1、铝宫计算类型一：铝盐加碱的计算1、AlCl3溶液中逐渐加NaOH溶液：图象离子方程式：（1）（2）分析：（1）（2）（3）（4）例1、向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为 （ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL类型二：铝盐、镁盐等混合物加碱的计算例2、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD段 ，
2、CD段 。(2)原溶液中Mg2、Al3+物质的量浓度之比为 。(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已 经 ，Mg2已经 。(4)图中线段OA:AB= 。练习：将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）HCl物质的量浓度。类型三：铝宫计算技巧-电荷守恒例3、向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的
3、物质的量浓度。练1、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL练2、将5.1g镁铝合金溶于500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，若加入4mol/L的NaOH溶液，要使产生的沉淀的最多，则需要加入的NaOH溶液的体积是 mL练5、在标准状况下，进行甲乙丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459生成气体体积（mL）280336336请回答：（1）、甲组实验中，盐酸 ；乙组实验中，盐酸 （填过量或不足量）（2）、要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中可作为计算依据的是 计算出盐酸的物质的量浓度为 （3）、若要求出合金中镁铝物质的量之比，可作为计算依据的数据是 ，镁、铝物质的量之比为
