ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:12 ,大小:259.50KB ,
资源ID:900135      下载积分:3 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.ketangku.com/wenku/file-900135-down.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(《新教材》2021-2022学年高一化学(浙江专用)人教版必修第一册课时检测:2-3-2 气体摩尔体积 WORD版含解析.doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《新教材》2021-2022学年高一化学(浙江专用)人教版必修第一册课时检测:2-3-2 气体摩尔体积 WORD版含解析.doc

1、高考资源网() 您身边的高考专家温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养检测 十二气体摩尔体积(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020济宁高一检测)同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同【解析】选C。同温同压时,气体分子之间的距离相等,而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离,故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。【补偿训练】下列关于决定物质体积的因素的说法不正

2、确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大【解析】选C。从微观角度来说,物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定,A正确;粒子数相同的气体的物质的量相同,则相同条件下体积也相同,B正确;该结论只适用于气态物质,C错误;等质量的H2,压强越小、温度越高,气体体积越大,D正确。【易错提醒】同温同压下,1 mol任何气体所占有的体积均相同,而不能是1 mol任何物质。2.(2020德州高一检测)下列叙述正确的是()A.同温同压

3、下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】选B。只有气态物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下,具有相同体积的气体的分子数相等;具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数;因温度、压强不能确定,1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定,即二者的质量大小无法确定。3.(2020西安高一检测)下列叙述正确的是()A.1.5 mol O2的体积是33.6 LB.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L

4、C.等质量的CO和N2的体积相等D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L【解析】选B。A项,未明确标准状况,不能用公式V=22.4 Lmol-1n计算气体的体积,A项错误;B项,在标准状况下,2 mol H2的体积为22.4 Lmol-12 mol=44.8 L,B项正确;C项,因为CO和N2的摩尔质量相等,所以等质量的CO和N2的物质的量相等,但题目没有明确两种气体所处的温度和压强是否相同,所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等,C项错误;D项,未明确标准状况,不能用公式V=22.4 Lmol-1n计算气体的体积,D项错误。【补偿训练】如图表示某条件下H2S气

5、体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为()A.22.0 Lmol-1B.22.4 Lmol-1C.22.8 Lmol-1D.23.2 Lmol-1【解析】选C。27.2 g H2S的物质的量为0.8 mol,则0.8 molVm=18.24 L,解得Vm=22.8 Lmol-1。4.(2020德州高一检测)下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N2和C2H4B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2【解析】选D。质量相同、摩尔质量也相同,因此两种气体的物质的量也相同,即

6、分子数一定相同,故A正确;同体积、同密度,气体的质量相同,气体的摩尔质量也相同,即物质的量相同,分子数则相同,故B正确;温度相同、压强相同、体积相同,则物质的量相同,即分子数相等,故C正确;质量虽然相同,但两种气体的摩尔质量不相等,则物质的量不相等,即分子数一定不相等,故D错误。【补偿训练】 (2019泰安高一检测)下列叙述中正确的是()标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;28 g CO的体积为22.4 L;两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;同温同

7、压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.B.C.D.【解析】选B。标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项不正确;选项,气体的物质的量都是0.5 mol,标准状况下的体积是相等的;选项不正确,因为没有标明是标准状况下;选项不正确,因为物质不一定是气体,选项都是正确的。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2020桂林高一检测)(1)同温同压下,等体积的O2和O3所含分子数之比为,质量之比为 。(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为。(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的

8、温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示,由大到小的顺序是。【解析】(1)同温同压下,等体积的O2和O3的物质的量相等,根据n=可知,气体的物质的量之比等于分子数之比,即二者的分子数之比为11;根据n=可知,气体的质量之比等于摩尔质量之比,即二者的质量之比为3248=23;(2)根据质量守恒定律知,C的质量为(16+20-31.76) g=4.24 g,C的摩尔质量M=106 gmol-1;(3)Ne的摩尔质量是20 gmol-1,氢气的摩尔质量是2 gmol-1,氧气的摩尔质量是32 gmol-1,根据pV=nRT推导,相同温度和密度的密闭容器中

9、,气体的压强与气体的摩尔质量成反比,则气体摩尔质量由大到小的顺序为M(O2)M(Ne)M(H2),所以其压强由大到小的顺序是p(H2)p(Ne)p(O2)。答案:(1)1123(2)106 gmol-1(3)p(H2)p(Ne)p(O2)【补偿训练】1.(2019贵阳高一检测)同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是。(2)若两容器中所含气体原子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是。(3)若两容器的容积之比为32,则O2和O3的物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。【解析】(1)根据阿伏加德罗定律的推论知,同温同压下,若气体分子

10、数相等,即气体的物质的量相等,则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等,则分子数之比为32,即物质的量之比为32,故同温同压下气体的体积比为32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知,同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,即32;此时O2和O3两种气体的原子数相等,故气体质量相等;密度与气体体积成反比,为23。答案:(1)11(2)32(3)3211232.已知1 mol气体在不同条件下的体积:化学式条件1 mol气体体积/LH20 ,101 kPa22.4O20 ,101 kPa22.4CO0 ,101 kPa22.4H20 ,202 kPa11.2CO20 ,202 kPa11.2

11、N2273 ,202 kPa22.4NH3273 ,202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论:1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为。1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是 , 。(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)【解析】(1)从表中数据可以看出:1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 mol不同气体,不同条件下,体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分

12、子数目也相同,所以在相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)=0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol-1=2.8 L。答案:(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)=n22.4 Lmol-1=22.4 Lmol-1=22.4 Lmol-1=2.8 L。1.(5分)(双选)(2020合肥高一检测)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说

13、法正确的是()A.右边与左边分子数之比为41B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.左右两边质量比为41【解析】选C、D。左右两侧气体温度、压强相同,则体积之比等于物质的量之比,由题意,左右气体体积之比为41,则左右气体物质的量之比为41,且二者摩尔质量均为28 gmol-1,故左右气体的质量比为41,故D正确;所以右侧气体物质的量= mol=0.25 mol。同理,同温同压下,密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍,故C正确。2.(5分)(双选)(2020北京高一检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体。肼能

14、与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.常温常压下,3.2 g N2H4与3.2 g氧气的分子数相同D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA【解析】选C、D。1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,则所含电子数为7NA,A项错误;标准状况下肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故所含原子总数不是6NA,B项错误;3.2 g N2H4与3

15、.2 g O2都为0.1 mol,分子数均为0.1NA,C项正确;反应N2H4+2H2O2N2+4H2O中,生成4 mol H2O时转移4 mol电子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。【补偿训练】在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是()A.11.43B.22.86C.80.01D.160.02【解析】选C。由反应知,若有2 mol X分解,则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,混合气体平均摩尔质量为氢气摩

16、尔质量的11.43倍,故为22.86 gmol-1,总质量为7 mol22.86 gmol-1=160.02 g。由质量守恒定律可得,2 mol X的质量为160.02 g,M(X)=80.01 gmol-1,则X的相对分子质量为80.01。3.(10分)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下的体积为13.44 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)该混合气体中碳原子的质量为。(3)该将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为。气球中收集到的气体的体积为L。【解析】混合气体在标准状况下的体积为

17、13.44 L,根据n=可知,总物质的量为n=0.6 mol;氢氧化钠吸收二氧化碳,浓硫酸吸收水,气球中收集的气体是一氧化碳。(1)该混合气体的总物质的量为0.6 mol,根据M=可知,该混合气体的平均摩尔质量为=36 gmol-1。(2)设一氧化碳的物质的量为a mol,则二氧化碳的物质的量为(0.6-a) mol,故28 gmol-1a mol+44 gmol-1(0.6-a) mol=21.6 g,a=0.3,碳原子的质量为0.3 mol12 gmol-1+0.3 mol12 gmol-1=7.2 g;也可以根据原子守恒直接计算。(3)装置吸收了二氧化碳和水,气球中收集到的气体为一氧化碳

18、。气球中收集到的气体的摩尔质量为28 gmol-1;一氧化碳的物质的量为0.3 mol,故在标准状况下的体积为6.72 L。答案:(1)36 gmol-1(2)7.2 g(3)28 gmol-16.72【补偿训练】某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:组装好实验装置,检查装置的气密性;把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g;加热,开始反应,直到产生一定量的气体;停止加热(如图,导管出口高于液面),并测量收集到的气体的体积;准确称量试管和残留物的质量为b g。回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是

19、测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(填步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已折算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量为(用含a、b、c的式子表示)gmol-1。【解析】检查该套装置的气密性,利用“捂热法”即可。测量收集气体体积时应注意:首先要将气体冷却至室温,然后慢慢将量筒往下移使量筒内外液面高度相同,最后再读取量筒内气体的体积。据题意可知,试管内固体质量减少了(a-b)g,即为生成的O2的质量,又知实验中得到的O2在标准状况下的体积为c L,所以M(O2)= gmol-1。答案:(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒往下移(4)关闭Word文档返回原板块- 12 - 版权所有高考资源网

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3