1、2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题三 第二节 几种重要的金属化合物（人教版）考纲解读考纲内容要求名师解读钠的化合物考纲要求：“了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用”。金属及其化合物知识点多而繁琐，需要记忆的较多，重点是“铝三角”和“铁三角”这两块，要注意运用对比的方法理解和掌握，从而找出知识的规律性，同时要强化各知识点的纵横联系，构建完整的知识网络。在明年的高考中，考生需要注意三种题型，一是Al3+、Al(OH)3、AlO2间的转化和Fe2、Fe3之间的转化在无机框图题中的应用；二是铝的化合物、铁的化合物与实验相联系的综合实验题；三是选择题，主要有Na2CO3和NaHCO3
2、的计算和实验、铁的氧化合物的计算、铝的化合物的图像题分析等。镁、铝的化合物铁、铜的化合物基础巩固一、钠的氧化物1、Na2O2：颜色状态 ： 电子式: 与H2O 、CO2化学方程式 ： 、 2、Na2O：颜色状态 ：白色固体 电子式: 与H2O 、CO2化学方程式 ： 、 三、钠及化合物之间的关系 Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3 【思考交流1】金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？二、氧化铝和氢氧化铝1、氧化铝(1)物理性质： 色 体，硬度 ，熔沸点 。刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为 。（2）化学性质：与盐酸反应的化学方程式为： 。与NaOH
3、溶液反应的化学方程式为： 两性氧化物：与 、 都能反应生成 和 的氧化物。（3）用途：用作 、Al2O3可做 等。2、氢氧化铝 （1）物理性质： 色 体， 溶于水。（2）化学性质：受热分解：化学反应方程式为： 。两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应： ； 。与NaOH的反应： 。3、用途：（1）治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为： 。（2）铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。明矾的电离方程式为： 。Al3水解生成胶体的离子方程式为： 。Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。4、制取：可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式： 。三、铝盐和偏铝酸盐分别与碱和酸反应生成Al(
4、OH)3沉淀的关系图像（一）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像1、向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：（1）现象： 。（2）离子方程式： 。2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量：（1）现象： （2）离子方程式： 。（二）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像1、向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：（1）现象： 。（2）离子方程式： 。2、向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量：（1）现象： 。（2）离子方程式： 。（三）向H和Al3、OH和AlO2混合溶液中分别滴加NaOH溶液、盐酸的反应图像1、向H和Al3混合液中滴加NaOH至过量：（1）现象： 。（2）离子方程式： 。2、向
5、OH和AlO2混合液中滴加盐酸至过量：（1）现象： 。（2）离子方程式： 。（四）以上六种情况的图像【思考交流2】是否只有铝粉与氧化铁所发生的反应才叫铝热反应？提示 不是。铝粉可与许多难熔金属的氧化物粉末混合形成铝热剂，并在一定条件下发生铝热反应，用以冶炼相应的金属。自我校对：2、无沉淀白色沉淀渐多最多渐少全部溶解HOHH2O，AlO2HH2OAl(OH)3，Al(OH)33HAl33H2O实验探究拓展实验：Fe(OH)2的制备原理和方法【原理】Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的氧都能将它氧化成Fe(OH)3，所以很难得到白色的Fe(OH)2沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必须用加热
6、煮沸过的蒸馏水临时配制的FeSO4溶液，并加入少量的Fe粉，准备加入的NaOH溶液也要加热煮沸；加入NaOH溶液时，应将滴管尖嘴伸入盛FeSO4溶液的试管底部再挤出NaOH溶液，这样就得到白色的Fe(OH)2沉淀。【准备】不含Fe3的FeSO4溶液 不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液 长滴管 NaOH溶液铁屑 稀H2SO4 止水夹【操作】方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。方法二用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。练一练：方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaO
7、H溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2
8、白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4作电解液 B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。重点突破一.直击考点：考点一 关于过氧化钠的性质的考查这类试
9、题近几年不经常出现，难度不会很大，只要认识变化规律解题就容易了。Na2O2跟CO2和水蒸气混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。【例1】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150）。将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（ ）A1 : 1B1 : 2C1 : 3D2 : 1考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途复习本节内容时，紧紧抓住性质对比这条主线，归纳出
10、Na2CO3和NaHCO3性质的共同点和不同点，从而找到鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定条件下Na2CO3和NaHCO3的相互转化原理。【例2】下列实验能成功的是 （ ）用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D的方法可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。考点三 氢氧化铝的制取物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案。在近几年的高考里经常出现这种试题。（1）制取Al(OH)3若用铝盐与强碱作用，应严格控制加
11、入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐（或偏铝酸根AlO2-）：Al(OH)3OH-Al(OH)4-。（2）若用强酸，强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解：Al(OH)4 -+H+Al(OH)3+H2O；Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。【例3】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）氨水浸出
12、后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_。 （3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。 （4）滤液I的成分是水和_。 （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。 _、_、_（依次填写实验操作名称）。 冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。考点四 铁的探究性实验试题我们必须在认真做过探究实验的基础上才能做好此类题，该类题体现了对学生实验探究能力的要求。此类题常以探究
13、铁氧化物中铁元素的价态、混合物的组成、含量为知识载体，培养学生分析、设计化学实验方案的能力。【例4】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSC
14、N、蒸馏水。提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：【解析】设计实验方案探究铁元素的价态，根据加酸后溶液的颜色变化，推测铁元素可能的化合价，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色，确定铁氧化物是否存在2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根据溶液是否变为血红色，确定铁氧化物是否存在+3价铁元素。【答案】（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN
15、溶液变血红色。（2）提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程 实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取步骤1少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取步骤1少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无
16、明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。【点评】铁元素价态的检验一般使用典型方法，要记住其氧化性还原性的应用。二.走出误区： 误区一、化学反应先后顺序判断（1）多种物质之间同时进行的反应，究竟是谁先反应，是学生往往容易犯的错误，也是命题者常设的陷阱。一般的规律是：一种氧化剂氧化与多种还原剂，或一种还原剂还原与多种氧化剂反应，强的氧化剂和强的还原剂优先反应，也称“强强反应”或“强强联合”，其它的化学反应也符合“强强联合”的规律。化学反应也应符合“能量最低原理”，多种物质同时能进行的反应，优先生成稳定的物质（包括水、难溶物等）。反之亦然（若是反应物越是稳定的物质越在最后反应；如Ca(OH)
17、2和CaCO3的混合物与一定量的盐酸反应，首先是微溶于水的Ca(OH)2和盐酸反应，过量的盐酸再和难溶于水的CaCO3反应）。（2）图像题也是高考中的常见题型，试题中的图像实质上隐藏了许多解题条件，要考生在试题的图像中将条件挖掘出来。应重点研究图像的起点、曲线的变化趋势、曲线的拐点和终点等。【例1】向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀和加入Y的物质的量的关系如下图：下图所示的情况正确的是 （ ）向NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2气体。向盐酸和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
18、。错解：C原因： A中氢氧化钠的碱性比氢氧化钙的强，开始时随CO2的通入，CO2将和氢氧化钠反应生成Na2CO3，所以没有沉淀，所以A错了。B中盐酸酸性强，氢氧化钠先和盐酸反应，所以一开始无沉淀，所以也错了。C中加入氢氧化钠先和AlCl3溶液反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠再和NH4Cl反应，最后再和氢氧化铝反应，使沉淀完全溶解，所以C正确。D中的氢氧化镁沉淀无两性，不能被氢氧化钠溶液溶解，很明显是错误的。误区二、Al2O3和Al(OH)3性质应用Al2O3和Al(OH)3是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，既能和强酸反应也能和强碱反应，因此铝盐溶液和强碱溶液之间量的关系应多一份思考，一般有两种
19、结果；偏铝酸盐和强酸溶液间的反应，它们量之间的关系，也应多一份思考，一般也有两种结果。能全面思考问题，才能确保不漏解。【例2】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到沉淀中的铝元素的质量和溶液中的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A13B23C14D27错解：B原因：溶液中的Al3的物质的量等于Al(OH)3的物质的量，所以选B正解：D原因：对试题的理解不全面，将溶液中的铝盐酸片面理解成只有Al3，本题应从两方面进行讨论：（1）若AlCl3过量，NaOH不足，溶液中的铝元素为Al3。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1mol
20、3mol 1mol 根据题意；溶液中应有1mol的Al3剩余。c（AlCl3）c（NaOH）= （1mol+1mol）（3mol）=23（2）若氢氧化钠过量，AlCl3完全反应，溶液中铝元素的存在形式是AlO2。设：AlCl3的物质的量是2mol，有1mol生成了Al(OH)3沉淀，另1mol以AlO2的形式。则：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 2mol 6mol 2molAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 1mol 1mol 1moln(AlCl3)=2mol n(NaOH)=6mol+1mol = 7mol 因为两溶液的体积相等，所以：c（Al
21、Cl3）c（NaOH）= 27。误区三、铁的氧化物计算 铁有多种氧化物，在氧化物的计算中较复杂，往往用守恒法能收到好的效果，能防止运算过程中的差错和陷阱；另一种方法是将元素的质量比转换成物质的量之比，当比例处于特殊值时，应全面思考，防止漏解。【例3】铁有多种氧化物,现有FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得铁元素和氧元素的质量之比是21：8，则这混合物中三种物质的物质的量之比可能是 （ ） A1：1：1 B1：2：1 C2：4：1 D1：1：3。错解：A原因： 设：FeO的物质的量是x， Fe2O3的物质的量是y，（x+2y）：（x+3y）=3：4X：y=1：1，所以选A。正解：A
22、D原因：主要是漏选，Fe3O4的组成恰好符合铁元素和氧元素的质量比是21：8，所以Fe3O4的多或少对最终的结论无影响，只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1：1的答案均符合题意。巩固复习1(原创)下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强B植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至SO4 2恰好沉淀完全的离子方程式正确的是： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D将气体SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成1D 解析：A族元素的金属性
23、不一定比A族元素的金属性强，如Na的金属不如Ca、Ba等强，A错误；光合作用太阳能转变化学能，B错误；，C项应为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O，C错误；D项中SO2被NO2（HNO3）氧化为硫酸根，会生成硫酸钡沉淀，D正确。2（2011北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得
24、b克固体3（原创）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列说法正确的是（ ） AA为 Fe，B为 FeO BCD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C的离子方程式：Fe+Fe3+2Fe2+ D的离子方程式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)33B解析：考查铁及其化合物综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“ 黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为Fe Cl3，E为Fe(OH)2。的离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，的离
25、子方程式：2Fe2+ + Cl22Fe3+2Cl-。4将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D4B解析：Na2O2呈淡黄色，Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)2呈红色、CuSO4溶液呈蓝色。5为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )ABCD5A【解析】 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O Dm(减少)284 106 6
26、2x (w1w2)解得x = ，从而有：w(Na2CO3) = (w1x)/ w1 = ，A项正确。 6、(2011广东)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O36、 A 解析 本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应产物为NaAl(OH)4(或表示为NaAlO2)，由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式：AlNaOH，Al(OH)3NaOH，AlCl34NaOH， Al2O32NaOH；所以相同质量(设质量为m)的铝及其化合物消耗
27、的碱的物质的量分别为：、4、2。 6、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为11的混合气体，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1与p2之比为()A11 B21 C41 D816、C解析 设充入的CO2、CO物质的量各为2 mol，有关化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2, 2COO2=2CO2，将两式相加，从总反应来看，相当于过氧化钠与CO反应生成碳酸钠；2 mol CO2与过氧化钠完全反应放出1 mol O2，又因为在同温同容积条件下，气体压强与气体
28、物质的量成正比，故p1p241。7在Fe、Fe2O3、FeO和CuO的混合物中，加入100 mL的2.2 mol/L硫酸溶液，充分反应后，生成气体896 mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+，（滤液仍为100 mL）。向滤液中加入2 mol/L氢氧化钠溶液至40 mL时开始产生沉淀，则未滴加氢氧化钠溶液前，滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度为A.1.8 mol/L B. 2 mol/L C.2.2 mol/L D.无法计算7A解析：依题意，滤液中含有硫酸和硫酸亚铁，滴加氢氧化钠溶液时，硫酸先与氢氧化钠反应，根据SO42-守恒知，n(FeSO4)=0.1L2.
29、2 mol/L-0.04L2mol/L1/2=0.18 mol,c(FeSO4)=1.8 mol/L.提高训练8向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中8D 解析：当硫酸根离子恰好沉淀完全时，n(Al3+)和n(OH)的物质的量之比为1：4，所以铝元素几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中。9(改编)某自来水中主要含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl
30、等离子，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为下列说法正确的是( )A可加入适量明矾除去溶液中的杂质离子 B可通入适量的氯气来除去溶液中的杂质离子C可对该自来水进行蒸馏以制取少量蒸馏水 D该自来水极富营养化9C 解析：明矾水解生成Al(OH)3胶体能吸附悬浮杂质，不能除去题中所涉及的离子，氯水具有消毒杀菌的功能，也不能除去上述离子，该自来水中几乎不含N、P等元素，因此谈不上水体富营养化。应选C。10（2011宁夏）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓
31、度为0.50 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO210C11有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀析出，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应11 A 解析 Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：
32、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g73 g 44 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 g36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，C选项不正确；Na2CO3不能与NaOH反应，D选项不正确。12. (2011黄冈)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制
33、取金属铝 D.氯化铝为非极性分子12. C解析：本题考查了化合物的性质。氯化铝是中学化学中物质性质反常的一种特例，是由金属元素和非金属元素组成的分子晶体。在做这类题目时要根据信息进行解答。通过本题信息，氯化铝的熔点为190，不能够采取电解其熔融物进行电解。13(2011南阳)铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残
34、留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物13答案：C解析：本题可以根据信息，利用AlCl3与NaAlO2的性质以及之间的反应，推得BeCl2与Na2BeO2之间的关系。Na2BeO2溶液的pH7，将其加热然后进行过滤、灼烧得到的残留物仍为Na2BeO2，A错误。BeCl2溶液的pH7，B错误。Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，具有两性，C正确。由于BeCl2晶体的熔点都较低，具备分子晶体的特征，为分子晶体。14在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入Na
35、OH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：214D解析：由5060mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2反应，n(Al3)：n(Mg2)1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。15（2010上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是15C解析：原溶液
36、强碱性，滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，NaOH反应完；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应生成酸式盐：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，要加入0.1L稀盐酸才完成此反应；再继续滴加盐酸就生成CO2气体了：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；分析图像，可知C图符合。16将几滴KSCN(SCN是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe
37、(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)216C解析：由于SCN是类卤素离子，与卤素离子性质相似，可以被KMnO4氧化为(SCN)2，而使红色消失。Fe3具有氧化性，可被SO2还原为Fe2，也可使红色消失。综上分析可知C项错误。17当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描
38、述正确的有 ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等17A 18(原创)实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：t（）200600800（g/L）6.8812.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600时无水氯化铝存在形式的化学式为 AAlCl3 BAl2Cl6 CAlCl3和Al2Cl6 DAl3Cl9一般认为“氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导电，在电
39、解槽中不能电解”，但这不是绝对的，我们可以改变它的环境，比如电解NaClAlCl3熔盐制铝，这一类似问题在中学教辅材料中早有体现，如电解Al2O3Na3AlF6制铝，其中Na3AlF6的引入便是问题的关键，近年来Al在NaClAlCl3熔盐体系中的电解研究已经取得了很多研究成果，由此可知：熔融的氯化铝不导电说明氯化铝是 晶体。电解NaClAlCl3熔盐制铝的阳极电极反应式是： 。电解NaClAlCl3熔盐制铝的阴极电极反应式与电解Al2O3Na3AlF6制铝相同，反应式是： ，电解NaClAlCl3熔盐制铝的总反应方程式是 。（3）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。 Al + NO
40、3-+ _ + H2O AlO2-+ _ 氧化产物是_（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝_ g。18答案：（1）C （2）分子 2Cl-2e-Cl2 Al3+3e-=Al 2AlCl3= 2Al +3 Cl2（3）8，3，5 OH-，2，8，3 NH3 NaAlO2 （4）4.8 g解析：（1）本题考查的是摩尔质量和气体摩尔体积的相关计算。摩尔质量等于相同状态下的密度乘以气体摩尔体积，600时，氯化铝的摩尔质量为：2.650 g/L71.6 L/mol=189.74
41、 g/ mol ，AlCl3 的摩尔质量为133.5g/ mol和Al2Cl6的摩尔质量为267g/ mol ，Al3Cl9 的摩尔质量为400.5g/ mol，故答案为C（2）熔融氯化铝不导电说明氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；电解NaClAlCl3熔盐制铝的阳极电极式应是阴离子Cl-放电，反应式是：2Cl-2e-Cl2；阴极电极反应式是阳离子放电，Al3+3 e-=Al，电解NaClAlCl3熔盐制铝总反应方程式是2AlCl3= 2Al+3Cl2。（3）反应物中还有氢氧化钠，生成物还有氨气，即可写出离子方程式并用化合价升降法配平。（4）根据化学反应中转移电子数相等进行计算，3n（Al）=
42、 0.08mol 5 + 0.02mol8 = 0.56mol，19.（2011海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-119.答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）解析：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为-1价，则CH3为-1价，负价的与H+结合，正价的与OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。