1、第四节 难溶电解质的溶解平衡命题人：石田田 印数：780（理） 时间：20161128旧知识新知的依托（1）固体物质的溶解度（S）与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S_0.01gS1g_S10g（2）溶解平衡的状态；在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质_的速率和溶液中溶质分子_的速率达到相等，但溶液和结晶仍在进行。一、沉淀溶解平衡（阅读课本62页）1.概念在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：_2.特征动动态平衡，溶解速率和沉淀速率_等溶解速率和沉淀
2、速率_定平衡状态时，溶解中的离子浓度_变当改变外界条件时，溶解平衡_思考：（1）AgCl(s)（2）问（1）式（2）式所表示的意义分别是什么？ 3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：_（2）外因：温度：温度升高，多数溶解平衡向_的方向移动。稀释：向_移动同离子效应：加入与难溶电解质构成离子相同的物质，溶解平衡向_的方向移动能反应的物质：加入与难溶电解质溶液所得的离子反应的物质，溶解平衡向_的方向移动。二、沉淀溶解平衡的应用（阅读课本62-65页）1.沉淀的生成：利用生成沉淀来达到_的目的（1）调节pH法如加入氨水调节pH=78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_。（2）加沉淀剂法：
3、以、等做沉淀剂，使、等生成极难溶的硫化物等沉淀。反应离子方程式如下：加入生成CuS:_通入生成CuS：_回答因素与交流2.沉淀的溶解（1）原理：根据平衡移动原理，对于水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应的离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。（2）实例沉淀溶于盐酸中：（3）应用：对于一些用酸或其他方法也不溶解的沉淀，可先将其转化为_的沉淀（ ）（ ）锅炉除水垢：水垢自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物_溶液_三、溶度积及其应用1.溶度积一定温度下，在难溶电解质的_中，各离子浓度幂之积为常数，称之为溶度积常数，用表示。2.表达式，_例如：的溶度积常数为_内因3.影响因素 取
4、决于难容电解质本身的性质外因影响印数 只与温度有关 4.溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（1），溶液过饱和，_析出，直至溶液饱和达到新的平衡；（2）=，溶液饱和，沉淀与溶解处于_状态；（3） (CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，不变D.两种难溶电解质作比较时，小的，溶解度一定小3.在水中存在着如下沉淀溶解平衡：，在常温下，=。某溶液中，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（ ）A.2B.3C.4D.54. 类似于水的离子积，难溶盐也有离子积，且，已知常温下的溶解度为，则其为（ ）A. B. C. D.
