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。I已知CO2溶于水的过程及其平衡常数可表示为： ，表示CO2的平衡压强，(1) 天然雨水的pH7，用电离方程式解释其原因_。(2) 将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=_用、和的式子表示(3) 根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：_。II在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。反应1(甲醇合成)：反应2(甲醇脱水)
14、：反应3(逆水汽变换)：相关物质变化的焓变示意图如下：(4) 写出反应3的热化学方程式_。由CO2加氢可以合成二甲醚的热化学方程式_。(5)双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，下列说法正确的是_。A为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压B可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡C反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动D一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向19与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度
15、下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+2105HClOHClOClO+H+3.0108H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COK1=4.4107K2=5.61011H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列问题：(1) 若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式)。(2) 向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_。(3) 该温度下0.1mol/L的
16、CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(CH3COO) Cc(H+)c(OH) D(4) 取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_V2(填“”、“”或“”)。(5) 等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_。AVa10Vb BVa10Vb CVb10Va DVb10Va(6) 已知100时，水的离子积常数Kw1.01012，pH3的CH3COOH和pH9的NaOH溶液等
17、体积混合，混合溶液呈_性。高二化学参考答案CDBBD BDBCC DABCD16.（1）BD（2）（3）10-8mol/L; 10-6mol/L（4） 25.40 BD 17.（1） -246.1 K12K2K3 （2）AC（3） 0.003molL-1min-1 15% （4）AB（5）2.018（1） （2） （3） 前者反应的平衡常数为，后者反应的平衡常数为，远远小于14.33K1 （4） H=+41.2 kJmol-1 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-123.1 kJ/mol （5） C 19H3PO4 CO2+ClO+H2O=HClO+HCO D D 酸
