1、江阴一中2018-2019学年第一学期阶段性练习高二化学（必修）2018.12.20 命题：徐颖 班级 姓名 学号 本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是 A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力
2、推广生产和使用无氟冰箱 2. 下列关于电解质的说法，正确的是 A. 金属导电，属于电解质 B. 乙酸是有机物，属于非电解质 C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 3. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油分馏 B. 粮食酿酒 C. 塑料老化 D. 煤气燃烧4. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. C与C C. 石墨与金刚石 D. 正丁烷与异丁烷5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数和中子数均为6的碳原子：C B. 硫离子的结构示意图： C. 氢氧化钠的电子式：NaO H D. 乙烯的结构简CH2
3、CH26. 下列气体能用向上排气法收集的是 A. NH3 B. H2 C. NO D. CO27. 在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2O22SO3，反应速率最快的是容器温度/SO2/molO2/mol催化剂A40042无B40021无C50021无D50042有8. 下列物质中，只含离子键的是 A. O2 B. KOH C. MgO D. CO2 9. 下列俗名与物质相匹配的一组是 A. 水玻璃Na2SO4 B. 石膏CaSiO3 C. 小苏打NaHCO3 D. 胆矾FeSO410. 已知某溶液中存在H、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是 A. SO
4、B. CO C. NO D. OH11. 下列实验操作或装置正确的是A. 点燃酒精灯B. 蒸发浓缩C. 蒸馏D. 过滤12. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的HH键 B. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应13. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4NaCCl4C4NaCl。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应14. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是 A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成 C. 生成物属于烃 D
5、. 产物含有双键15. 下列不属于氧化还原反应的是A. SO 2 SO2 B. Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O C. 2MgCO22MgOC D. 4HNO3(浓)4NO2O22H2O16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1 mol H2含有的原子数目为NA B. 27 g Al变为Al3时失去的电子数目为NA C. 1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NA D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA17. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应：AgCl=AgCl B. 硝
6、酸与氢氧化钠溶液的反应：OHH=H2O C. 碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O D. 锌粒与稀硫酸的反应：Zn2H=Zn2H218. 下列方法不能达到预期目的的是 A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液 C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液19. 铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌电极上发生还原反应 B. 铜电极上发生氧化反应 C. 锌片和铜片上都有氧气产生 D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H)减小20. 右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确
7、的是 A. 能与醋酸发生中和反应 B. 能氧化成乙酸 C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 能与金属钠反应生成氢气21. 下列属于取代反应的是A. CH4Cl2CH3ClHCl B. C16H34 C8H18C8H16C. nCH2=CH2CH2CH2 D. C2H6O 3O22CO2 3H2O22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是A. Y的离子半径比X的离子半径大B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D. 简
8、单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X23. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 g X6.4 g固体蓝色溶液和1.92 g固体下列有关说法正确的是 A. 步骤中减小的3 g固体一定是混合物 B. 步骤中质量减少的物质一定是Cu C. 根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D. 根据步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分) (1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。下列属于硅酸盐材料的是_(填字母，下同)。a
9、. 青花瓷b. 青铜c. 沥青为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是_。a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是_。a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土(2) (5分)某品牌食品调料标签的一部分如下图。配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生_反应得到。小麦粉中的主要营养物质是_。配料中，属于着色剂的是_；属于甜味剂的是_；属于防腐剂的是_。(3) (7分)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是_。目前我国空气质量检测体系包括：PM2.
10、5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是_；引起酸雨的气体为SO2和_；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为_ 。用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_。25. (6分)AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请回答下列问题：(1) NaOH的电子式为_。(2
11、) G的化学式为_ _。(3) 写出反应的离子方程式：_ 。(4) 写出反应的化学方程式：_。26. (10分)锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：主要反应原理：2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有_。(2) 流程中“洗涤”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是_。(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g 假定样品中只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使
12、铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数。(写出计算过程)高二化学12月考试答案1. B2. D3. A4. C 5. C6. D7. D8. C9. C10. C11. D12. D 13. C14. A15. B16. D17. C18. D19. D20. B21. A22. C23. D24. A. 化学与生活(1) aca(2) 水解淀粉焦糖色三氯蔗糖苯甲酸钠(3) 消毒杀菌PM2.5NO22SO22CaCO3O22CaSO42CO22CO26H2CH3CH2OH3H2OB. 有机化学基础(1) bcb(2)
13、4CH2CH3取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)(3) 氯原子酚羟基CHOOH取代反应HCOO25. (1) NaO, H(2) Al2O3 (3) 2Al2H2O2OH=2AlO3H2(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)326. (1) 漏斗、烧杯、玻璃棒(2) 取最后一次洗涤后的滤液少许于干净的试管中，滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已经洗净(3) 解：n(CuO)80 gmol1nCu4O(PO4)2462 gmol138.56 gn(CuO)4nCu4O(PO4)227.20 g/80 gmol1解得n(CuO)0.02 mol、nCu4O(PO4)20.08 molwCu4O(PO4)20.08 mol462 gmol1/38.56 g100%95.85%(说明：其他合理解法都可参照给分)